中考复习归纳初中化学方程式Word文档格式.docx

1、正负电极上分别产生无色气 泡，负极上产生的气体体积是 正极上产生气体体积的两倍2HgO 2Hg+021红色固体渐消失，产生银色液 体三.C的化学性质1可燃性（。2充足）C4-02=C02碳在氧气里燃烧，发出白光，并 放出热量，燃烧后生成的无色气 体能使澄清石灰水变浑浊煤，木炭 的主要成 分，做燃 料2不充足）点爆2C+02=2C0碳在氧气里燃烧，发出白光，并 放出热量，燃烧后生成的无色气 体有毒含碳燃料 不充分的 燃烧均生 成co2 还原性COM 2C0该反应吸热煤炉中的 反应之一C+2CuO-=2Cu+CO, t置换黑色固体逐渐变成红色，且生 成一种能使澄清石灰水变浑浊 的气体还 原CuO（

2、冶炼 金属）2FeA+3C=4Fe+3C021FeA（炼 铁）四.CO的化学性质L可燃性-2C0+02-二-2C0,一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝 色火焰，并放出热量爆烧后生 成的无色气体能使澄清石灰水 变浑浊煤气主要 成分，做 燃料2.还原性Cu0+C0=Cu+C02黑色的CuO逐渐变成红色的Cu, 且生成一种使澄清石灰水变浑 浊的无色气体CuO（冶炼 铜）Fe2（h+3C0 二二二=2Fe+3C02FeO（炼 铁）髙溫FeA+4C0=3Fe+4C02FeQ（炼 铁）对比： H2+CUO=Cu+H2O黑色固体变红色，管壁有水珠精练Cu五C02的化学性质1.与乩0反应CO2+H2O 二二 H2C

3、O3将co,通入紫色石蕊溶液，溶液 变红制碳酸饮料IMO尸=FbO+C（k t加热上述溶液产生气泡，且变 回紫色（Hm 不稳定）2与（中）强碱的反应Ca（0H）2+C02=CaC031 +H4产生白色沉淀.（石灰水变浑 浊）用石灰浆 粉刷墙 壁；实验 室检验CO22W0H+CO2 二二 NafO汁址0无明显现象工业上吸 收废气六.C02的制取基本类 型CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CQ复分解产生无色气泡，石逐渐溶解实验室制 取Cd,在 石上*刻字Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 t反应剧烈，产生大量气泡，白 色因体溶解可治疗胃 酸过多CaCO3+H2SO4=CaS

4、O4+H2O+CO21开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停 止石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的 CaSO,水和C（k徴溶的CaSO（会包住石，使 反应停止（一般不用于制C）CaCO：F=CaO+CO2 t工业上用 石灰石制 取生石灰、 co七.金属的化学性质金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au基本类金属 + 0?金 属氧 化物4A1+3O 2A1O常溫下铝表 面形成致密 氧化膜2Zn+02 2ZnO2C11+O2 2CuO红色固体变成黑色固体金属 +酸 一盐+ h2Fe+HoSOi =FeSO 汁比 t铁钉表面有少量无色

5、气泡 生成，无色溶液逐渐变成浅 绿色Zn+H2S04=ZnS0i+H2 t反应较剧烈，产生无色气 泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H2Mg+2HCl=MgC12+H21反应剧烈，产生大量无色气 泡，镁条溶解；金属 +盐 一盐 +金 属Fe+CuSO 产 FeSOi+Cu铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法 制Cu2Al+3CuSOi =Al2（SO）a+3Cu铝片表面有红色物质生成， 蓝色溶液逐渐变成无色Cu+ 2AgNO3 =Cu （NO3） 2+ 2Ag铜片表面有黑色物质生成. 无色溶液逐渐变成浅蓝色A .酸、碱.盐的性质1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳：HC1 =

6、H* + crH2SO = 2IT +S0占HNO3 = H* +N032、 几种戚在水中的解离方程式：NaOH = Na* + OHKOH = K* + OKCa （OH） 2 = Ca24 + 20H3、 几种盐在水中的解离方程式：NaCl = Na* + Cl AL （SO.） 3= 2A1：“ + 3 SO.2KNOs =K* + NO； KMnO, = K* + MnO, CuSOi =Cu2* + SO广 BaCk= Bf + 2C1 酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HN6阳离子：全部是H,阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子KOH阴稱子：金属离子

7、，阴离子：全部是0H盐金属离子和酸根离子AgNOu金属离子阴离子：酸根离子附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）实验容实验现象实验结论（或化学方程式，注明基 本类型）跟指示剂反应1、 紫色石蕊试液2、 无色酚駄试液1、试液显（红）色 试液显（无）色1、 紫色石蕊遇酸溶液（变红）2、 无色酚軌遇酸溶液（不变色）跟金属反应1、 镁条2、 锌粒3、 铁钉1、 反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁 条溶解；2、 反应较剧烈，产生（无色气泡 ）,锌粒逐渐溶解；3、 铁钉表面有少量（无色气泡），溶液逐渐变为（浅绿）色Mg+H2SOt=MgSO4+H2 tZn+H2SOl=ZnSO1+H2 tFe+H2SOi=

8、FeSO4+H2 t跟金属氧化物反应1、 铁锈（除铁锈）2、 氧化铜1、 铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（黄）色2、 黑色固体溶解，溶液显（蓝 ）色FwO 汁 3H2S0i=F2 （SOi） 3+3FL0CuO+H2SO.i=CuSO4+H2O跟戚反应Cu （OH） 2蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝 ）色Cu （0H）2+H2S04=CuS0i+2H20跟盐反应1、 BaCL溶液2、 阪g固体1、 生成（白色沉淀）2、 固体溶解，产生大量（无色气泡）1、 BaC12+H2S0i=BaS0i 1 +2HCI2.NaoCOu+HoSOFNa2 S04+ 比0+ C02 t附表2盐酸与硫酸的性质比校表名

9、称盐酸硫酸化学式HC1H2SO1颜色，气味浓HC1无色、有刺激性气味浓H2S0t无色无味挥发性浓HC1易挥发（在空气中形成白 雾）不挥发。有吸水性、脱水性与指示剂作用紫色石蕊变红 无色酚駄不变色紫色石蕊变红 无色酚臥不变色与活泼金属反应（练习书写化学方 程式，并注明基本类 型，下同）Zn+2HC1 二ZnCL+乩 tMg+2HCl=MgCl2+H21Fe+H2S04=FeS0+H2 t2AI+3H2SO4 =A12（SO）3+3H21与金属氧化物反应CuO+2HC1=CuC12+H2OFe203+6HCl=2FeCl3+3H20A G+3H$0m 12 （SO 山+3也0ZnO十 H$0尸二Z

10、nSOi+H与碱的反应Na0H+HCl=NaCl+H20Mg （0H）2+2HCl=MgC12+2H20Ca （OH） 2+H2SOFC3SO4+2H2O2Fe （OH） 3+3H2S0=Fe2（S0鉴别试剂AgNOa溶液和稀HNOsBad，溶液或Ba（N03）2溶液和稀HNO；附表3氢氧化钠的化学性质实验步骤实验结论（或化学方程式）1、与指示剂的反应$ 4/0 0稳化叨紫色石蕊试液变 （蓝）色无色酚敢试液变（红）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色， 氢氧化钠溶液使无色酚駄试液变（红）色附表4氢氣化钠与氢氧化钙的性质比校表J途 性补、氢氧化钠氢氧化钙NaOHCa（0H）2俗名烧碱火戚苛性钠

11、熟石灰消石灰物理性质1、 白色固体2、 具有吸水性（易潮解）3、 极易溶于水，放热4、 具有强腐蚀性2、 微溶于水3、 具有腐蚀性工业制法Ca（0H）2+ Na2CO3= CaCQi I +2NaOH（纯碱）高温CaCO； CaO + CO tCaO + H2O = Ca（0H）2 （剧烈反应， 放出大量热，白色块状固体变成粉末）化学性质1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色 酚駄试液变红色2、 与某些非金属氧化物反应2NaOH +C02=Na2C0j+HQ2NaOH +S02=Na2S0：t+H202NaOH +S0：FNa2S0l+H20（工业上吸收废气）3、 与酸反应NaOH +HCl=Na

12、Cl+H2O1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚 瞅试液变红色Ca（0H）2 +CO2二CaCO, 1 +H20（用于鉴别CO2气体）3、 与酸反应（用于中和土壤酸性）Ca （OH） 2+H2SO4=CaSOi+2H2O2NaOH+H2SOi=Na2SOC0；FCaC03 +2KOH盐的化学性质（1、2、3见上述容）1.盐溶液+金属一新盐+新金属2、 盐+酸一新盐+新酸3,盐+碱一新盐+新碱4、 盐+盐f两种新盐例：CuS0i+BaC12=BaS0i I +CuCbAgNOs+NaCW AgCl I + NaN0：iK2CO3+ Ba （NOs） 2= 2KNO：i+ BaCO, INa2C0

13、3+ CaC12= 2NaCl+ CaCO31初中化学全册方程式网络图-S氧系网络1 2 6 7 8 9 10 （11） （12） （13） （14） （15） 碳系网络有机物 单质氧化物（1）可燃性 还原可燃性： 性 还原可燃性 还原性： （6） 实验室制二氧化碳 工业制二氧化碳：（9） （10） （12） 三、金属、酸、碱、盐系网络（一）、复分解反应（有五类、见上图）酸+金属氧化物一盐+水酸+碱一盐+水3酸+盐一酸+盐4盐+碱一盐+碱（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图）6金属+酸一盐+氢气7金属+盐f金属+盐（三）金属氧化物制疏的反应（见上图 Na20. KO. BaO. 50分别和

14、水反应）8金属氧化物+水一碱（四）非金厲氧化物制取酸（见上图 co- SO- SO分别和水反应）9非金属氧化物+水f酸（五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图 ）10碱溶液+非金属氧化物盐+水（六）还原剂还原金属氧化物（见上图（11）初中化学全册方程式反应类型巧记容化合反应单+单P、S、肛C、Fe、Cu、Mg. Al的完全燃烧，C的不完 全燃烧单+化co的燃烧、高温co?和木炭反应得co化+化CO2、SO, SO彳或CaO、KO Na20. BaO与水反应得对应 酸碱分解反应氧化物U）、H2O2 分解bg分解不溶性戚Cu（0H）2、Fe（0H）3分解KMnOc. KCIO3. CaCOi分解置换

15、反应金属+酸金属活动性在H前，酸一般用稀H 2S0 .稀HC1金属+盐遵守金属活动性前置后，盐可溶金属氧化物+还原性 单质常见CuO、FezOs和氏、C反应复分解反应酸+金属氧化物酸+金属氧化物一盐+ h2o酸+碱酸+碱f盐+ FLO盐+酸盐+酸一盐+酸（盐不能用BaSO. AgCl）盐+碱盐+碱一盐+碱（反应物必须全溶）盐+盐盐+盐f盐+盐（反应物必须全溶）非四大 反应类型一氧化碳做还原剂常见CuO、FezOs和CO反应二氧化碳和可溶性碱常见CO,和Ca （OH） 2、NaOH反应有机物的燃烧常见CH尚燃烧写出以上反应的化学方程式记忆化学方程式P +S +仏 +C +Fe +Cu +Mg +Al +单+化（全书共2个）CO +co. +2O2 +so2 +SO; +CaO +K20 +NaO +BaO +氧化物分解W H2O2酸分解不溶性碱分解Cu（0H）2 |Fe（0H）3盐分解KMnOcKCIO3 CclCOa（金属活动顺序 表）1、金属+酸Zn +2、金属+盐（可溶）3、金属氧化物+单质还原剂CuO +FeG +伊通二一中学臧向南