高考理综化学部分第26题练习Word下载.docx

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1锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

2玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO2的质量为g.。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号）。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

【答案】

（1）2：

1

（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②使ClO2充分反应，避免碘的逸出③淀粉溶液；

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④（4）d

2．【2015福建卷】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号

1

2

3

4

•L‾1KI/mL

KClO3（g）/g

•L‾1H2SO4/mL

蒸馏水

实验现象

1系列a实验的实验目的是_______。

2设计1号试管实验的作用是___________。

3若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；

假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：

使用右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可行的主要原因是_______。

（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：

_____

资料：

i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）

（2）能

（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验

③ClO3-+6I-+6H+=Cl－+3I2+3H20

（4）因存在Cl2的重新溶解、HC10分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）

（5）量取一定量的试样，加入足量的H202溶液，加热除去过量的H202，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他）

3．【2015·

江苏】实验室用下图所示装备制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）。

（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。

在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃〜5℃进行，实验中可采取的措施是、。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为。

（4）提纯K2FeO4粗产品【含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：

将的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：

饱和KOH溶液，乙醇；

除常用仪器外须使用的仪器有：

砂芯漏斗，真空干燥箱）。

（1）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2+5Cl2↑+8H2O

（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中

（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

4．【2015·

海南】工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；

向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。

尾气的成分是。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。

【参考答案】

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓硫酸。

（2）HCl；

HCl和H2；

发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。

（3）KSCN溶液；

点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。

5．【2014·

四川卷】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·

5H2O）。

Ⅰ.【查阅资料】

（1）Na2S2O3·

5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；

BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；

E中的试剂是________（选填下列字母编号）。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中的混合物，滤液经________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤

（2）进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

（3）Na2S2O3·

5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

【答案】Ⅱ.

（1）①分液漏斗　②B（3）蒸发Ⅲ.

（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸　

（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（3）重结晶

实验设计评价，探究型

6．【2015新课标Ⅰ卷】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=×

10－2，K2=×

10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

1乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；

CO2；

冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。

（2）①F、D、G、H、D、I；

CuO（氧化铜）；

②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；

（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

7．【2015四川理综化学】

（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：

连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛L盐酸）。

通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________（填字母编号）。

a．盛装LNaOH溶液b．用LNaOH溶液润洗

c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：

连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.

（1）圆底烧瓶

（2）dbaec（3）mol

（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；

加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体

（5）NH3（6）3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑

8．【2015重庆理综化学】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是。

安装F中导管时，应选用题9图2中的。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：

2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

【答案】

（1）锥形瓶b

（2）慢（3）吸收Cl2

（4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成

（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

9．【2014·

山东卷】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·

5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq）　（Ⅰ）

2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）　（Ⅱ）

S（s）＋Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________________，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是__________________。

装置E中为________________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________________。

a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________________________。

已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________________________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________________。

a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·

5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：

________________________________________。

已知Na2S2O3·

5H2O遇酸易分解：

S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

【答案】31．

（1）液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH（合理答案均可）

（2）2∶1

（3）c　控制滴加硫酸的速度（合理即可得分）　溶液变澄清（或浑浊消失）　a、d

（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤、取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

10．【2015·

四川卷】

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A

至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________________________________________________________.

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________________.

（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________________________________________________.

（1）圆底烧瓶

（2）dbaec（3）（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；

加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑

11．【2015江苏化学】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。

其实验步骤为：

步骤1：

将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：

将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：

经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：

减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________________________________，锥形瓶中的溶液应为________________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________________________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______________（填化学式）。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________________________________________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____________________。

附表相关物质的沸点（101kPa）

物质

沸点/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229

（1）冷凝回流，NaOH；

（2）AlCl3；

（3）Br2、HCl；

（4）除去有机相的水；

（5）间溴苯甲醛被氧化。

12．【2014·

全国卷】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：

＋H2O＋H2SO4

＋NH4HSO4

＋Cu（OH）2―→＋H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：

苯乙酸的熔点为℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

在装置中，仪器b的作用是__________________________；

仪器c的名称是__________________，其作用是____________________________________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是____________________________________。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________（填标号）。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是____________________________________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

（4）用CuCl2·

2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________________________________________________________________。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_____________________________。

（1）先加水，再加入浓硫酸　

（2）滴加苯乙腈　球形冷凝管　回流（或使气化的反应液冷凝）　便于苯乙酸析出BCE　（3）重结晶　95%　（4）取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现（5）增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应

13．【2014·

新课标全国卷Ⅰ】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

在A中加入g异戊醇、g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；

分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯