高考理综化学部分第26题练习Word下载.docx

1、1 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。2 玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_（填标号）。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】（1）2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 使ClO2充分反应，避免碘的逸出 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 （4）d2【2015福建卷】 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实

2、验一 制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_ _。（2）若对调B和C装置的位置，_ _ （填“能”或 “不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号1234L1KI/mLKClO3（g）/gL1H2SO4/mL蒸馏水实验现象1 系列a实验的实验目的是_ _。2 设计1号试管实验的作用是_ _。3 若2号试管实验现象为

3、“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_ _。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_ 。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_ 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可） （2）能（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响

4、 硫酸浓度为0的对照实验 ClO3-+6I-+6H+=Cl+3I2+3H20（4）因存在Cl2的重新溶解、HC10分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）（5）量取一定量的试样，加入足量的H202溶液，加热除去过量的H202，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他）3【2015江苏】实验室用下图所示装备制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（

5、OH）3和O2。（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）。（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是 、 。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为 。（4）提纯K2FeO4粗产品【含有Fe（OH）3、KCl等杂质的实验方案为：将的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。（1

6、）2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。4【2015海南】工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用

7、来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先，再 。【参考答案】（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O，浓硫酸。 （2）HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。 （3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。5【2014四川卷】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。.【查阅资料】（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其

8、稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是_ _；E中的试剂是_ _（选填下列字母编号）。A稀H2SO4BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经_ _（填写

9、操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。.【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_ _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。【答案】.（1）分液漏斗B（3）

10、蒸发 .（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 （3）重结晶实验设计评价，探究型6【2015新课标卷】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=102，K2=105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认

11、为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。1 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_ _。装置H反应管中盛有的物质是_ _。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_ _。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_ _。草酸为二元酸_ _。（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。（2） F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3） 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶

12、液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍7【2015四川理综化学】（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 （NH4）2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛L盐酸）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-

13、。 （1）仪器X的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_（填字母编号）。 a盛装L NaOH溶液 b用L NaOH溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-

14、的实验操作和现象是_ _.（5）装置B内溶液吸收的气体是_ _.（6）（NH4）2SO4在400分解的化学方程式是_ _.（1）圆底烧瓶 （2）dbaec （3） mol（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3 （6）3（NH4）2SO44NH3+ N2+3SO2 + 6H2O8【2015重庆理综化学】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。

15、（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是

16、 ，原因是 。【答案】 （1）锥形瓶 b （2）慢 （3）吸收Cl2 （4）4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2 生成 （5）稳定剂，稳定剂可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度9【2014山东卷】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）H2O（l）SO2（g）=Na2SO3（aq）H2S（aq）（）2H2S（aq）SO2（g）=3S（s）2H2O（l）（）S（s）Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B

17、中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯 b蒸发皿c试管 d锥形瓶（4）反应终

18、止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。【答案】31（1）液柱高度保持不变防止倒吸NaOH（合理答案均可） （2）21（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即可得分）溶液变澄清（或浑浊消失）a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤、取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有N

19、a2SO4杂质。 10【2015四川卷】通入N2排尽空气后，于400加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_.（5）装置B内溶液吸收的气体是_.（6）（NH4）2SO4在400分解的化学方程式是_.（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3） （4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3（NH4）2SO44NH3+ N2+3SO2 + 6H2O11【2015江苏化学】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实

20、验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的

21、_（填化学式）。（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表 相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229（1）冷凝回流，NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有机相的水；（5）间溴苯甲醛被氧化。12【2014全国卷】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：H2OH2SO4 NH4HSO4Cu（OH）2 H2O制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为 ，微溶于冷水，溶于乙醇。（1）在2

22、50 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。（2）将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是_；仪器c的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_（填标号）。A分液漏斗B漏斗C烧杯D直形冷凝管E玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_。（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是

23、_。（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。（1）先加水，再加入浓硫酸（2）滴加苯乙腈 球形冷凝管回流（或使气化的反应液冷凝）便于苯乙酸析出 BCE（3）重结晶95%（4）取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现（5）增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应13【2014新课标全国卷】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：在A中加入 g异戊醇、 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯