高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十二章Word文档下载推荐.docx
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D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道，A项错误；
根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；
根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。
D
4.
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子：
①1s22s22p63s23p2；
②1s22s22p3；
③1s22s22p2；
④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子：
①3s23p1；
②3s23p2；
③3s23p3；
④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb；
②N、P、S；
③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋
A正确，①～④分别表示Si、N、C、S。
B正确，①～④分别表示Al、Si、P、S。
C正确，因为元素非金属性越强，电负性越大。
根据电离能数据可知，D中所述元素的最高价是＋2，属于第ⅡA族元素，D不正确。
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：
④>
③>
②>
①
B．原子半径：
C．电负性：
D．最高正化合价：
③＝②>
①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>
N、P>
S，又由于第一电离能N>
P，所以A项正确。
原子半径N>
F，故B项错误。
电负性应S>
P，即①>
②，故C项错误。
F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>
③＝②，D项错误。
A
6．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）
A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：
1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：
[Na]3s1
Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。
即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。
7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ·
mol－1）。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
8．下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性越大，其吸引电子的能力越强
B．在周期表中，第一电离能和电负性的变化趋势完全相同
C．电负性最大的元素，其氢化物的水溶液为强酸
D．电负性的变化规律是由原子半径的变化引起的
B项中第一电离能和电负性的变化规律基本相同，但第ⅤA族和第ⅡA族元素的第一电离能大多高于相邻同周期元素的第一电离能；
C项中，氢氟酸为弱酸；
D项中，电负性的变化是核外电子排布的周期性变化引起的。
二、非选择题（本题共6小题，共68分）
9．（8分）
过渡元素Ti、Mn、Fe等可与C、H、O形成多种化合物。
（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素
Mn
Fe
电离能
kJ·
mol－1
717
759
1509
1561
3248
2957
Mn元素价电子排布式为________，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是______________。
（3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下将CNO－继续氧化成N2和CO2。
请回答：
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________。
②与CNO－互为等电子体的微粒的化学式为________（写出一种即可）。
（1）Ti的外围电子排布式为3d24s2，最后填充的电子的能级为3d，因此位于元素周期表中d区。
（2）Mn元素原子核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2。
Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。
（3）①根据周期表中电负性强的元素位于周期表右上方，则电负性：
H<
C<
N<
O。
②CO2、N2O、SCN－与CNO－互为等电子体。
（1）d
（2）3d54s2 Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态） （3）①H<
O ②CO2（或N2O、SCN－）
10．（8分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。
A元素原子的最外层只有1个电子，该元素的阳离子与N3－的核外电子排布相同；
B元素原子核外各轨道上均无成单电子；
C元素原子的价电子排布式为ns2np1；
D的－1价阴离子的核外电子构型与Ar相同。
（1）写出A、C、D的元素符号：
A________，C______，D________。
（2）写出B元素原子的核外电子排布式：
________；
D元素原子的电子排布图为________。
（3）A、B、C、D四种元素的第一电离能由小到大的顺序为________（填元素符号，下同），电负性由小到大的顺序为________。
A形成的阳离子A＋与N3－的核外电子排布相同，则A是Na；
C的价电子排布式为ns2np1，是ⅢA族元素，只能是Al；
四种元素的原子序数依次增大，B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg；
D的－1价阴离子的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。
（1）Na Al Cl
（2）1s22s22p63s2
（3）Na<
Al<
Mg<
Cl Na<
Cl
11．（15分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为：
I1＝578kJ·
mol－1 I2＝1817kJ·
I3＝2745kJ·
mol－1 I4＝11575kJ·
I5＝14830kJ·
mol－1 I6＝18376kJ·
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为________；
X、Y、Z中第一电离能最大的是________（填元素符号），原因是_____________。
（2）W在周期表中的位置是________，W和Q的最高价氧化物对应水化物__________（填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是______________（不能则不填）。
（3）Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________________________________________________________。
（4）R的基态原子核外电子排布式为________，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为______________________。
本题通过元素推断考查物质的结构与性质，着重考查我们对构造原理、电离能和电负性的认知能力。
（1）根据构造原理可知电子的排布顺序是1s、2s、2p、3s等，s能级最多排布2个电子，则X为C（碳）；
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子，因此Y是N；
族序数是周期数的3倍的元素一定是O；
N原子2p轨道电子半充满，第一电离能最大。
（2）W的I3和I4相差较大，表明W最外层有3个电子，前4周期中电负性最小的元素是K，即Q为K，结合原子序数依次增大可知，W是Al。
氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钾发生反应。
（3）由于H2O分子中存在氢键，分子间的作用力大，因此H2O的沸点在同族元素所形成的氢化物中最高。
（4）位于周期表第11列的元素是Cu，Cu原子中3d能级电子全充满时，体系能量较低，CuCl2溶液与K反应时，K先与H2O反应，产物氢氧化钾再与氯化铜反应。
（1）1s22s22p3 N 同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级半充满，因此其第一电离能比O的大
（2）第三周期ⅢA族 能 Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）水分子间存在氢键，分子间的作用力大
（4）1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}
2K＋Cu2＋＋2H2O===2K＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑
12．（12分）
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五种常见的元素，其相关信息如下表：
相关信息
原子核外L层电子数是K层的2倍
其一种单质可构成地球生物的“保护伞”
原子的第一电离能在第三周期中最小
基态原子最外层电子排布式为（n＋1）sn（n＋1）p（n＋2）
E
可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
（1）C在元素周期表中位于第________周期、第________族；
E的基态原子核外电子排布式是________________________________。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）______________________________，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是________。
（3）B、C的单质按物质的量之比为12形成的化合物中化学键的类型为__________；
该化合物属于________晶体。
（1）同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，则C为钠元素，根据题给信息可推知E为铁元素。
（2）臭氧层是地球生物的“保护伞”，则B为氧元素；
根据D的基态原子最外层电子排布式可知n＝2，则D为硫元素。
（3）B、C的单质按物质的量之比为12形成的化合物为Na2O2，既含共价键，又含离子键，为离子晶体。
（1）三 ⅠA 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
（2）S2－>
O2－>
Na＋ H2O
（3）共价键、离子键 离子
13．（12分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物。
则：
（1）X是________，Y是________，Z是________（填元素名称）。
（2）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______________和__________。
（3）三种元素的原子中第一电离能最大的是_____，原因是______。
（4）三种元素中电负性最大的是________。
（1）短周期元素，原子的电子层数与其核外电子总数相同的只有H元素；
由Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，可知Z为O元素；
Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则Y为N元素。
（2）X2Z为H2O，其分子中有10个电子，由X、Y、Z中的两种元素组成的10电子离子为NH
、OH－和H3O＋。
（3）N、O两元素位于同周期，氮原子2p能级的电子排布为半充满稳定状态，失电子较难，故I1（N）>
I1（O）。
（4）同周期元素从左到右电负性依次增大。
故电负性最大的是O元素。
（1）氢 氮 氧
（2）NH
OH－（或H3O＋）
（3）N 氮原子的电子排布式为1s22s22p3,2p能级为半充满状态，较稳定，失电子较难
（4）O
14．（13分）
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；
X与氢元素可形成XH3；
Z基态原子的M层与K层电子数相等；
R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
（1）Y基态原子的电子排布式是________；
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
（2）XY
离子的立体构型是________；
R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_________________。
本题考查元素周期表和元素周期律、物质结构与性质。
红棕色气体可能是NO2，X的氢化物是NH3，所以X是N，Y是O，Z基态原子M层是2个电子，Z是Mg，R原子核外电子排布式：
[Ar]3d104s1，R是Cu。
（1）同周期主族元素第一电离能随原子序数的递增呈逐渐增大的趋势，但也有反常的情况，第三周期主族元素第一电离能大小顺序：
Na<
Si<
S<
P<
Cl。
（2）NO
中N原子的杂化数是（5＋1）/2＝3，杂化方式是sp2，呈V形；
Cu2＋与水形成的配离子中Cu2＋提供空轨道，O原子提供孤对电子。
（3）由晶胞示意图可知4个阴离子在面上、2个阴离子在内部，所以平均每个晶胞所含阴离子数为4×
＋2＝4个，8个阳离子位于顶点、1个阳离子位于体心，所以平均每个晶胞所含阳离子数为8×
＋1＝2个，阴阳离子个数比为21。
（4）溶液变成深蓝色说明生成了[Cu（NH3）4]2＋，由得失电子守恒可知：
n（Cu）n（O2）＝21，再根据质量守恒和电荷守恒配平方程式。
（1）1s22s22p4 Cl
（2）V形 O （3）21 （4）2Cu＋8NH3·
H2O＋O2===2[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O
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