高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十二章Word文档下载推荐.docx

1、D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道，A项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。D4.以下有关元素性质的说法不正确的是（）A具有下列电子排布式的原子：1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2；1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子：3s23p1；3s23p2；3s23p3；3s2

2、3p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb；N、P、S；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703它与氯气反应时，生成的阳离子是X3A正确，分别表示Si、N、C、S。B正确，分别表示Al、Si、P、S。C正确，因为元素非金属性越强，电负性越大。根据电离能数据可知，D中所述元素的最高价是2，属于第A族元素，D不正确。5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关

3、比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能FN、PS，又由于第一电离能NP，所以A项正确。原子半径NF，故B项错误。电负性应SP，即，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。A6下列关于钠元素的几种表达式错误的是（）ANa的电子排布图： BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3s1Na的简化电子排布式为Ne3s1。即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。7下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为

4、kJmol1）。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2由表中数据I3I2知其最高正价为2价，R元素位于A族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。8下列说法正确的是（）A元素的电负性越大，其吸引电子的能力越强B在周期表中，第一电离能和电负性的变化趋势完全相同C电负性最大的元素，其氢化物的水溶液为强酸D电负性的变化规律是由原子半径的变化引起的B项中第一电离能和电负性的变化规律基本相同，但第A族和第A族元素的第一电离能大

5、多高于相邻同周期元素的第一电离能；C项中，氢氟酸为弱酸；D项中，电负性的变化是核外电子排布的周期性变化引起的。二、非选择题（本题共6小题，共68分）9（8分）过渡元素Ti、Mn、Fe等可与C、H、O形成多种化合物。（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_区。（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能kJmol17177591 5091 5613 2482 957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是_。（3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN氧

6、化成CNO，再在酸性条件下将CNO继续氧化成N2和CO2。请回答：H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_。与CNO互为等电子体的微粒的化学式为_（写出一种即可）。（1）Ti的外围电子排布式为3d24s2，最后填充的电子的能级为3d，因此位于元素周期表中d区。（2）Mn元素原子核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2。Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。（3）根据周期表中电负性强的元素位于周期表右上方，则电负性：HCNO。CO2、N2O、SCN与CNO互为等电子体。（1）d（2）3d54s2Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5

7、半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（3）HOCO2（或N2O、SCN）10（8分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素的阳离子与N3的核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布式为ns2np1；D的1价阴离子的核外电子构型与Ar相同。（1）写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。（2）写出B元素原子的核外电子排布式：_；D元素原子的电子排布图为_。（3）A、B、C、D四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_

8、（填元素符号，下同），电负性由小到大的顺序为_。A形成的阳离子A与N3的核外电子排布相同，则A是Na；C的价电子排布式为ns2np1，是A族元素，只能是Al；四种元素的原子序数依次增大，B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg；D的1价阴离子的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。（1）NaAlCl（2）1s22s22p63s2（3）NaAlMgClNaO2NaH2O（3）共价键、离子键离子13（12分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物。则：（1

9、）X是_，Y是_，Z是_（填元素名称）。（2）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。（3）三种元素的原子中第一电离能最大的是_，原因是_。（4）三种元素中电负性最大的是_。（1）短周期元素，原子的电子层数与其核外电子总数相同的只有H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，可知Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则Y为N元素。（2）X2Z为H2O，其分子中有10个电子，由X、Y、Z中的两种元素组成的10电子离子为NH、OH和H3O。（3）N、O两元素位于同周期，氮原子2p能级的电子排布为半充满稳定状态，失电子较难，故I1（N）I1（O）。（4

10、）同周期元素从左到右电负性依次增大。故电负性最大的是O元素。（1）氢氮氧（2）NHOH（或H3O）（3）N氮原子的电子排布式为1s22s22p3,2p能级为半充满状态，较稳定，失电子较难（4）O14（13分） X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。（1）Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。（2）XY离子的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。（4

11、）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。本题考查元素周期表和元素周期律、物质结构与性质。红棕色气体可能是NO2，X的氢化物是NH3，所以X是N，Y是O，Z基态原子M层是2个电子，Z是Mg，R原子核外电子排布式：Ar3d104s1，R是Cu。（1）同周期主族元素第一电离能随原子序数的递增呈逐渐增大的趋势，但也有反常的情况，第三周期主族元素第一电离能大小顺序：NaSiSPCl。（2）NO中N原子的杂化数是（51）/23，杂化方式是sp2，呈V形；Cu2与水形成的配离子中Cu2提供空轨道，O原子提供孤对电子。（3）由晶胞示意图可知4个阴离子在面上、2个阴离子在内部，所以平均每个晶胞所含阴离子数为424个，8个阳离子位于顶点、1个阳离子位于体心，所以平均每个晶胞所含阳离子数为812个，阴阳离子个数比为2 1。（4）溶液变成深蓝色说明生成了Cu（NH3）42，由得失电子守恒可知：n（Cu） n（O2）2 1，再根据质量守恒和电荷守恒配平方程式。（1）1s22s22p4Cl（2）V形O（3）2 1（4）2Cu8NH3H2OO2=2Cu（NH3）424OH6H2O