福建省福州文博中学学年高二上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
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D．恒温时，增大H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）反应体系的压强
7．25℃时，在浓度为1mol·
L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，
测得C（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·
L-1）。
下列判断正确的是（）
A．a=b=cB．a>
b>
cC．a>
c>
bD．c>
a>
b
8．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A．3>
2>
1>
4B．2>
3>
4C．4>
1D．4>
3
9.已知水的电离方程式：
H2O
H＋+OH－。
下列叙述中，正确的是（）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低
C．向水中加入少量氯化铵，c（H＋）增大
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）降低
10．体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量（）
A．中和HCI的多B．中和CH3COOH的多C．相同D．无法比较
11．下列离子方程式中，书写正确的是（）
A.NaHCO3在水溶液中水解：
HCO3–+H2O
H3O++CO32–
B.电解饱和食盐水：
C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+OH-
C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：
O2+2H2O+4e一＝4OH－
D.FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C．装置②的总反应是：
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe
D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
13．下列关于反应热的说法正确的是（）
A．当△H<
O时，表示该反应为吸热反应
B．已知
，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
14．已知lgCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化
学方程式正确的是（）
15．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（）
①增加反应物的浓度②升高温度③加入正催化剂
④增大压强⑤将固体块状粉碎成粉末状
A．①②③④B．①②③⑤C．①②③D．②③④
16．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（）
A.Na2SO4B.HClC.NaClD.CuSO4
17．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是（）
18．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A.同温同压下,
在光照和点燃条件的△H不同。
B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
D．反应
在室温下可自发进行：
则该反应的△H>
19．下列实验操作或记录的数据合理的是（）
A．在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数
B．酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：
2-3次
C．配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作
D．某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.3
20．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋2Q（s）产生的影响是（）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
21．下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是（）
22．已知：
25℃时，HAc为弱酸，Ka（HAc）=1.7×
10-5mol·
L-1。
现有如下溶液：
①0.1mol·
L-1HAc与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合液
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1mol·
L-1H2SO4与0.2mol·
常温时，三者pH大小关系正确的是（）
A．①>
③>
②B．③>
①>
②C．①>
②>
③D．②>
①
23．将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，
下列有关电极产物的判断正确的是（）
A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气
24.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（）
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，c（H＋）减小
C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7
D．稀释后溶液pH=4
25．
右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应
过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
26．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是（）
A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
B．某溶液中由水电离出的c（H+）=10-13,则该溶液的PH一定为13
C．PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：
1
二、填空题（共48分）
27．下列有关实验的说法正确的是。
A．在测定中和反应的反应热实验中，只要读一次温度
B．可用pH试纸测定新制氯水的pH
C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）〈Ksp（CuS）
28．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：
反应的热化学方程式为____________________________________________。
已知：
则
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点
。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应
盛放在中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：
。
30．在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.009
0.008
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
＞
，则该反应是热反应。
（2）达到平衡时v（NO）为。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：
1：
2d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化
31．现有常温下的0.1mol·
l－1纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：
________________
（2）为证明存在上述平衡，进行如下实验：
在0.1mol·
l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（1-7班完成）（3）室温下pH为a的Na2CO3溶液中，水电离产生的c（OH—）=。
（8班完成）（3）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH—）之比=。
32．
能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发.甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I
反应Ⅱ：
①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”）。
②反应I△
<
0（填“>
”、“=”或“<
”），说明生成物的总能量一定_______（填“>
”、“=”或“<
”）应物的总能量。
③反应Ⅱ‘反应历程如下图，回答下列问题；
在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
、
和△
的变化是：
，_________、
_________、△
_________（填“增大”“减小”“不变”）。
（2）最新研制的一种新型甲醇（CH3OH）电池示意图如右图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。
（1-7班完成）则电池工作时___________（填a或b）为正极，
（8班完成）a极的电极反应式为______________
33．
（1）25℃时，浓度为0.1mol·
L－1的6种溶液：
①HCl②CH3OOH③Ba（OH）2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的顺序为__________________（填写编号）。
（1-7班完成）
（2）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。
0.1mol·
l－1的醋酸和0.1mol·
l－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，
溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），
请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：
（8班完成）
（2）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，
则溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=，m与n的大小关系是ｍｎ（填“>
”“＝”或“<
”）。
福州文博中学2014-2015学年第一学期
高二年级期中考化学科考试（答案卷）
命题人：
黄月珍审核人：
黄敬花
（完卷时间：
90分钟总分：
100分）
30．
（1）。
放
（2）2*10-3mol\（L.s）。
（3）be。
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