华中科技大学873无机及分析化学历年考研真题汇编Word文档格式.docx

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s-1D.L2·

mol-2·

s-1

4．催化剂加快反应速率的原因是（）

A.提高了活化分子的百分数B.降低了活化能

C.改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能

D.缩短了反应达到平衡所需的时间

5.已知φθ（Cu2+/Cu）=0.34V，φθ（Fe2+/Fe）=-0.41V，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是（）

A.>

-0.41VB.<

-0.41VC.<

0.34VD.-0.41V~0.34V

6.室温下，稳定单质的标准摩尔熵（）

A.等于零B.大于零C.小于零D.不能确定

7.NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl的浓度将（）

A.偏高B.偏低C无影响D.不能确定

8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（）

A.2c（FeSO4）=c（H2C2O4）B.c（FeSO4）=2c（H2C2O4）

C.c（FeSO4）=c（H2C2O4）.D.5c（FeSO4）=c（H2C2O4）

9．已知在1mol·

L-1H2SO4介质中，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V,φθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V。

以Ce4+滴定Fe2+至50％，100％和200％时的电位依次为（）

A.0.68,1.06,1.44B.0.86，1.06,1.26

C.1.26，1.06，0.86D.1.44,1.06，0.68

10.某有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别是（）

A.向长波方向移动、不变B.不变、减小

C.不变、增大D.向短波方向移动、不变

11.浓度为c1（mol·

L-1）的HCl和c2（mol·

L-1）的H3PO4混合溶液的质子条件为（）

A.c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（HCl）

B.c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）-c（HCl）

C.c（H+）=c（OH-）+3c（PO43-）+c（HCl）

D.c（H+）=c（OH-）+3c（PO43-）-c（HCl）

12．不能作为缓冲溶液的是（）

A.0.1mol·

L-1NaH2PO4

B.0.2mol·

L-1NH4Cl与0.1mol·

L-1NaOH等体积混合

C.0.2mol·

L-1HCl与0.1mol·

L-1NH3·

H2O等体积混合

D.0.1mol·

L-1HCl与0.4mol·

H2O等体积混合

13.下列配离子中，中心离子采用d2sp3杂化的是（）

A.[Zn（CN）4]2-B.[Cd（NH3）4]2+C.[Fe（CN）6]3-D.[FeF6]3-

14.用四个量子数表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（）

A.3,1,-2,+1/2B.3,2,1,-1/2C.3,-1,1,1+/2D.3,0,1,-1/2

15.难溶电解质BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2和Al（OH）3的Kθsp分别为2.6×

10-9，1.1×

10-10,5.6×

10-12，1.3×

10-33，在水中溶解度最大的是（）

A.BaCO3B.BaSO4C.Mg（OH）2D.Al（OH）3

16．已知HAc的pKθa=4.75，HF的pKθa=3.18，HCN的pKθa=9.21，则三者共轭碱的碱性强弱排序正确的是（）

A.CN->

Ac->

F-B.CN->

F->

Ac-

C.F->

CN->

Ac-D.Ac->

CN->

F-

17．用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点，用去V1mL，继续滴定至甲基橙终点又消耗V2mL，且V1>

V2，该混合碱的组成是（）

A.NaHCO3和Na2CO3B.NaOH和Na2CO3

C.NaOH和NaHCO3D.Na2CO3

18．数值pH=10.12，c=0.01020mol·

L-1，Kθa=1.75×

10-5，3.60×

103有效数字的位数依次是（）

A.2,4,3,3B.4,3,2,3C.4,3,2,3D.3,4,2,3

19．玻璃电极在使用之前必须在纯水中浸泡24h以上，其目的是（）

A.使玻璃表面形成水化层B.不对称电位降低且稳定

C.减小测量误差D.上述三者都对

20．下列化合物中偶极矩等于零的是（）

A.H2OB.CHCl3C.NH3D.CO2

二、填空题（每空1分，共计30分）

1．Q，△rHθm,△rSθm，△rGθm和W五个物理量中，不是状态函数的是_________________。

2.已知金元素的标准电位图，Au3+—1.692V———Au+—1.489V———Au在标准状态下能自发进行的反应方程式是_________________。

3.BF3的分子构型是_______，而PF3的分子构型却是________，其原因是前者中心离子为_______杂化，而后者却是_______杂化。

4．某元素的价电子构型为4s24p3，则该元素是第_____周期_____族的______区元素，其原子序数为______。

5．将0.05mol·

L-1KBr溶液80mL与0.005mol·

L-1AgNO3溶液20mL混合制得AgBr溶胶，电泳时胶粒向_______极移动，该胶团的结构式为_________________。

6．相同温度下，HAc在NaAc溶液中的电离度小于纯水中的电离度，CaCO3（s）在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这些现象可用_______来解释。

7．CCl4分子和H2O分子之间存在的作用力有_____________。

8．配合物[PtCl2（en）2]Cl2的名称是_______，中心离子的配位数是__________。

9．一元弱酸能否准确滴定的条件是________；

EDTA准确滴定金属离子的条件是_________________。

10．在吸光光度法中，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应控制在________范围内；

要使测量的误差最小，透光度T=________。

11．在一定的温度下，增大反应物浓度，反应速率加快的主要原因是________增加。

12．欲用K2Cr2O7确定Na2S2O3溶液浓度，需在酸性溶液中先加入过量的KI溶液与K2Cr2O7反应，然后再用Na2S2O3溶液进行滴定，该过程的反应式为：

__________和________。

13．NaCl、Na2SO4、K4[Fe（CN）6]和Na3PO4对Fe（OH）3正溶胶的聚沉能力从小到大的顺序是_________。

14.可逆反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）的△rHθm<

0，为提高CO（g）的转化率，应采用______压______温的反应条件；

在定温定容的条件下，充入He（g）,CO（g）的转化率______。

15．用NaOH标准溶液测定HCl的浓度，最好选用________作指示剂。

16．鲍林近似能级图中，第四能级组包括_______能级。

17．电子排布为ns2np3的元素第一电离能比排布为ns2np4的元素第一电离能_________。

三、判断题（对标“√”，错标“×

”每题1分，共10分）

1．一个化学反应的△rGθm远远小于零，说明该反应进行的趋势很大但不能说明反应的速率很快。

（）

2．由于电对Ni2++2e=Ni的φθ=-0.23V，因此电对2Ni2++4e=2Ni的φθ=-0.46V。

（）

3．增加测定次数可以减小系统误差。

（）；

4．金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，滴定时允许的酸度越高。

5．摩尔吸光系数ε越大，表明用吸光光度法测定该有色物质的灵敏度越高。

（）6．欲使溶液中某种离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好。

7．吸光度A与透光率T的关系是A=1/T。

（）

8.角量子数l=0，磁量子数m=0的轨道都是s轨道。

（）

9．加热敞开容器中盛放的难挥发非电解质的水溶液，在不断沸腾时，其溶液的沸点是恒定的。

10．浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应熵值；

温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。

四简答题（共23分）

1.试用分子轨道理论来说明N2的稳定性比N2-大；

2.简述EDTA的酸效应，并说明酸效应曲线的作用。

3.实验室通常如何确定Na2S2O3溶液的准确浓度？

五、计算题（共计22分）

1．乙醇的气化反应C2H5OH（l）C2H5OH（g）

△fHθm/（kJ·

mol-1）–276.98-234.81

Sθm/（J·

K-1）160.67282.70

计算

（1）100kPa和298K时，反应能否正向进行？

（2）100kPa和373K时，反应能否正向进行？

（3）乙醇的沸点是多少？

（7分）

2．如果在1L氨水中溶解0.1mol的AgCl（s），计算说明需要氨水的最初浓度是多少？

（7分）（已知：

[Ag（NH3）2]+的Kθf=1.12×

107，AgCl的Kθsp=1.77×

10-10）

3．测定某钙盐溶液，消耗0.02000mol•L-1EDTA溶液40.00mL。

相同体积的此钙盐溶液，加入（NH4）2C2O4生成CaC2O4沉淀后，经过滤、洗涤，再将沉淀溶于酸中，用KMnO4滴定，需用c（KMnO4）=0.02000mol•L-1的KMnO4溶液多少毫升？

（8分）

华中科技大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题

———————————————————————————————一、填空题

1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：

（1）11

（2）17

2、0.2mol?

L?

1HAc溶液中H+的浓度等于________。

[Ka=1.8×

10-5]

3、CH4分子中心原子发生杂化，空间构型是。

4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,

这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：

A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，

a代表_______。

得分评卷人

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1．MnO4-+Fe2++H+—

2．Cl2+NaOH—

3．S2O32-+H+—

4．Hg2Cl2+NH3—

5．Pb2++Cr2O72-+H2O—

得分评卷人

三、选择题（20分，每正确选择2分）

1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。

A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）

B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）

C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）

D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）

2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。

A．H2OB．NaOHC．HClD．SiO2

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。

A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8

4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。

A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；

D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。

A.400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm

6、HAc的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A．AcˉB．H+C．HAcD．OHˉ

7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（）。

A．化学计量点B．滴定分析C．滴定D．滴定终点

8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。

A．H2OB．KIC．CCl4D．I2

9、CuSO4?

5H2O中的五个水中┄┄┄┄┄┄┄（）。

A．有四个配位水B．有四个结晶水

C．全部都是结晶水D．全部都是配位水

10、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。

A.碘量法B.K2Cr2O7C.EDTA法D.酸碱滴定法

四、计算题（共45分）

1.现以0.1000mol?

L–1NaOH滴定0.1000mol?

L–1HCl，计算加入

19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度

下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。

3.已知lgKMnY=14.04

pH3.03.54.04.55.05.56.06.5

lgαY（H）10.609.488.447.446.455.514.653.92

（1）求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol?

L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol?

L–1的EDTA，滴定0.01mol?

L–1的Mn2+，允许的

最低pH值是多少？

4.欲使0.1mol?

L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀

完全时的PH值。

[KSPθ=4.0×

10?

38]

5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的

体积为2L的容器用旋塞连接。

打开旋塞，待两气体混合后，求：

（1）O2、N2的物质的量。

（2）混合气体的总压力。

华中科技大学2013年攻读硕士学位研究生入学考试试题

一、填空题（30分，每空1分）

1、0.2mol?

2、NH3分子中心原子发生杂化，空间构型是。

3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数

（1）n=2l=1m=ms=-1/2

（2）n=l=2m=0ms=+1/2

4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。

8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，

的氧化性不变。

9、

原子序数电子排布式区

12

35

26

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

11、填写分子式：

灰锰氧，甘汞，海波，

铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是，银在含有硫化

氢的气体中放置变黑，所形成的物质为。

二、选择题（20分，每正确选择1分）

1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。

2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为

0.0002g，则一般至少称样┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）g。

A．0.1000B．0.2000C．0.3000D．0.4000

4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。

6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是┄┄┄┄（）。

A．NaClB．NH2OHC．K2CrO4D．NH4FeSO4?

12H2O

7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。

8、H2PO4ˉ的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A．H3PO4B．HPO42ˉC．PO43ˉD．OHˉ

9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。

11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄（）。

A．Na、F、O、B．Li、Na、K、

C．Mg、Na、AlD．Na、S、O

12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是┄┄┄┄（）。

A．MnO2B．Fe2O3C．Co（OH）3D．B（OH）3

13、CuSO4?

14、MnO4ˉ在中性介质中被还原时，其产物是（）

A．MnO42-B．MnO2C．Mn2+D．Mn

15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（）

A．Pb2+B．Sn2+C．Sb3+D．Bi3+

16、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。

17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制┄┄（）。

A.氢氧化钠B.盐酸C.EDTAD.重铬酸钾

18、在1.0L的0.10mol?

L–1的NH3?

H2O中加入0.10mol（NH4）2SO4

固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（）。

A.8.90B.5.10C.2.32D.7.89

19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是┄┄┄┄（）。

A.增加了单位体积分子总数

B.增加了单位体积活化分子百分数

C.降低了反应的活化能

D.促使平衡向吸热方向移动

得分评卷人

三、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1．NO2-+I-+H+—

2．欲使0.1mol?

（1）求