华中科技大学873无机及分析化学历年考研真题汇编Word文档格式.docx

1、s-1 D. L2mol-2s-1 4催化剂加快反应速率的原因是 （ ） A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知 （Cu2+/Cu）=0.34V， （Fe2+/Fe）= - 0.41V，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的值的范围是（ ） A. - 0.41V B. - 0.41V C. Ac-F- B. CN- F- Ac- C. F- CN- Ac- D. Ac- CN- F-17用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点

2、，用去V1mL，继续滴定至甲基橙终点又消耗V2mL，且V1 V2，该混合碱的组成是（ ） A. NaHCO3和Na2CO3 B. NaOH和Na2CO3 C. NaOH和NaHCO3 D. Na2CO3 18数值pH=10.12，c =0.01020 molL-1，Ka=1.7510-5，3.60103有效数字的位数依次是 （ ） A. 2,4,3, 3 B. 4,3,2, 3 C. 4,3,2, 3 D. 3,4, 2, 319玻璃电极在使用之前必须在纯水中浸泡24h以上，其目的是（ ） A. 使玻璃表面形成水化层 B. 不对称电位降低且稳定 C. 减小测量误差 D. 上述三者都对 20下列

3、化合物中偶极矩等于零的是（ ） A. H2O B. CHCl3 C. NH3 D. CO2 二、填空题（每空1分，共计30分） 1Q，rHm, rSm，rGm和 W五个物理量中，不是状态函数的是_。 2. 已知金元素的标准电位图，Au3+1.692VAu+1.489VAu 在标准状态下能自发进行的反应方程式是_。 3. BF3 的分子构型是_，而PF3的分子构型却是_，其原因是前者中心离子为_杂化，而后者却是_杂化。4某元素的价电子构型为4s24p3，则该元素是第_周期_族的_区元素，其原子序数为_。5将0.05 molL-1KBr溶液80mL与0.005 molL-1AgNO3溶液20mL混

4、合制得AgBr溶胶，电泳时胶粒向_极移动，该胶团的结构式为_。6相同温度下，HAc在NaAc溶液中的电离度小于纯水中的电离度，CaCO3（s）在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这些现象可用_来解释。 7CCl4分子和H2O分子之间存在的作用力有_ 。8配合物PtCl2（en）2Cl2的名称是_，中心离子的配位数 是_。9一元弱酸能否准确滴定的条件是_；EDTA准确滴定金属离子的条件是_。10在吸光光度法中，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应控制在_范围内；要使测量的误差最小，透光度T =_。 11在一定的温度下，增大反应物浓度，反应速率加快的主要原因是_增加。 12欲用K

5、2Cr2O7确定Na2S2O3溶液浓度，需在酸性溶液中先加入过量的KI溶液与K2Cr2O7反应，然后再用Na2S2O3溶液进行滴定，该过程的反应式为：_和_。13NaCl、Na2SO4、K4Fe（CN）6和Na3PO4对Fe（OH）3正溶胶的聚沉能力从小到大的顺序是_ 。14. 可逆反应NO（g）+ CO（g） 1/2 N2（g） + CO2（g） 的rHm0，为提高CO（g）的转化率，应采用_压_温的反应条件；在定温定容的条件下，充入He（g）, CO（g）的转化率_。15用NaOH标准溶液测定HCl的浓度，最好选用_作指示剂。16鲍林近似能级图中，第四能级组包括_能级。17电子排布为ns2

6、np3的元素第一电离能比排布为ns2np4的元素第一电离能_。三、判断题（对标“”，错标“”每题1分，共10分） 1一个化学反应的rGm远远小于零，说明该反应进行的趋势很大但不能说明反应的速率很快。 （ ）2由于电对Ni2+ 2e =Ni的= -0.23V，因此电对2Ni2+ + 4e =2Ni的= -0.46V。（ ） 3增加测定次数可以减小系统误差。（ ） ；4金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，滴定时允许的酸度越高。5摩尔吸光系数越大，表明用吸光光度法测定该有色物质的灵敏度越高。（ ） 6欲使溶液中某种离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好。7吸光度A与透光率T的关系是A=1/T。 （

7、） 8. 角量子数l =0，磁量子数m =0的轨道都是s轨道。（ ）9加热敞开容器中盛放的难挥发非电解质的水溶液，在不断沸腾时，其溶液的沸点是恒定的。10浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应熵值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起K值发生了变化。四 简答题（共23分）1. 试用分子轨道理论来说明N2的稳定性比N2-大；2. 简述EDTA的酸效应，并说明酸效应曲线的作用。3. 实验室通常如何确定Na2S2O3溶液的准确浓度？五、计算题（共计22分） 1乙醇的气化反应 C2H5OH（l） C2H5OH（g） fHm/（kJmol-1） 276.98 -234.81 Sm/（J

8、K-1） 160.67 282.70 计算（1） 100kPa和298K时，反应能否正向进行？ （2） 100kPa和373K时，反应能否正向进行？ （3） 乙醇的沸点是多少？（7分） 2如果在1L氨水中溶解0.1mol的AgCl（s），计算说明需要氨水的最初浓度是多少？（7分） （已知：Ag （NH3）2+的Kf =1.12107， AgCl的Ksp=1.7710-10） 3测定某钙盐溶液，消耗0.02000molL-1 EDTA溶液40.00mL。相同体积的此钙盐溶液，加入（NH4）2C2O4生成CaC2O4沉淀后，经过滤、洗涤，再将沉淀溶于酸中，用KMnO4滴定，需用c（KMnO4）=0

9、.02000 molL-1的KMnO4溶液多少毫升？（8分） 华中科技大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题 一、填空题 1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol?L?1HAc 溶液中H+的浓度等于_。Ka=1.810-53、CH4分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_、_、_和_等。5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_作用,这种作用的平衡常数在25时等于_。6、沉淀物按物理性质的不同分为_沉淀和_沉淀。7、朗伯比耳定律：A=abc，其中符号c代表_，b代表_，a 代表_。得 分 评卷人 二

10、、完成下列方程式（5分，每小题1分）1 MnO4- + Fe2+ + H+ 2 Cl2 + NaOH 3 S2O32- + H+ 4 Hg2Cl2 + NH3 5 Pb2+ + Cr2O72- + H2O 得分 评卷人三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （ ）。 ACaCO3（s）CaO（s） + CO2（g） B CaO（s） +H2OCa（OH）2（s） C2Mg（s） + O2（g）2MgO（s） DO2（g）+ 2H2（g）2H2O（l）2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 （ ）。 A H2O B NaOH C HCl DSiO2 3、在分

11、光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 （ ）。 A 00.2 B0.10.3 C 0.31.0 D 0.20.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 （ ）。 A任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物； C中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 （ ）。 A. 400750nm B.200400nm C.200600nm D.300780nm 6、HAc的共轭碱是 （ ）。 A Ac B H+ CHAc D

12、 OH7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 （ ）。 A化学计量点 B 滴定分析 C 滴定 D滴定终点8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 （ ）。 AH2O BKI CCCl4 DI29、CuSO4?5H2O中的五个水中 （ ）。 A有四个配位水 B有四个结晶水 C全部都是结晶水 D全部都是配位水10、可用于测定水硬度的方法是 （ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. EDTA法 D. 酸碱滴定法 四、计算题（共45分）1. 现以0.1000 mol?L1NaOH滴定0.1000 mol?L1HCl，计算加入

13、1998毫升、2000毫升、2002毫升NaOH时溶液的PH值。投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数K。3. 已知lgKMnY = 14.04pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5lgY（H） 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92（1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果Mn2+=0.01mol?L1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）（3）以0.01mol?L1的EDTA，滴定0

14、.01mol?L1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？4. 欲使0.1 mol?L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。 KSP=4.010?385. 25时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。华中科技大学2013年攻读硕士学位研究生入学考试试题 一、填空题 （30分，每空1分）1、0.2mol?2、NH3分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=2 l=1 m= ms= - 1/

15、2（2）n= l= 2 m=0 ms= +1/24、配制标准溶液的方法一般有_和_两种。8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大， 的氧化性不变。9、原子序数 电 子 排 布 式 区12 35 26 10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_、_、_和_等。11、填写分子式：灰锰氧 ， 甘汞 ， 海波 ，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ， 银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。二、选择题（20分，每正确选择1分）1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 （ ）。2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至

16、少称样 （ ）g。 A 0.1000 B 0.2000 C 0.3000 D 0.40004、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （ ）。5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 （ ）。6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是 （ ）。 ANaCl BNH2OH CK2CrO4 DNH4FeSO4?12H2O 7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 （ ）。8、H2PO4 的共轭碱是 （ ）。 A H3PO4 B HPO42 CPO43 D OH9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 （ ）。11、下列排列顺序与其第一

17、电离能减少的顺序一致的是（ ）。ANa、F、O、 B Li、Na、K、C Mg、Na、Al D Na、S、O12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 （ ）。 AMnO2 BFe2O3 CCo（OH）3 DB（OH）313、CuSO4?14、MnO4 在中性介质中被还原时，其产物是（ ） AMnO42- BMnO2 CMn2+ DMn15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ） APb2+ BSn2+ CSb3+ DBi3+16、可用于测定水硬度的方法是 （ ）。17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 （ ）。 A. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. EDTA D. 重铬酸钾18、在1.0L的0.10 mol?L1 的NH3?H2O中加入0.10 mol（NH4）2SO4固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH （ ）。 A. 8.90 B. 5.10 C. 2.32 D.7.8919、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 （ ）。A. 增加了单位体积分子总数B. 增加了单位体积活化分子百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动 得分 评卷人三、完成下列方程式（5分，每小题1分）1 NO2- + I - + H+ 2欲使0.1 mol?（1） 求