贵州黔西一中1213学年高一下期末考试化学Word文档格式.docx
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⑤S2-的结构示意图：
A．①②③④⑤B．④⑤C．③④D．③⑤
4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.铝片与稀H2SO4的反应B.Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
5、为实现消除碘缺乏症的目标，常采取向食盐中加入含碘的物质。
其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3-和I-可发生反应：
IO3-+I-+6H+==3I2+3H2O。
根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：
①自来水；
②蓝色石蕊试纸；
③碘化钾淀粉试纸；
④淀粉；
⑤食糖；
⑥食醋；
⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）
A、③⑥B、②④⑥C、①③D、①②④⑤⑦
6、下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是（）
冶炼原理方法
A2HgO
2Hg+O2↑热分解法
B
电解法
CCu2S+O2
2Cu+SO2热分解法
DFe2O3+2Al
2Fe+Al2O3热还原法
7、下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
8、短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（）
A．Z=a+b+cB．若Z＜a+b+c，该微粒一定是原子
C．c≤b=8D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子
9、一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3,下列有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
10、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气体产生
c极无变化
d极溶解
c极有气体产生
电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞c
11、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）
A．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32
C．L电子层为奇数的所有元素都是非金属
D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
12、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），反应2s后测得C的浓度为1.2mol。
下列说法正确的是（）
A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/（L·
s）
B.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/（L·
s）
C.2s后物质A的转化率为70%
D.2s后物质B的浓度为0.35mol/L
13、过量的铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。
为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入过量浓硫酸④加少量的CH3COONa固体⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL1mol/L的盐酸
A．①⑥⑦B．①④⑤C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
14、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是一种白色晶体，已知HI受热易分解成H2和I2。
下列对它的描述中正确的是（）
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物只分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
15、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）
文字
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③
向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：
Cu―→Zn
⑥正极反应式：
Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③B．②③④C．②④D．③④⑤
第II卷非选择题（共55分）
16、（8分）⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
如图⑴所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。
⑵某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在min时达到平衡状态（反应限度）；
②该反应的化学方程式为：
；
17、（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种
元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。
E的氢氧化物是
两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
⑴C元素在周期表中的位置为。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的结构式，分子中所含共价键的类型为。
⑶比较A、C氢化物的稳定性：
AC（填大于、小于或等于），原因是。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为极，写出该电池的负极的电极反应是：
；
电池总反应（用离子方程式表示）。
18、（16分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。
A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；
D能使石蕊试液变红；
E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；
F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋。
结合下图关系回答问题：
⑴按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：
A、E；
②写出B、C、D、E中官能团的名称：
B、C、DE、；
③写出反应②的反应方程式：
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂
除去，反应方程式为，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是。
19、（8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
⑵该反应属于哪类反应类型。
A．加成反应B．取代反应C．水解反应D．酯化反应
⑶反应中浓硫酸的作用是：
⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
20、（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称①③
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A.乙酸B.苯C.四氯化碳D.酒精
有机试剂
酒精
四氯化碳
苯
乙酸
毒性
无
有
水溶性
与水以任意比互溶
与水互不相溶
黔西一中2012-2013学年度第二学期高一化学科期末学段检测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16、（8分）（每空2分）
（1），。
（2）①；
②。
17、（15分）
（1）
（2）；
。
（3）；
（4）。
（5）；
18、（16分）
（1）①A、E；
②B、C、
DE、；
③。
（2）①
②；
19、（8分）
（1）；
（2）
（3）。
20、（8分）
（1）①③。
（2）。
题号123456789101112131415
答案DBDCACBBCCABBDC
16、（8分）（每空2分）
（1）放热；
〉（答案为大于也可）。
（2）①2；
②3X+Y
2Z（无可逆符号为零分，未配平扣一分，2Z
3X+Y可以得分）。
（1）第三周期VIA族（2分）
（2）H—O—O—H（1分）；
极性键、非极性键（写全得2分、不全得1分，多写为零分）。
（3）大于（1分）；
氧的非金属性大于硫的非金属性（2分，合理均给分）。
（4）P＞S＞Cl（2分，或PSCl或Cl＜S＜P均给分。
）
（5）负极（1分）；
Al-3e-=Al3+（2分）；
2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分，未配平零分，元素符号写错零分，未写气体符号不扣分）。
18、（16分）
（1）①A、CH2＝CH2（2分）E、CH3COOC2H5；
（2分）
②B、羟基；
C、醛基；
D、羧基；
E、酯基（每空各1分）
Cu
△
2CH3CH2OH+O2————→2CH3CHO+2H2O（2分，未配平和反应条件得1分，结构简式写错0分）
Fe
+Br2-Br+HBr（2分，结构简式写错0分）
②Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O（2分，未配平扣1分,合理答案均给分）；
分液漏斗（2分，填漏斗、长颈漏斗不给分）。
19、（8分）
（1）防止由于乙醇和乙酸的吸收而造成液体回流（倒吸）（2分，合理答案均给分）；
（2）BD（选全2分，漏选得1分，多选0分）
（3）吸水剂、催化剂（2分，未答全1分，多答0分）。
（4）CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。
（条件：
浓硫酸、加热）
（2分；
未写条件扣1分，未写可逆符号扣1分）
20、（8分）
（1）①过滤③萃取。
（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-。
（3）BC。
（以上每空2分，但第（3）小题漏答得1分，多选得0分）
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