浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷B附解析Word文件下载.docx

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4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

下列说法错误的是

A．4种元素中Y的金属性最强

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Z>

X

C．简单阳离子氧化性：

W>

Y

D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

5．一种水基二次电池原理为

，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。

下列说法正确的是

A．放电时，Zn2+脱离插层

B．放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小

C．充电时，电子由

层经电解质溶液流向

层

D．充电时，阳极发生电极反应：

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝−483.6kJ•mol−1，则氢气的燃烧热为483.6kJ•mol−1

B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=−19.3kJ/mol

C．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2　则△H1＞△H2

D．已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）+4CO（g）△H＝QkJ•mol−1，则Ni（s）+4CO（g）＝Ni（CO）4（s）△H＝−QkJ•mol−1

7．下列实验操作不能达到实验目的的是

A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的（NH4）2SO4

D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取

8．下列有关有机物的叙述正确的是

A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应

C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

9．下列说法不正确的是

A．干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

B．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P−Cl键

C．92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

11．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2（g）+NaCl（s）

NaNO3（s）+ClNO（g）△H1<

0平衡常数K1

②2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）△H2<

0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×

10−3mol/（L·min）。

下列说法不正确的是

A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为

B．平衡后c（Cl2）=2.5×

10−2mol/L

C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D．平衡时NO2的转化率为50％

12．常温下，向20mL0.1

氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A．常温下，0.1

氨水中

的电离常数K约为

B．a、b之间的点一定满足，

C．c点溶液中

D．d点代表两溶液恰好完全反应

13．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。

根据流程图，下列说法不正确的是

A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同

B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸

C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化

D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

14．某溶液中除水电离出的OH−、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42−、NO3−、Cl−中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。

若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除水电离出的OH−、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42−、NO3−

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共58分）

15．（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。

（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）丙的化学式为________。

（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学名称为_______。

（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：

________。

（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是________。

（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_________（用简单文字和离子方程式说明）。

（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：

__________（写出实验步骤，现象和结论）。

16．（8分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·

mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

（1）气体A的电子式为_________；

X的化学式为_________。

（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式______。

（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式______。

17．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）∆H1=+216.4kJ/mol

b.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）∆H2=−41.2kJ/mol

则反应CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g） 

∆H=_____________。

（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。

平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________（填序号）。

A．

和

的转化率相等B．反应体系密度保持不变

C．

保持不变D．

②P1_____P2（填“>

”“=”或“不确定”，下同）；

反应的平衡常数：

B点_______D点。

③C点

的转化率为________；

在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：

υ（A）__________υ（B）。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

（3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。

反应过程中通过质子交换膜（ab）的

为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

18．（13分）过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。

已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2．以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。

CaCO3

滤液

白色结晶

（1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是_____。

（2）步骤②中反应的化学方程式为_____________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。

（3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____________。

（4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理_____________。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取mg样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____________（列出表达式即可）。

19．（13分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。

下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的结构简式为_____。

（2）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________。

（3）下列关于化合物D的说法正确的是_____（填字母）。

a.属于酯类化合物b.1molD最多能与4molH2发生加成反应

c.一定条件下发生加聚反应d.核磁共振氢谱有5组峰

（4）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式______。

①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基

（5）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）___________________________________________。

2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真卷B（解析）

H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65Ag108Ba137

1．【答案】A

【解析】A.组成元素相同，结构不同的单质互称同素异形体，单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体，故A正确；

B.红磷和白磷结构不同，转化为新的物质，属于化学变化，故B错误；

C.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，1H2、2H2、3H2是分子，故C错误；

D.分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，

和CH3CH2CH2CH3的分子式不同，不能互为同分异构体，故D错误；

答案选A。

2．【答案】B

【解析】A、实验室制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到，注意不能继续加热，防止胶体沉淀，故A正确；

B、干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O⇌HCl+HCl0，次氯酸具有漂白性，故B错误；

C、钾、钠的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故C正确；

D、金属钠在空气中长期放置，变化过程：

Na→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），故D正确。

答案选B。

Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

3．【答案】C

【解析】A.漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：

ClO−+CO2+H2O=HCO3−+HClO，A项错误；

B.Fe3+具有氧化性，而I−具有强还原性，两者还会发生离子反应，则氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：

2Fe（OH）3+6H++2I−=2Fe2++I2+6H2O，B项错误；

C.向NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，因碳酸氢根离子少量，则离子方程式为：

HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O，C项正确；

D.钠和冷水反应的离子方程式为：

2Na+2H2O＝2Na++2OH−+H2↑，D项错误；

答案选C。

4．【答案】B

【解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；

W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；

W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。

综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：

N（X）>

P（Z），因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Z<

X，B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na（Y）>

H（W），因而简单阳离子氧化性：

Y，C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

5．【答案】D

【解析】A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，

得到电子，放电时是溶液中的Zn2+与插层结合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故B错误；

C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：

，故D正确；

故选D。

C．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2　则△H1＞△H2

6．【答案】D

【解析】A.燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝−483.6kJ•mol−1，则氢气的燃烧热为

483.6kJ•mol−1=241.8kJ•mol−1，A项错误；

B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，可知1molN2完全反应生成NH3（g），放出热量大于38.6kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<

−38.6kJ/mol，B项错误；

C.固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故△H1<

△H2，C项错误；

D.已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）+4CO（g）△H＝QkJ•mol−1，则Ni（s）+4CO（g）＝Ni（CO）4（s）△H＝−QkJ•mol−1，所以二者反应热大小相同，符号相反，D项正确；

答案选D。

7．【答案】B

【解析】A.加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，A项正确；

B.CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu（OH）2，不能得到CuCl2晶体，B项错误；

C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项正确；

D.氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确；

所以答案选择B项。

8．【答案】D

【解析】A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；

D.苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

9．【答案】C

【解析】A、干冰和氧气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；

B、氮气含N≡N，Cl2O中含2个O−Cl键，N原子上存在1对孤对电子，O原子上存在2对孤对电子，Cl原子上存在3对孤对电子，则两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；

C、同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：

F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI；

还原性：

HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；

D、石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；

故选C。

10．【答案】A

【解析】A．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由−1价变为0价和−2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P−Cl键小于2NA，故B错误；

C．92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为

=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；

D．铁与水蒸气反应的化学方程式为：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H