届湖北省枣阳市阳光中学高三上学期质量检测 化学Word文档格式.docx
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D.有NO3—存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
4.光纤通信是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的原料是
A.银B.铜C.铝D.石英砂
5.下列离子能够大量共存,且满足相应要求的是
选项
离子
要求
A
NH
、Al3+、SO
、H+
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
B
K+、NO
、Cl-、HS-
c(K+)<c(Cl-)
C
Fe2+、NO
、SO
、Cl-
逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
D
Na+、HCO
、Mg2+、SO
滴加氨水立即有沉淀产生
6.某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是
A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
7.在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);
ΔH=akJ/mol(a>0)。
反应达到平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。
下列说法正确的是()
A.当体系压强不变时反应一定达到平衡
B.反应放出的热量为0.2akJ[来源:
学|科|网]
C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动
D.在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g),重新达平衡时,c(CO)∶c(CO2)=3∶2
8.下列叙述中正确的是
A.牛油是纯净物,它不属于高分子
B.牛油是一种高级脂肪酸
C.牛油可以水解
D.牛油比花生油要好,可以代替花生油使用
9.0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL,该气体的摩尔质量约为
A.32g·
mol-1B.64 C.64g·
mol-1D.64g
10.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥当V正(B)=2V逆(C)
A.①④⑤⑥
B.②③⑥
C.②④⑤⑥
D.只有④
11.下列说法正确的是
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积一定是22.4L
C.1L0.5mol·
L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L
12.下列叙述中正确的是()
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中,Cu是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被破坏
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
13.已知C2H2(g)+
O2=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数值)
A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为气体时,放出1300kJ的能量
C.有22.4升乙炔气体参与反应时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
14.下列叙述中,错误的是()
A.硫酸的摩尔质量是98g·
mol-1
B.2molNO和1mo1NO2所含的氧元素质量相同
C.等质量的02和03所含氧原子数相等
D.等物质的量的CO和C02所含氧原子数相等
15.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
H2O>HF>H2S
②原子半径:
Na>Mg>O
③熔点:
SO3>SiO2>CO2
④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
16.将0.1mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合,溶液显碱性,下列关系正确的是()
A.c(Na+)=c(CN-)>
c(OH-)>
c(H+)B.c(CN-)>
c(HCN)
C.c(CN-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
17.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
18.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()
A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
19.设NA代表阿伏伽德罗常数的述职,下列说法中正确的是()
A.在标准状况下,33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA
B。
两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·
L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3NA
C.常温常压下,agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·
NA
D.6.0g金刚石中含有的共价键数为2NA
20.1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是()
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
21.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是( )
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
C.参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
22.利用100mL0.50mol·
L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·
L-1的溶液,下列操作正确的是
A.将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
B.将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中,用量筒量取150mL蒸馏水加入,搅拌
C.将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中,用量筒量取400mL蒸馏水加入,搅拌
D.将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
23.把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了pmolC2H6,若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水,则需氧气( )
A.3.5pmolB.(3m+n/2)mol
C.(3m+n)molD.(3m+n/2-3p)mo
24.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中,正确的是
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
25.下列叙述正确的是
A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物
B.一种元素可形成多种离子
C.含有金属元素的离子一定都是阳离子
D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
26.在氯化钡溶液中通入SO2,无白色沉淀产生。
若将氯化钡溶液分装在两只试管中,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再分别通入适量的SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论正确的是
A.加入NaOH,溶液pH升高,c(SO32-)增大
B.氯化钡有两性
C.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
D.SO2具有两性且水溶液有酸性
27.已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为(未配平):
MnO4-+NO2-+□—Mn2++NO3-+H2O。
下列说法正确的是
A.MnO4-发生了氧化反应
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
3
C.方程式“□”中的应填入OH-
D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5:
2
28.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是
A.a反应:
Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反应:
HCO3-+OH-===CO23-+H2O
C.c反应:
H++OH-===H2O
D.d反应:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
29.某溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验:
①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液;
②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原沉淀中一定存在的离子是
A.Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-B.Na+、AlO2-、CO32-
C.Na+、AlO2-、CO32-、SO42-D.Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-
30.常温下取金属钠、铝、铁各1克,加入1mol/L的硫酸V升,要使铝、铁反应后放出等量的氢气,且比钠反应生成的氢气少,V的大小范围是
A、V≥1/18B、V≤1/23C、V<1/18D、V≤1/56
第II卷(非选择题)
二、填空题(40分)
31.(本题12分)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:
(1)电池的正极是____________,正极发生的是____________反应(填反应类型)。
(2)放电一段时间后,电解质溶液的碱性___________(填变小、变大、不变)。
(3)当转移4mol电子时,负极质量减轻______________________克。
(4)电池总方程式______________________。
32.(本题10分)同温同压下,同体积的氨和硫化氢气体的质量比是;
同质量的氨和硫化氢气体的体积比是;
同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是;
若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是。
33.(本题10分)下列有机物有多个官能团:
E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
(1)可以看作醇类的是(填入编号)__________________。
(2)可以看作酚类的是__________________。
(3)可以看作羧酸类的是__________________。
(4)可以看作酯类的是___________________。
34.(8分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质,当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。
(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为.
(4)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
参考答案
1.A
【解析】
试题分析:
反应热ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量只差,注意化学计量数的问题。
故选A。
考点:
反应热的计算
点评:
本题考查学生反应热的计算有关知识,可以根据所学知识来回答,注意化学计量数的问题,难度不大。
2.C
【解析】①烧碱为NaOH,而纯碱为Na2CO3;
②正确③过氧化钠中阴阳离子个数比为2:
1④钠离子具有弱氧化性,可在水中存在,并不与水反应⑤正确
答案为C
3.B
使酚酞试液变红的溶液:
OH―与Fe3+生成红褐色沉淀;
D中3Fe2++NO3―+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B由水电离的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液,可能是酸性,也可能是碱性,均可以大量共存;
C、pH=1的溶液呈酸性,可以大量共存
4.D
制造光导纤维的原料是二氧化硅,石英砂中含有二氧化硅,选项D正确。
常见化合物的性质
5.D
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。
A中加入氢氧化钠后,首先中和氢离子,其次和铝离子生成氢氧化铝白色沉淀,然后再和NH4+反应放出氨气,A不正确;
B中NO
能氧化HS-,不能大量共存;
C中在滴加盐酸的过程中,NO
能氧化Fe2+,溶液有浅绿色变为棕黄色,C不正确;
D中加入氨水后立即生成氢氧化镁白色沉淀,D正确,答案选D。
考查离子共存的正误判断
该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。
有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即
(1)能发生复分解反应的离子之间;
(2)能生成难溶物的离子之间;
(3)能发生氧化还原反应的离子之间;
(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;
(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;
(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
6.B
【解析】略
7.D
8.C
A、牛油属于油脂类,油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物,属于混合物,A错误;
B、牛油属于油脂类,油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物,B错误;
C、牛油属于油脂类,在碱性条件下加热完全水解,次反应又叫皂化反应,C正确;
D、动物油是饱和脂肪酸的甘油酯,花生油属于植物油,是不饱和脂肪酸甘油酯,牛油不能代替花生油,D错误。
答案选C。
考查油脂是性质、组成与结构。
9.A
【解析】标准状况下的体积为224mL的气体,其物质的量为0.01mol,所以该气体的摩尔质量
10.A
①在恒容条件下,气体的总体积V恒定,反应体系中有固体A参与,所以气体的质量为一个变化的量,可知密度为一个变化的量,当密度不变时可以看作是达到化学平衡,故①正确;
②此题为恒温恒容,反应前后气体物质的量不变的反应,由PV=nRT可知压强P为一个恒定的值,故压强不变不能说明达到平衡,故②错误;
③反应前后气体的化学计量数相等,即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应,不管是否平衡,气体的物质的量都是不变的,故③错误;
④可逆反应为一个整体,B物质的量浓度不变,则体系中其他气体的浓度均不再变化,故④正确;
⑤反应体系中有固体A参与,所以气体的质量m为一个变化的量,反应前后气体的化学计量数相等,说明气体总物质的量n为一个恒定的量,所以M为一个变化的量,若M不变,说明已经达到平衡,故⑤正确;
⑥当反应正逆反应速率相等时,说明已经达到平衡,故⑥正确,能表明该反应已达到平衡状态的有①④⑤⑥,故选A。
考查化学反应平衡和平衡移动相关知识点
11.D
A、在标准状况下,水不是气体,1mol水的体积远小于22.4L,错误;
B、缺少温度和压强,无法确定1molH2所占的体积,错误;
C、1L0.5mol·
L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA,错误;
D、在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体的物质的量为1mol,其体积约为22.4L,正确。
考查阿伏伽德罗常数。
12.D
【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说明构成原电池的材料一定是金属,例如锌与石墨电极也能与电解液构成原电池。
在原电池中,活泼金属中的电子流向不活泼电极,因此活泼金属是负极。
镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池,铁比锡活泼,铁失电子被腐蚀。
铜锌原电池中,锌作负极失电子,电极反应为Zn-2e-
Zn2+,1molZn失去2mol电子,则0.2molZn(质量为13g)失去0.4mol电子。
13.D
14.D
A选项正确,摩尔质量注意带单位。
B选项2molNO和1mo1NO2所含的氧原子都是2mol,所以氧元素的质量相同。
C选项等质量说明含有的氧原子的数目相等。
但是氧气和臭氧分子数目不相等。
D选项中一氧化碳中氧原子的数目为二氧化碳中的一半,错误。
物质的量
本题考查的物质的量应用都比较简单,考查的是基础的物质的量的计算问题,例如分子数、原子数的计算容易混淆,另外在使用摩尔质量的时候要注意带单位。
【答案】B
①非金属性越强,则其氢化物的稳定性越强,非金属性:
F>O>S,则热稳定性:
HF>H2O>H2S,①错误;
②电子层数越多原子半径越大,则半径Na和Mg大于O,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小,则半径Na>Mg,所以原子半径:
Na>Mg>O,②正确;
③三氧化硫、二氧化碳均是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,所以熔点:
SiO2>SO3>CO2,③错误;
④酸性越强,酸越易电离出氢离子,对应阴离子越难结合氢离子,酸性HCl>CH3COOH>H2O,则结合H+的能力:
OH->CH3COO->Cl-,④正确,答案选B。
考查元素周期律的应用
16.D
【解析】溶液显碱性,说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度,所以选项ABC都是错误的。
选项D符号电荷守恒定律,D正确,答案选D。
17.C
A、Fe与盐酸反应生成FeCl2,不能得到FeCl3,所以物质间转化均不能一步实现,故A错误;
B、AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝,则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3,故B错误;
C、氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气,把氨气通入氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀,所以物质间转化均能一步实现,故C正确;
D、碳酸的酸性强于苯酚,则苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,得不到二氧化碳,故D错误;
故选C。
考查了元素化合物的性质、物质的性质以及转化的特点、反应条件等相关知识。
18.B
A、若H+最先与AlO2-反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-,反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-,故A错误;
B、氧化性顺序:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,故B正确;
C、氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,故C错误;
D、离子还原性I->Fe2+>Br-,氯气先与还原性强的反应,氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-,因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故D错误;
故选B。
【考点定位】考查离子反应的先后顺序、氧化还原反应
【名师点晴】本题考查离子反应的先后顺序等,难度较大。
清楚反应发生的本质与物质性质是关键,注意元素化合物知识的掌握,是对学生综合能力的考查。
对于氧化还原反应的先后顺序,一般按照,同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时,先与氧化性强的物质反应;
同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时,先与还原性强的物质反应,判断解答。
19.C
A、标准状况下的SO3不是气体,无法计算其物质的量,错误;
B、铝与盐酸、氢氧化钠反应,盐酸不足、氢氧化钠过量,所以转移的电子数不同,错误;
C、C2H4和C3H6的混合气体的实验式均为CH2,ag的混合气体中CH2的物质的量是a/14mol,每个CH2中都有3对共用电子对,所以共含有共用电子对数目3a/14·
NA,正确;
D、6.0g金刚石的物质的量是0.5mol,每个C原子有4个共价键,但每个共价键属于该C原子的1/2,所以每个C原子实际拥有2个共价键,所以6.0g金刚石中含有的共价键数为NA,错误,答案选C。
考查阿伏伽德罗常数的理解应用
20.B
A、根据C=1000ρω/M即可计算该浓硝酸的物质的量浓度;
设合金的物质的量为amol,根据电子守恒可得:
2a=1.792/22.4,所以a=0.04mol。
硝酸由三部