初中化学应知应会知识点附答案Word格式.docx

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其中（）温度最高，也是我们在实验室做实验时应该用的那部分。

（2）蜡烛燃烧的产物是（）和（）。

其中（）检验方法是（）；

（）检验方法是（）

14、工业上制取氧气的方法是（），原理是利用液态氧和液态氮的（）不同，汽化时，（）先从液态空气里面汽化出来，说明液态氧比液态氮的沸点（）。

15、实验室制取氧气：

（1）用KMnO4制O2

①试管口略向下倾斜的目的是（）

②试管口应放一团棉花的目的是（）

③实验药品平铺在试管底部的目的是（）

④用排水法收集时，待（）时再收集，刚开始排出的是试管中的空气。

⑤实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯的目的是（）

⑥用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（）部

⑦用KMnO4制O2的化学反应方程式（）

（2）用KClO3和MnO2制O2的反应条件是（），化学反应方程式是（）

（3）用H2O2和MnO2制O2的反应条件是（），化学反应方程式是（），MnO2在此实验中起（）作用，作为（），可用（）或（）来代替MnO2

16、氧气的检验

（1）怎样检验实验中收集的一瓶气体是氧气？

（2）用排水法收集氧气时，当集气瓶口处有（）时，证明已收集满。

（3）用向上排空气法收集氧气时，怎样检验气体已收集满？

17、检查装置的气密性的方法是（）

18、在化学反应中，我们常说“催化剂的一变二不变”中的“一变”是指（）改变；

“二不变”是指（）和（）不变

19、氧化反应是指物质与（）发生的化学反应。

其中包括（）和（），它们的共同点是（）；

燃烧和爆炸属于（），铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造属于（）

20、常见气体的用途：

①氧气的用途是（）和（）。

请分别举两个例子（）（）

②氮气的用途是（）、（）、（）和（）

③稀有气体是（）、（）、（）、（）、（）等气体的总称。

它的作用是（）、（）、（）和（）

21、电解水实验：

⑴电解水使用的是（）（填直流电或交流电）

⑵实验中加入稀H2SO4或NaOH的目的是（）

⑶实验中负极产生的气体是（），怎样检验（）；

正极产生的气体是（），怎样检验（）。

二者的体积比为（）

⑷水中通入直流电的反应方程式是（）

⑸由此实验能够得到的结论有（）、（）、（）

⑹电解水实验中，两试管内汇集气体体积比往往小于1∶2，是由于（）、（）

22、水的化学性质 

（1）通电分解 

2H2O电解2H2↑+ 

O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

23、水的污染：

（1）地球表面71%被水覆盖，其中海洋水约占全球总储水量的（），淡水约占全球总储水量的（），但供人类利用的淡水小于（） 

（2）海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有（）多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O 

，最多的金属元素是（） 

，最多的元素是（）

（3）防止水污染的措施有（）、（）、（）

24、水的净化

（1）水的净化方法中按净化效果从低到高排列是（），这些方法均是（），但Cl2或漂白粉给水消毒属于（）（后两空填物理变化或化学变化）

（2）既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是（）

（3）蒸馏是利用各成分的（）不同，先汽化后液化制纯净水，是净化效果（）的操作。

加热时，烧杯中应放入几粒沸石（碎瓷片），防止（）；

冷凝水从（）口进水，（）口出水，冷凝效果好。

25、软水与硬水

（1）定义：

硬水是含有较多（）的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

（2）鉴别方法：

用肥皂水，有（）是硬水，（）的是软水

（3）硬水软化的方法有（）和（）

（4）长期使用硬水的坏处有（）和（）

26、水的检验用（），若由白变蓝，说明有水存在.水的吸收常用（）、（）、（）等

27、水是相对分子质量最小的（）

28、单质是由（）组成的（）；

化合物是由（）组成的（）

29、

（1）H2是一种无色、无味难溶于水的气体，密度最（），难溶于水。

（2）H2的化学性质是既有（）性，又有（）性的物质。

另外还有此性质的是（）和（）。

它们在点燃之前都要（）。

（3）氢能源三大优点：

（）、（）、（）；

缺点是（）

（4）氢气的用途：

（）、（）、（）

30、化学反应的实质是（）

31、分子的定义是（）；

原子的定义是（）

32、物质的构成

（1）从微观角度来说，物质是由（）、（）和（）等微粒构成的。

并且各举一个例子

（2）物质的分类（强记）

物　混合物（多种物质）

　　质　　单质：

金属、非金属、稀有气体（一种元素）

分纯净物　　

类（一种物质）有机化合物：

CH4、C2H5OH、蛋白质（多种元素）

化合物：

氧化物 

H2O 

CuO 

CO2

　　　　　　　　　　无机化合物　 

酸 

HCl 

H2SO4 

HNO3

碱 

NaOH 

Ca（OH）2 

KOH

盐 

NaCl 

CuSO4 

Na2CO3

33、和原子相关的知识

（1）原子是一个（）心的球体。

外层是绕核作高速运动的（），带（）电。

离核越近，能量越（），离核越远，能量越（）；

内层是实心并且质量很大的（）。

（2）核外电子的分层排布是有规律的，离核最近的第一层上一般排（）个电子达到饱和状态（氢原子除外），第二层排（）个电子达到饱和状态，最外层排（）个电子达到稳定结构（氦原子除外）。

（此规律只限于前18号元素）

（3）元素的原子最外层电子数大于4个，那么它一般为（）元素的原子，它容易（）电子，从而达到8个电子的稳定结构，形成（）离子，这时它的电子数（）核内质子数，它的化合价表现为（）（此空填升高或降低）；

（4）元素的原子最外层电子数小于4个，那么它一般为（）元素的原子，它容易（）电子，从而达到8个电子的稳定结构，形成（）离子，这时它的电子数（）核内质子数，它的化合价表现为（）（此空填升高或降低）

（5）在原子内部的原子核还可以继续细分为（）和（）。

其中（）带（）电；

（）呈电中性，（）电。

因为原子核的质量和电子比很大，所以，原子的质量主要集中在（）上，在计算相对原子质量的时候，我们可以大致认为（）+（）=某元素的相对原子质量。

（6）

（）决定原子的质量；

（）决定元素化学性质；

（）决定元素种类；

④在原子中，（）数=（）数=（）数=（）数

（7）原子的相对原子质量：

以一种碳原子（原子核中含6个质子和6个中子）质量的（）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。

它（）单位，一般是（），通常不写出来。

34、和元素有关的知识

（1）元素是指：

具有（）的一类（）的总称

（2）元素的分类可分为（）、（）和（）

（3）元素周期表：

门捷列夫（俄国）

①横行叫做（）：

总共有（）个周期，元素所在的周期数等于（）；

由左向右，原子的最外层电子数由1递增到8，同一周期，电子层数（）。

②竖行叫做（）：

共有18个竖行，分为（）个族，有主族、副族、零族和Ⅲ族之分。

同一族，由上到下，（）相等，电子层数递增。

③在表中：

每一种元素均占一格，每一格均包括（）、（）、（）、（）等内容

（4）元素之最：

地壳中含有的元素前四位是（）；

细胞中含有的元素前四位是（）；

海洋中含有的元素前四位是（）；

35、符号表示意义

（1）“H”表示（）又表示（）

（2）“2H”表示（）

（3）“H2”表示（）或（）或（）或（）

（4）“2H2”表示（）

（5）Fe3+ 

表示（）或（）

（6）3Fe3+ 

表示（）

（7）Fe的意义表示（）或（）或（）；

（8）H2O的化学式的表示的宏观意义（）（）；

H2O的化学式的表示的微观意义（）（）

36、物质的宏观与微观

（1）物质的宏观是从物质的（）和（）两方面来说的，它们只讲（）不讲（），它们常与（）搭配在一起使用；

（2）物质的微观是从物质的（）和（）两方面来说的，它们既讲（）又讲（），它们常与（）搭配在一起使用；

（3）在描述物质的微观构成时，宏观概念与微观概念（）搭配使用（填“可以”或“不可以”）

37、和化学式有关的各种计算

（1）计算相对分子质量：

如，H2O的相对分子质量为（）

（2）计算物质组成元素的质量比：

如，H2O中氢氧两种元素的比为（）

（3）计算物质中某元素的质量分数：

如，H2O中氢元素的质量分数为（）

38、原子团：

常作为（）参加反应的原子集团，也叫（）

39、化合物中各元素正、负化合价的代数和为（），单质分子中元素化合价为（）

40、化合价表示方法是在元素符号或原子团的（）上方用“+n”或“-n”表示，“1”（）省略；

离子表示方法是在元素符号或原子团的（）上方用“n+”或“n-”表示，“1”（）省略

41、质量守恒定律:

（1）质量守恒定律的内容是（）总和。

①质量守恒定律只适用于（），不适用于（）；

②有的反应中使用（），不能将它视为反应物；

③要考虑（）的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；

此定律强调的是“（）”，并不包括（）等其他方面的守恒。

（2）化学反应前后的“六个不变”是指——

宏观：

（）；

微观：

42、化学反应类型

①化合反应：

由（）物质生成（）物质的反应

②分解反应：

由（）反应物生成（）其他物质的反应

③置换反应：

一种（）和一种（）反应，生成另一种（）和另一种（）的反应

④复分解反应：

两种（）相互交换成分，生成另外两种（）的反应

43、碳的几种单质

（1）金刚石：

（）形状的固体，无色、透明、不导电，是自然界中最硬的物质，可用于制（）、（）、（）等。

（2）石墨：

（）固体，碳原子呈（）排列，深灰色、有金属光泽、不透明、质软，有滑腻感，具有优良的（）性、导热性、熔点高、耐高温。

是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制（）、（）、（）等

（3）无定形碳：

由（）的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.（）、（）具有强烈的吸附性，它们的脱色属于（）变化。

（）用于冶铁，（）加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

（4）C60分子：

C60分子是一种由（）个碳原子构成的分子，形似足球，俗称“足球烯”。

它有三十二个面、六十个顶点、十二个正五边形和二十个正六边形。

性质稳定，可应用于（）、（）等。

（5）金刚石和石墨直接由（）构成，而C60却是由（）构成的。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

（）。

由同种元素组成的不同单质，如金刚石和石墨、红磷和白磷，它们的相互转化属于（），它们的混合属于（）。

44、单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的（）却完全相同。

它们的化学性质主要有（）、（）、（），各举一个例子或化学方程式（）、（）、（）

45、二氧化碳的制法

（1）实验室制取气体的思路是考虑（）和（）。

①发生装置是由（）及（）决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用（）的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用（）的发生装置。

②收集方法是由（）及（）决定：

难溶于水用（）法收集，（）只能用排水法；

密度比空气大用（）法，（）只能用向上排空气法；

密度比空气小用（）法，（）只能用向下排空气法

46、二氧化碳的实验室制法

（1）二氧化碳的实验室制法是用（）和（）反应，反应的化学方程式为（）气体收集方法是用（）

（2）上述实验中：

（）用浓HCl代替稀HCl，因为（）；

（）用稀H2SO4代替稀HCl，因为（）；

（）选用Na2CO3等纯净物的粉末，因为（）；

（3）此反应的实验装置还能用来制取（）、（）等气体。

（4）二氧化碳的工业制法是（），反应的化学方程式为（）：

47、二氧化碳的性质

（1）物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气（）,能溶于水,高压低温下可得二氧化碳固体——（）

（2）化学性质:

①一般情况下，CO2（）燃烧,（）燃烧，也不能供给呼吸

②与水反应生成碳酸，方程式为（），生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变（）

③能使澄清的石灰水变浑浊，方程式为（） 

（用于检验CO2）

④与灼热的碳反应，方程式为（） 

（3）二氧化碳的用途主要有（）、（）、（）、（），二氧化碳灭火器原理：

（）既利用物理性质，又利用化学性质。

（4）温室效应气体主要有（）、（）、（）和氟氯代烷等

48、一氧化碳

无色，无味的气体，密度比空气（），（）溶于水

（2）有毒：

吸进肺里与血液中的（）结合，使人体缺少O2而中毒。

（3）化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性 

②还原性）

①可燃性：

反应的化学方程式为（）。

CO、CH4、H2和O2的燃烧火焰都是（）的火焰。

水煤气的主要成分是（）和（）的混合气体，工业上制水煤气的化学反应方程式为（）

②还原性：

CO和CuO 

反应的化学方程式为（）

CO和Fe2O3反应的化学方程式为（）

☆CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是（）

49、燃烧与灭火

（1）可燃物燃烧的条件有（）、（）、（），这三个条件是（）的

（2）灭火的原理有（）、（）、（）。

灭火的原理其实就是：

只要消除燃烧条件的（）即可

（3）着火点是指可燃物达到燃烧所需要的（）温度，是物质本身固有（），一般情况下不变

（4）影响燃烧现象的因素：

燃料充分燃烧的两个条件：

（5）爆炸是指可燃物在（）内急速燃烧，使其在短时间内聚积（），使气体体积迅速膨胀而引起的现象。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或O2）的混合物遇（）均有可能发生爆炸。

爆炸有两种：

（）爆炸和（）爆炸。

（6）、几种常见灭火器的灭火原理和适用范围

灭火物质或器材

灭火原理

适用范围

高压水枪

一般火灾

泡沫灭火器

隔绝空气

木材、棉布等燃烧引起的（固体）

干粉灭火器

一般火灾以及油、气等燃烧引起的（液、气）

液态CO2灭火器

降温、隔绝空气

50、燃料和能量

（1）三大化石燃料是指（）（）和（）。

它们都是（）（混合物或纯净物），均为（）能源

（2）煤是黑色固体，有可燃性，被称为“工业的粮食”（主要含碳元素）。

煤的干馏属于（）变化。

煤燃烧排放污染物有（）、（）、（）、烟尘等。

（3）石油被称为“工业的血液”（主要含碳、氢元素）。

石油的分馏属于（）变化。

汽车尾气中污染物有（）、未燃烧的碳氢化合物、（）、含铅化合物和烟尘

（4）天然气的主要成分是（），是无色、无味的气体，（）溶于水，密度比空气小，是较清洁的能源。

（5）沼气的主要成分是（），它也是（）的有机物，相对分子质量最（）的有机物。

也是一种无色,无味的气体,密度比空气小,（）溶于水。

（6）乙醇俗称（）,。

工业酒精中常含有有毒的（），故不能用工业酒精配制酒类。

现在国家正在大力推广使用乙醇汽油，那么乙醇汽油具有的优点有（）、（）、（）、（）

51、金属材料包括（）和（）两大类。

大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较（），熔沸点较（），具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下，除（）为液体外，其余为固体。

52、不同的金属又有各自的特性，如铝易形成（），耐腐蚀；

铜在潮湿空气中易生成（）；

钛有耐腐蚀性；

铜为（）色，金为黄色等。

53、金属之最：

（1）地壳中含量最多的金属元素是（）；

（5）硬度最高的金属是（）

（2）人体中含量最多的金属元素是（）；

（6）熔点最高的金属是（）

（3）目前世界年产量最多的金属是（）；

（7）熔点最低的金属是（）

（4）导电、导热性最好的金属是（）；

（8）密度最大的金属是（）

（9）密度最小的金属是（）

54、合金

（1）合金是由一种（）跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有（）特性的物质。

（2）合金的性质：

一般说来，合金的熔点比各成分（），硬度比各成分（），抗腐蚀性能（）

（3）铁合金：

生铁含碳量（），钢含碳量（）

（4）钛和钛合金：

具有熔点（）、密度（），可塑性（）、易于加工、机械性能、抗腐蚀性能（）和存量（）等优点。

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好“相容性”，可用来制造（）等;

（5）当两种金属熔合成合金时，其中一种金属的（）一定（）另一种金属的（），才能保证两种金属都熔化而没有使其中一种金属沸腾。

55、金属的化学性质

（1）大多数金属可与氧气反应，如：

（）（写化学方程式）

（2）金属和某些酸反应产生H2，如：

（）（写化学方程式）。

因此可根据金属与相同酸反应的（）或产生（）的快慢，判断金属的活动性。

（3）金属能和某些盐反应，生成另一种金属和另一种盐。

如：

能够发生反应的条件是：

反应物中金属的活动性（）生成物中金属的活动性；

反应物中的盐必须是（）的

（4）“干法冶金”原理（）；

“湿法冶金”原理（）

56、常见金属活动性顺序：

（1）金属活动性由强渐弱的顺序为：

K→ 

Ca→Na→（）→ 

Al 

→Zn→（）→Sn→Pb→（）→（）→ 

Hg 

→（）→ 

Pt 

→Au

（2）在金属活动性顺序里：

金属的位置越靠前，它的活动性就越（）

位于氢（）的金属能置换出HCl、稀H2SO4中的氢（不可用浓H2SO4、HNO3）

前面的金属能把位于后面的金属从它们的（）中置换出来。

（除K、Ca、Na）

57、金属资源的保护和利用

（1）在高温下，铁的冶炼涉及到的三个化学方程式为（）、（）、（）。

此反应中：

一氧化碳（），酒精灯（）

（2）铁生锈的条件是：

铁与（）接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3•XH2O）

（铜生铜绿的条件：

铜与（）接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（3）防止铁制品生锈的措施有：

（4）保护金属资源的途径有：

（）、（）、（）、（）

58、溶液的形成

（1）溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）的、（）的混合物，叫做溶液。

能溶解其它物质的物质叫做（），被溶解的物质叫做（）。

（2）溶液的基本特征：

均一性、稳定性的（）

均一性：

指溶液各部分的组成、性质（）。

如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等（）。

稳定性：

指外界条件不变时，溶液长期放置，溶质（）从溶液里分离出来

注意：

a、溶液（）无色（填“一定”或“不一定”），如（）或（）

b、溶质可以是固体、液体或气体；

（）是最常用的溶剂

c、溶液的质量（）溶质的质量 

+ 

溶剂的质量。

溶液的体积 

（） 

溶质的体积 

溶剂的体积（填“=”或“≠”）

59、乳化作用

（1）乳浊液是小液滴分散到液体里形成的（）。

其用途是在医疗上作（）和（）；

农业上喷洒受病虫害的农作物。

（2）乳化现象是将（）的物质变为（）的物质。

而溶液是溶质以（）形式均匀分散到溶剂中

（3）常用的乳化剂如（）、（）、（）

（4）大多数物质在溶解时没有明显热现象，如（）；

有的物质在溶解时放出热量，如（）或（）；

还有的物质在溶解时吸收热量，如（）

60、饱和溶液、不饱和溶液 

（1）判断方法：

看有无（）或继续加入该溶质，看能否（） 

（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

①饱和溶液可以通过（）、（）转化为不饱和溶液

②不饱和溶液可以通过（）、（）、（）转化为饱和溶液

（3）大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大.（）和（）等除外，它们的溶解度随温度升高而降低

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液（）（填不一定或一定）是浓溶液

②不饱和溶液（）（填不一定或一定）是稀溶液，如（）溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液（）（填不一定或一定）要比它的不饱和溶液浓

61、溶解度

在一定（）下，某固态物质在（）里达到（）时所溶解的（）

（2）溶解度曲线的变化规律：

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；

如（）

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

③极少数物质溶解度随温度升高而降低。

（3）气体的溶解度

①定义：

在压