百校联盟届高三质量监测新高考辽宁卷化学试题含答案解析.docx
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百校联盟届高三质量监测新高考辽宁卷化学试题含答案解析
2021届普通高中教育教学质量监测考试
新高考（辽宁卷）化学2021.3
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试程上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间75分钟。
5.考试范围：
离考全部内容。
可能用到的相对原子质量：
H-lLi—7C-12N—140-16Na—23Al—27Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65
第I卷
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给岀的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.祥节前•全国各地陆续出自了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错谋的是
A.为了提高杀菌效率，尽可能的提离医用酒精的浓度
B.过氧乙酸能灭活病廷，因为其具有氣化性
C.我国免费注射的新冠疫苗,其主要成分是蛋白质
D.免洗洗手液能杀菌消潍，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性
2.Na是阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的址
A.将0.1mol乙酸和足址的乙醉混合加热，反应生成的酣分子数为0.INa
B.用铜做阳极电解饱和仅盐水，理论上溶液质址减少36.5g时，电路中通过的电子数为0.INa
C.标准状况下,11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3Na
D.27g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5Na
3.合成尿素的反应2NH3+CO严CO（NHA（尿索）+巴0。
下列衷示相关微粒的化学用语错谋的是
A.考古上常用的碳原子：
*C
B.CQ的比例模型：
（
C.尿素的分子式：
CH4N2O
D.奴气的电子式：
H：
N:
H
••
H
4•某固体混合物由NaCLBaCI—AXSOJxFcCh.NazCOj中的两种组成，进行如下实验:
①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生;②向①反应液中滴加稀硫酸至过虽，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象;④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰。
根据实验现象可判断其组成为
A.BaCl2.AI2（SO4）3B.BaCl2、Na2CO3
C.Al：
（SO4）3.Na2CO3D.FeCh.Na2CO3
5.有机物是合成丹参醇的一种中间体，下列说法中正确的定
OH
A.其化学式为CpH16O
B・与氢气完全加成后产物的一氯代物有3种
12•甲酸脱氢可以生成二氣化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂裘面脱氢的反应历程与能址的关系如图所示。
下列说法正确的悬
A.甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应
B.历程中最大能垒（反应活化能）为44.7kcal•moL
C.反应CO?
（g）+2H・=CO2（g）+H2（g）△H=+3・3kcal•mol-】
D.便用催化剂能够加快反应速率，降低烤变，提高平衡产率
13.当前，随若CQ的排放增加，如何解决CO?
的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料•装置如图，下列说法正确的是
B.生成CH〈的电极反应式:
CO2+8H*+8e=CHI+2H：
O
C.若右侧KOH减少5.6g,电路中通过电子为0.2Na
D•电极电势:
A>B
14•氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿（主要成分A12O5,还含有Fc2O_SiO2竽）为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是
A.滤渣可用于炼铁
B.实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝
C.步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应
D.实验室中进行过滤时，用到的玻踹仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
15•室温下，乙二胺（H2NCH：
CH2NH:
）第一步电离方程式为：
I-hNCH2CH2NH2+H2O—[H2NCH2CH2NH3r+OH-.乙二胺的电离平衡常数为:
Km=10--a,Kb2=10f忆向20mL乙二胺溶液中加入同浓度的盐酸，借用计算机技术得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.图中四点，c点水的电离程度最大
B•可用酚黙作指示剂
C.c点对应的横坐标数值为20
D.d点：
2c（H2NCII2CH2NH2）+c（H2NCH2CH2NH^）=c（H^）-c（OH'）
第II卷
二、非选择題：
本題共4小題■共55分。
16.（14分）粉煤灰是火力发电厂的废渣，高铝粉煤灰成分为51%Al2Oj、33%SiOz、8%CaO、3%Fe?
O3和5%的C。
实验室模拟工业从髙铝粉煤灰提取A12®的流程如图：
查阅资料:
粉煤灰中加入活化剂，在700°C锻烧2h,随后酸浸，能显著提高其中氧化铝和氧化钙的溶出率。
回答下列问题：
（1）粉煤灰粉碎过筛的目的是，流程中制得的粗氧化铝中含有的主要杂质有
（填化学式）°
（2〉酸浸时_（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替盐酸,原因为0
（3）不同活化剂对酸浸时溶出率彩响如下表,则选择的活化剂为—___，酸浸时，氧化铝的溶出率与温度的关系如图，则应选择的温度为°C。
（4）加入NaF的目的是沉淀钙离子，若使钙离子完全沉淀［c（Ca2+）<10-6mol•L'1］,则要确保溶液中c（F-〉不低于mol•fT/<8P（CaF2）=1.44X10"］。
<5）1业上采用电解氧化铝制铝，若用100t上述高铝粉煤灰，不计损失，理论上可得金属铝t。
17.（14分）氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理，某化学活动小组同学利用下列部分装置在实验室制备纯净的FeCUo
査阅资料:
物质
熔点
沸点
性质
工业制法
氯化铁
306乜
315r
易溶于水并且有强烈的吸水性，易潮解易升华
向500〜600£的铁粉中通入氯气
氯化亚铁
670°C
700°C
易潮解，易溶于水、乙醇、乙酸
向炽热铁粉中通入氯化氢
回答下列问题：
（1）基态Fe原子的电子排布式为。
（2）装置I-I中仪器b的名称为,c中盛放的药品名称为，装置A中导管a的作用
是t
（3）若用高镭酸钾固体和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为，为了达到实验
目的，需要选用的上述装置有（请按气流通过的顺序填入对应的字母，每套装国只能使用一次）。
（4）你认为选择该收集装置的理由是°
（5）请设计实验验证制得的氯化铁中是否存在氯化亚铁，实验操作和现象为。
（6）实验完成后，称取9.00g样品溶于过虽的稀盐酸，然后加入足虽的Na（）H溶液，充分反应后过滤、洗
涤,灼烧至恒重为4・80g。
则该样品中铁元索的质量分数为%（计算结果保留小数点后一位）。
1&（13分）乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯的产星是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
回答下列问题：
（1）工业上利用石油气中的GH,和CO：
反应制备C：
H<,反应历程中的能虽变化如图所示，为了提高反
应的选择性，可采取的措殛为，已知化学反应C2Hs（g）+2CO（g）+3H2（g）
^=^2CJH4（g）-|-2H2O（g）△H=-76kJ・mol-1,则++AH
=kJ•mol-1o
（2）工业上也可用乙烷催化裂解制取乙烯:
C2H£（g）—C2Ht（g）-l-H2（g）
△H,如图表示平衡时GIN的体积分数随压强和温度变化的曲线。
1压强关系P2（填或“=”，下同），乙烷裂解反应的
活化能E（正）E/逆）。
2內、T】条件下，在密闭容器中充人1molC2H15,发生上述反应，该温度下
化学平衡常数Kp为（用含有p、的表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）为了减缓温室效应，冇科学家尝试使用二氣化碳催化加氢合成乙烯，反应方程式为2CO2（g）+
6H2（g）^C2H4（g）4-4H2O（g）AH,—定温度下，在一个固定体积的密闭容娜中加入一定量的CO2
和H2发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志的有°
A.v（CO2）=2v（CiHi）
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的压强不再改变
D.平術常数K不再改变
E.C2H4的体积分数不变
F.单位时间内断裂氢氣键与断裂氢氢键之比为4:
3
（4）随着新能源汽车的发展，有人提出利用乙烯设计碱性燃料电池。
则通入氧气的电极为电源的
极，通入乙烯的电极反应式为。
19.（14分）阿尼西坦的主要成分为有机物F（
0
活能力提高，记忆再现。
一种合成方法如下:
已知：
A遇FeCI3溶液显紫色。
亠
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名A为,C中官能团的名称为o
（2）化合物F的分子式为。
<3）D->E反应的化学方程式为，反应类型为•
（4）C有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振
氢谱显示有4组峰，其峰面积比为3：
2：
2：
1的结构简式o
①除苯环外无其他环②能发生银镜反应和水解反应③分子中不存在过氧键
（5）下列有关说法正确的是o
a.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别A和Cb.F中存在手性碳原子
c.E能和氢氧化钠溶液反应d.A与苯酚互为同系物
（6）參照題中信息写出以乙烯和苯胺（GH5NH2）为原料，合成O^-NHOCCHj的路线流程图
（其他试剂自选）。
2021届普通高中教育教学质量监测考试
新高考（辽宁卷）化学参考答案
1.A【解析】乙醉（酒梢）作为消毒剂使用时，常用浓度是75%•低于75%.达不到杀菌目的.高于75%.又会使细菌表面的蛋口质迅速凝固而妨碍酒精向内渗透•也会影响杀菌效果，A项错误;过氧乙酸分子中存在过氧键,具有强氧化性・B项正确；新翘疫苗主要成分为蛋白质,C项正确；免洗洗手液的有效成分活性馄离子屈于重金屈盐离子•能使蛋白质变性・D项正确。
2.C【解析】酯化反应为可逆反应，0.1mol乙酸不可能生成O.INa乙酸乙酯，A项错课；铜做阳极电解饱和食盐水，阳极铜失电子变为氢氧化铜沉淀，阴极氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子数为0.1Na时，溶液质量减少1.8g,B项错误；乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子•标准状况下.11.2I.混合物的物质的臺是0.5mol,其中含氢原子数目为3Na・C项正确；铝与硝酸反应一般不产生氢气・D项错谋。
3.B【解析】核素的表达式2X中A表示X原子的质就数・Z表示X原子的质子数•则中子数=A—Z・考古上用的碳原子中子数为8•故符号为A项正确；二氧化碳分子屮碳原子在中间.氧原子的半径小于碳原子的半径.B项错误;分子式是表示分子元素组成的式子.故尿素的分子式为CH.N.O.C项正确；氨气是共价化合物，其电子式为H：
N:
H,D项正确。
■•
H
4.C【解析】根据实验①、②沉淀滴加稀硫酸至过量•沉淀完全溶解•说明沉淀不是BaS（）4.结合④可确定一定有NazCO.根据③可知没有FeCl,.则一定有M（S（））•故选项C正确。
5.D【解析】观察分子结构.可知分子式为GHh（）.A项错误;完全加成后该分子仍为不对称结构•其一氯代物远远大于3种，B项错谋;分子中与径基相连的碳原子.为四面体结构.所有碳原子不可能共平面,C项错谋;分子中存在碳碳双键，能使澡的四氯化碳或高猛酸钾溶液褪色,D项正确。
6.C【解析】氧化锌品体屈于离子品体•A项正确;（）原子与（）原子的报短距离为面对角线的一半•即導apm.B项正确；由晶胞示意图，取顶点Zn原子来看，其
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