百校联盟届高三质量监测新高考辽宁卷化学试题含答案解析.docx

1、百校联盟届高三质量监测新高考辽宁卷化学试题含答案解析2021届普通高中教育教学质量监测考试新高考（辽宁卷）化学 2021.3注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试程上无效。4.本试卷满分100分，测试时间75分钟。5.考试范围：离考全部内容。可能用到的相对原子质量：H-l Li7 C-12 N14 0-16 Na23 Al 27 Cl35. 5 K39 Fe56 Cu64 Zn65第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给岀的四个选项中，只有一项

2、是符合题目要求的。1.祥节前全国各地陆续出自了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错谋的是A.为了提高杀菌效率，尽可能的提离医用酒精的浓度B.过氧乙酸能灭活病廷，因为其具有氣化性C.我国免费注射的新冠疫苗,其主要成分是蛋白质D.免洗洗手液能杀菌消潍，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性2.Na是阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的址A.将0.1 mol乙酸和足址的乙醉混合加热，反应生成的酣分子数为0. IN aB.用铜做阳极电解饱和仅盐水，理论上溶液质址减少36. 5 g时，电路中通过的电子数为0. INaC.标准状况下,11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NaD.27 g铝与足量的

3、稀硝酸反应产生氢气分子数为1. 5Na3.合成尿素的反应2NH3+CO严CO（NHA（尿索）+巴0。下列衷示相关微粒的化学用语错谋的是A.考古上常用的碳原子：*CB.CQ的比例模型：（C.尿素的分子式：CH4N2OD.奴气的电子式：H： N : H H4某固体混合物由NaCLBaCIAXSOJxFcCh.NazCOj中的两种组成，进行如下实验:将混合物溶于 水，溶液变浑浊同时有气泡产生;向反应液中滴加稀硫酸至过虽，沉淀完全溶解；向溶液中滴加 KSCN溶液，未见明显现象;取反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰。根据实验现象可判断 其组成为A.BaCl2. AI2 （SO4）3 B. BaCl

4、2、Na2 CO3C. Al： （SO4）3 .Na2CO3 D. FeCh .Na2CO35.有机物 是合成丹参醇的一种中间体，下列说法中正确的定OHA.其化学式为CpH16OB与氢气完全加成后产物的一氯代物有3种12甲酸脱氢可以生成二氣化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂裘面脱氢的反应历程与能址的 关系如图所示。下列说法正确的悬A.甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应B.历程中最大能垒(反应活化能)为44. 7 kcal moLC.反应 CO?(g) + 2H =CO2(g) + H2(g) H = +33 kcal mol-】D.便用催化剂能够加快反应速率，降低烤变，提高平衡产率13.

5、当前，随若CQ的排放增加，如何解决CO?的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化 学原理将其转化为多种燃料装置如图，下列说法正确的是B.生成 CH的电极反应式:CO2+8H* +8e =CHI+2H：OC.若右侧KOH减少5. 6 g,电路中通过电子为0. 2NaD 电极电势:AB14氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分A12O5,还含有Fc2O_SiO2竽)为原料制取 氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是A.滤渣可用于炼铁B.实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝C.步骤、中均不涉及氧化还原反应D.实验室中进行过滤时，用到的玻踹仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒15 室温下

6、，乙二胺(H2NCH：CH2NH:)第一步电离方程式为：I-hNCH2CH2NH2 + H2O H2NCH2CH2NH3r +OH-.乙二胺的电离平衡常数为:Km = 10-a,Kb2 = 10f忆向20 mL乙二胺溶液中加入同浓度的盐酸，借用计算机 技术得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.图中四点，c点水的电离程度最大B 可用酚黙作指示剂C.c点对应的横坐标数值为20D.d 点：2c(H2NCII2CH2NH2)+c(H2NCH2CH2NH)=c(H)-c(OH)第II卷二、非选择題：本題共4小題共55分。16.(14分)粉煤灰是火力发电厂的废渣，高铝粉煤灰成分为51%Al2Oj、33

7、%SiOz、8%CaO、3%Fe?O3和5% 的C。实验室模拟工业从髙铝粉煤灰提取A12的流程如图：查阅资料:粉煤灰中加入活化剂，在700 C锻烧2 h,随后酸浸，能显著提高其中氧化铝和氧化钙的溶 出率。回答下列问题：(1)粉煤灰粉碎过筛的目的是 ，流程中制得的粗氧化铝中含有的主要杂质有 (填化学式)(2酸浸时_(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸,原因为 0(3)不同活化剂对酸浸时溶出率彩响如下表,则选择的活化剂为_，酸浸时，氧化铝的溶出率 与温度的关系如图，则应选择的温度为 C。(4)加入NaF的目的是沉淀钙离子，若使钙离子完全沉淀c(Ca2+)10-6 mol L1,则要确保溶液中 c

8、(F-不低于 mol fT/8P (CaF2) = 1.44X 10。5)1业上采用电解氧化铝制铝，若用100t上述高铝粉煤灰，不计损失，理论上可得金属铝 t。17. (14分)氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理，某化学活动小组同学利用下列部分装置在实验室制备纯净 的 FeCU o査阅资料:物质熔点沸点性质工业制法氯化铁306乜315 r易溶于水并且有强烈的吸水性， 易潮解易升华向500600 的铁粉中通入氯气氯化亚铁670 C700 C易潮解，易溶于水、乙醇、乙酸向炽热铁粉中通入氯化氢回答下列问题：(1)基态Fe原子的电子排布式为 。(2)装置I-I中仪器b的名称为 ,c中盛放的药品名称为 ，

9、装置A中导管a的作用是 t(3)若用高镭酸钾固体和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为 ，为了达到实验目的，需要选用的上述装置有 (请按气流通过的顺序填入对应的字母，每套装国只能使用一次)。(4)你认为选择该收集装置的理由是 (5)请设计实验验证制得的氯化铁中是否存在氯化亚铁，实验操作和现象为 。(6)实验完成后，称取9.00 g样品溶于过虽的稀盐酸，然后加入足虽的Na()H溶液，充分反应后过滤、洗涤,灼烧至恒重为480g。则该样品中铁元索的质量分数为 %(计算结果保留小数点后一位)。1&(13分)乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯的产星是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之 一。回答下列问

10、题：(1)工业上利用石油气中的GH,和CO：反应制备C：H,反应历程中的能虽变化如图所示，为了提高反应的选择性，可采取的措殛为 ，已知化学反应C2Hs(g) + 2CO(g) + 3H2(g)=2CJH4(g)-|-2H2O(g) H=-76 kJ mol-1,则 + + AH= kJ mol-1 o(2)工业上也可用乙烷催化裂解制取乙烯:C2H(g)C2Ht(g)-l-H2(g) H,如图表示平衡时GIN的体积分数随压强和温度变化的曲线。1压强关系 P2(填或“=”，下同)，乙烷裂解反应的活化能E (正) E/逆)。2內、T】条件下，在密闭容器中充人1 mol C2 H15,发生上述反应，该

11、温度下化学平衡常数Kp为 (用含有p、的表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)为了减缓温室效应，冇科学家尝试使用二氣化碳催化加氢合成乙烯，反应方程式为2CO2(g) +6H2(g)C2H4(g)4-4H2O(g) AH,定温度下，在一个固定体积的密闭容娜中加入一定量的CO2和H2发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志的有 A.v(CO2) = 2v(CiHi)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变D.平術常数K不再改变E.C2H4的体积分数不变F.单位时间内断裂氢氣键与断裂氢氢键之比为4 : 3(4)随着新能源汽车的发展，有人提出利用乙烯设计碱性燃料电池。则通

12、入氧气的电极为电源的 极，通入乙烯的电极反应式为 。19. （14分）阿尼西坦的主要成分为有机物F（0活能力提高，记忆再现。一种合成方法如下:已知：A遇FeCI3溶液显紫色。 亠回答下列问题：（1） 用系统命名法命名A为 ,C中官能团的名称为 o（2） 化合物F的分子式为 。E反应的化学方程式为 ，反应类型为 （4） C有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为3 ： 2 ： 2 ： 1的结构简式 o除苯环外无其他环能发生银镜反应和水解反应分子中不存在过氧键（5） 下列有关说法正确的是 oa.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别A和C

13、b.F中存在手性碳原子c. E能和氢氧化钠溶液反应 d. A与苯酚互为同系物（6） 參照題中信息写出以乙烯和苯胺（GH5NH2）为原料，合成O-NHOCCHj的路线流程图 （其他试剂自选）。2021届普通高中教育教学质量监测考试新高考(辽宁卷)化学参考答案1.A【解析】乙醉(酒梢)作为消毒剂使用时，常用浓度是75% 低于75%.达不到杀菌目的.高于75%.又会使 细菌表面的蛋口质迅速凝固而妨碍酒精向内渗透也会影响杀菌效果，A项错误;过氧乙酸分子中存在过氧 键,具有强氧化性B项正确；新翘疫苗主要成分为蛋白质,C项正确；免洗洗手液的有效成分活性馄离子屈于 重金屈盐离子能使蛋白质变性D项正确。2.C

14、【解析】酯化反应为可逆反应，0. 1 mol乙酸不可能生成O.INa乙酸乙酯，A项错课；铜做阳极电解饱和食 盐水，阳极铜失电子变为氢氧化铜沉淀，阴极氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子数为0. 1Na时， 溶液质量减少1.8g,B项错误；乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子标准状况下.11.2 I.混合物的物质的臺 是0.5 mol,其中含氢原子数目为3NaC项正确；铝与硝酸反应一般不产生氢气D项错谋。3.B【解析】核素的表达式2X中A表示X原子的质就数Z表示X原子的质子数则中子数= A Z考古上用 的碳原子中子数为8故符号为A项正确；二氧化碳分子屮碳原子在中间.氧原子的半径小于碳原子的半 径

15、.B项错误;分子式是表示分子元素组成的式子.故尿素的分子式为CH.N.O.C项正确；氨气是共价化合 物，其电子式为H： N : H,D项正确。 H4.C【解析】根据实验、沉淀滴加稀硫酸至过量沉淀完全溶解说明沉淀不是BaS()4.结合可确定一定 有NazCO.根据可知没有FeCl,.则一定有 M(S() 故选项C正确。5.D【解析】观察分子结构.可知分子式为GHh().A项错误;完全加成后该分子仍为不对称结构其一氯代物 远远大于3种，B项错谋;分子中与径基相连的碳原子.为四面体结构.所有碳原子不可能共平面,C项错谋; 分子中存在碳碳双键，能使澡的四氯化碳或高猛酸钾溶液褪色,D项正确。6.C【解析】氧化锌品体屈于离子品体 A项正确;()原子与()原子的报短距离为面对角线的一半即導a pm. B项正确；由晶胞示意图，取顶点Zn原子来看，其