九年级化学图像图表专题.doc
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个性化教学辅导教案
学科
科学
学生姓名
年级
九
任课老师
授课时间
教学内容：
:
图像图表专题训练
过程
一．课前交流，了解学生上次课的复习情况
二．知识梳理
化学图表题在历年各地中考试题中出现机率很高。
其特点为利用有限的文字信息，将化学知识以图表的形式呈现出来，较好地考查了同学们用所学知识分析问题和解决问题的能力。
怎样才能解好图像题呢？
首先要读懂题目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化学知识，对物质的量作了哪些说明，实验进行的程度如何等等；其次要看清横纵坐标轴（也称x、y轴）所表示的具体意义；再有就是对整个函数图像进行多角度认真地分析，这是解好图像题的关键环节。
考点一：
金属与酸反应
【例一】相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的（）
ABCD
解析：
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多．
【例二】如图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系．图中直线a表示（ ）
A、锌B、铁
C、铝D、银
解析：
根据金属与硫酸铜的反应质量关系进行分析，通过反应的化学方程式进行计算，根据计算结果与图象的对比得出正确答案．
考点二：
酸与碱作用
【例三】（2008•济宁）日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量．学校课外活动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线．分析曲线得到的以下说法中，合理的是（ ）
A、滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0
B、滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14
C、滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7
D、未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性
解析：
A、根据图象的起点进行分析，B、根据滴入过量的氢氧化钠溶液的图象走向进行分析C、根据两者恰好完全反应时的图象进行分析，D、根据反应前后的图象进行分析．
【例四】向CuCl2和盐酸的100g混合溶液中，逐滴加入10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量和生成沉淀的质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（ ）
A、整个反应中，氯离子个数减少
B、P点溶液中的溶质只有一种
C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D、沉淀完全时，m1的数值为80
解析：
A、根据复分解反应的实质来考虑；B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量．
考点三：
图像与各物质的量变化关系
【例五】镁在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热，容器内有关量随时间变化图像正确的是（）
解析：
根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变．
【例六】为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：
（）
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源。
A．①②③8．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
解析：
二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源．
考点四：
溶解度曲线图
【例七】甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。
现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）
A甲溶液中溶质的质量分数增大
B乙溶液中剩余的固体减少
C试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
解析：
常温下物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体）放进盛有冰水的烧杯里，操作的目的是对饱和溶液进行降温；然后根据物质的溶解度曲线图，对溶液的溶质质量分数、剩余固体的质量、物质的溶解度等的变化情况进行分析．
考点五：
看标签解答题
【例八】某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
解析：
根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量可计算参加反应的过氧化氢的质量；利用过氧化氢溶液的溶质质量分数=过氧化氢的质量过氧化氢溶液质量×100%，可计算该瓶过氧化氢的溶质质量分数．
解：
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
x0.32g
68/x=32/0.32g
解得：
x=0.68g；
过氧化氢溶液的溶质质量分数=0.68g34g×100%=2%
答：
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是2%．
考点六：
图像与表格相结合
【例九】右下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“→”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。
下表四组选项中，符合图中要求的是（）
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
CuSO4
Ba（OH）2
HCl
B
O2
CO
Fe3O4
C
C
Fe
CuCl2
Mg
HCl
C
Cu
HCl
CuO
Mg
解析：
A、氯化钡不能直接生成氢氧化钡；B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
C、铁的金属活动性小于镁，所以铁不能生成镁；D、铜加热可生成氧化铜，但铜和盐酸不反应．
考点七：
表格分析题
【例十】将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：
物 质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
下列判断正确的是（）
A．表中m的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
解析：
根据质量守恒定律可知：
反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物．
通过计算乙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；
经计算知X是一氧化碳，说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．
【巩固练习一】
一、选择题
1、下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
ABCD
A.向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气
D.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
2、下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
ABCD
A.用酒精灯加热一定量KMnO4固体
B.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
D.水的电解
3、下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
ABCD
A.木炭在密闭的容器内燃烧
B.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
C.高温煅烧一定质量的石灰石
D.高温煅烧一定质量的石灰石
二、选择题
1、将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）
ABCD
2、下列图象不能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
ABCD
A.向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
B.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
C.等质量Mg和Zn分别加入足量盐酸
D.向一定量的硫酸溶液中加入足量的金属锌
3、下列实验对应的图像正确的是（）
三．典型例题
ABCD
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.将等质量的镁片和锌片分别和足量的稀硫酸反应
C.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
D.将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
4、下列实验对应的图像正确的是（）
ABCD
A.相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
D.等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
5、下列实验对应的图像正确的是（）
ABCD
A.向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
B.等质量、等颗粒大小的金属中加稀盐酸
C.镁在空气中燃烧
D.一定量铁片加入硝酸银溶液中
三、选择题
1、下列曲线正确的是（）
ABCD
A.氧气的溶解度随压强变化的关系
B.O2在水中的溶解性
C.Ca（OH）2的溶解度曲线
D.一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
2、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）
3、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）
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