北京市朝阳区初三二模化学试题word版含答案Word文件下载.docx
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A．柠檬汁（2~3）B．酱油（4~5）C．西瓜汁（5~6）D．胡萝卜汁（6~7）
6.一种“人工固氮”的方法是：
6H2O+2N2催化剂光照4NH3+3O2，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7.浓盐酸敞口放置质量减少，这说明
A．分子的质量很小B．分子在不断运动
C．分子间间隔变小D．分子的体积很小
8.下列仪器中，可用作配制溶液和较大量试剂反应容器的是
A．蒸发皿
B．量筒
C．试管
D．烧杯
9．下列不属于新能源的是
A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油
10.下列现象中，能用于判断铁丝燃烧是化学变化的依据是
A．火星四射
B．放热
C．生成黑色固体D．铁丝减少
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D．分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶
质的质量分数相等
12.下列图像不能正确反映其变化过程的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量
C.浓硫酸长期露置在空气中
D.用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
第二部分非选择题（共33分）
〖生活现象解释〗
13．（1分）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和_____性。
14．（1分）中草药煎制过程：
①冷水浸泡②加热煎制③箅渣取液④灌装保存。
其中属于过滤操作的是。
15．（1分）用炉灶清洁剂（主要成分NaOH）清洗炉灶时，应戴上橡胶手套，其原因是。
16.（1分）“自热米饭”加热原理：
生石灰与水接触放热，该反应的化学方程式为。
17．（2分）某种催化剂可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其反应的微观示意图如下：
（1）在方框中补全相应微粒的图示。
（2）下列说法正确的是。
A．甲属于单质B.乙中碳、氧元素质量比为1：
2
C．丙由三种元素组成D.反应前后分子总数不变
18．（2分）物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由Fe、CO2、H2SO4、Ca（OH）2、CuSO45名“队员”组成，比赛中，场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（图中“——”表示两端物质能发生化学反应）
（1）C位置“队员”所代表的物质是。
（2）写出反应②的化学方程式。
〖科普阅读理解〗
19．（5分）阅读下面科普短文。
“菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方面。
菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。
而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙（CaC2O4）沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。
因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。
研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调方法的研究。
【实验1】探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。
实验结果如下：
豆腐/g
10
菠菜/g
5
15
20
25
可溶性钙/总钙
0.364
0.287
0.186
0.125
0.088
【实验2】探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。
用100g豆腐和250g菠菜（焯水时间不同）制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙的质量，结果见下图。
以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）可溶性钙中的“钙”是指（“钙单质”或“钙元素”）。
（2）豆腐中富含的营养素是。
A.维生素B.糖类C.蛋白质D.油脂
（3）结合实验1的数据分析，可得到的结论是。
（4）用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是。
（5）草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程式为。
〖生产实际分析〗
20．（4分）MnCO3用作涂料和清漆的颜料。
MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。
以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：
（1）反应塔1中的反应为：
MnO2+SO2==MnSO4，其中化合价发生改变的元素是。
（2）洗涤塔中喷水的目的是。
（3）烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是。
（4）上述流程中的产品除高纯MnCO3外，还有。
〖基本实验及其原理分析〗
21.（3分）某小组进行了如下实验，请回答下列问题。
序号
甲
乙
丙
实验
a、c为干燥的紫色石蕊试纸
b、d为湿润的紫色石蕊试纸
（1）甲实验的目的是。
（2）乙实验，若电解18g水，则试管2内得到的气体质量为 g。
（3）丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是。
22.（2分）某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量，实验过程如下图所示。
（1）该实验测得氧气的体积分数约是%。
（2）燃烧结束时，试管里剩余气体主要是（填化学式）。
23.（2分）利用下图装置完成23-A或23-B两个实验。
请任选1个作答，若两题均作答，按23-A计分。
（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
23-A
23-B
挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。
（1）双球管中发生反应的化学方程式为。
（2）燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是。
挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。
（2）得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是。
24.（3分）利用下图装置进行实验。
实验前K1、K2均已关闭。
实验装置
实验1
实验2
Ⅰ.A中盛有水，液面浸没下端导管口，B中盛有含酚酞的NaOH溶液
Ⅱ.将注射器中的浓硫酸注入A中，并保持注射器活塞不动，充分接触后，打开K1和K2
Ⅰ.A中充满CO2，B中盛有一定量的水
Ⅱ.将注射器中的NaOH溶液（足量）注入A中，充分反应后，打开K1和K2
（1）检查A装置气密性：
向下推注射器的活塞，松手后活塞恢复至原位，该现象说明。
（2）实验1观察到A中液体流入B中，B中溶液由红色变成无色，产生该现象的原因是。
（3）实验2不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，其理由是。
〖科学探究〗
25.（6分）小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后，水中有气泡产生，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，于是对这种“白色粉末”产生兴趣，与小刚一起进行了相关探究。
（1）实验准备
①查阅资料：
白色粉末的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。
②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。
NaOH溶液
Na2CO3溶液
滴加酚酞溶液
溶液变红色
加入稀盐酸
无明显现象
现象Ⅰ
加入澄清石灰水
现象Ⅱ
加入1%的CaCl2溶液
溶液变浑浊
加入0.1%的CaCl2溶液
表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为。
（2）实验过程
实验1：
检验气体
小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是（填序号）。
经检验该气体是氧气。
实验2：
检验反应后溶液中的溶质成分
【猜想假设】小明猜想：
Na2CO3小刚猜想：
Na2CO3和NaOH
【进行实验】小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。
【表达交流】①小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是 。
②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是 。
（3）反思拓展
根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意。
化学试卷参考答案及评分标准2018.6
说明：
1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。
第一部分选择题（每小题1分，共12分）
题号
1
3
4
6
7
8
9
11
12
答案
A
B
D
C
13.（1分）导热
14.（1分）③或箅渣取液
15.（1分）氢氧化钠具有强腐蚀性
16.（1分）CaO+H2O===Ca（OH）2
17.（2分）
（1）
（2）AC
18.（2分）
（1）Ca（OH）2
（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
19.（5分）
（1）钙元素
（2）C
（3）豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少
（4）减少了菠菜中的草酸
（5）CaC2O4高温CaO+CO↑+CO2↑
20.（4分）
（1）Mn、S
（2）除去粗产品MnCO3中的（NH4）2SO4
（3）防止MnCO3高温分解
（4）（NH4）2SO4溶液、CO2
21.（3分）
（1）比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况
（2）16
（3）a、c不变色，d比b先变红
22.（2分）
（1）18
（2）N2
23.（2分）
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（2）可燃物没有与氧气接触
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧
24.（3分）
（1）A装置气密性良好
（2）浓硫酸遇水放热，A中压强变大使A中液体流入B中，与氢氧化钠发生中和反应
（3）氢氧化钠溶液中的水也能消耗二氧化碳
25.（6分）
有气泡产生Na2CO3+Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3↓
实验1：
BC
实验2：
①NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀产生，无法证明溶液中只有Na2CO3
②取实验1反应后的溶液于试管中，加入过量0.1%的CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液无明显变化，则不含NaOH，若溶液变红，则含有NaOH。
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