山东科技版高中化学课后习题含答案单元质检卷三自然界中的元素.docx
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山东科技版高中化学课后习题含答案单元质检卷三自然界中的元素
单元质检卷三 自然界中的元素
（时间:
45分钟 满分:
100分）
单元质检卷第6页
一、选择题（本题共8小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
答案B
解析化石燃料完全燃烧也会造成大气污染,如雾霾和SO2导致的酸雨等,B项错误。
2.（2020四川德阳调研）为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下孕育发生的气体产品,某同学选用了如图所示的实行装置。
下列说法错误的是（ ）
A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气
B.拆除E装置也能达到实验目的
C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成
D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成
答案C
解析无水硫酸铜遇水变蓝,B装置中无水硫酸铜用来检验产品中是否有水蒸气,故A正确;气体通过溴水除去了SO2,所以拆除E装置也能到达实行目标,故B正确;E中品红溶液不退色,F中澄清石灰水变污浊,才能证明产物中一定有CO2生成,故C错误;SO2能使品红退色,所以C装置用来检验产物中是否有SO2生成,故D正确。
3.
（2020湖北武汉中学质检）SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
为了进步吸取服从,常用Ni2O3作为催化剂。
该催化历程如图所示,下列有关说法不正确的是（ ）
A.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
B.过程2中产生的氧原子可加快对SO2的吸收
C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-
Ni2O3+Cl-+2O
D.当溶液中c（ClO-）相同时,用Ca（ClO）2脱硫的效果比用NaClO好
答案A
解析NaClO有强氧化性,SO2有还原性,所以二者能产生氧化还原反响,故A错误;催化过程2中产生的原子氧（O）具有极强的氧化本领,可加快对SO2的吸收,故B正确;根据图示催化过程2中发生的反应为2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl-+2O,故C正确;用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫,Ca2+与反应生成的S结合生成微溶的CaSO4,有利于反响的举行,脱硫的效果比用NaClO好,故D正确。
4.用下图装置能够制得表中所列纯净气体的是（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）（ ）
气体
a
b
c
d
A
SO2
稀硫酸
Na2SO3粉末
浓硫酸
NaOH溶液
B
O2
双氧水
MnO2
H2O
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
生石灰
浓硫酸
H2O
D
Cl2
浓盐酸
KMnO4
NaOH溶液
浓硫酸
答案B
解析A项中的NaOH溶液与SO2反应,无法收集到气体;C项中的浓硫酸与NH3反应,无法收集到气体;D项中的NaOH溶液与Cl2反应,无法网络到气体。
5.（2020广西桂林调研）化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特别环境。
下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量稀硫酸与块状石灰石;②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应;③过量稀硝酸与铜反应;④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中;⑤过量铜与浓硫酸反应;⑥过量的锌与18mol·L-1的硫酸反应;
A.③④⑥B.②③⑤
C.①②④⑤D.①②③④⑤⑥
答案C
解析①稀硫酸与块状石灰石反应天生微溶物硫酸钙,附着在碳酸钙表面阻止反响的进一步产生,故①符合题意;②合成氨是一个可逆反应,无论如何充实反响,反应物都不克不及完全反响,故②符合题意;③铜与过量的稀硝酸反响时,铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,故③不符合题意;④常温下铝遇浓硫酸产生钝化,不再继承反响,故④符合题意;⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铜无法与稀硫酸反响,无论铜怎么过量,都不克不及完全斲丧完硫酸,故⑤符合题意;⑥锌不论与浓硫酸照旧稀硫酸都能反响,一种物质过量时,另一种能完全反响,故⑥不符合题意;故答案为C。
6.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是（ ）
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B
非金属性:
Cl>S
酸性:
HClO3>H2SO4
C
常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
D
常温下,SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应
SO2是两性氧化物
答案C
解析CaCl2与空气中的CO2不反应,漂白粉在氛围中久置变质,因为次氯酸钙与水、二氧化碳能反响,A项错误;HClO3不是最高价含氧酸,由非金属性:
Cl>S,可知酸性HClO4>H2SO4,B项错误;因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀,析出碳酸氢钠,C项正确;SO2是酸性氧化物,SO2与氢硫酸发生的是氧化还原反响,D项错误。
7.已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混淆微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液出现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气
答案C
剖析由题意知,发生的反应为2NH4CuSO3+2H2SO42（NH4）2SO4+CuSO4+Cu↓+2SO2↑+2H2O。
硫酸起酸性作用,错误;NH4CuSO3中铜元素发生自身氧化还原反响,所以部门铜元素被氧化,B错误;由反应可知1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子,C正确;刺激性气味的气体是SO2,D错误。
8.（2019湖北八校联考）将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充实反响后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL（标准状况）,然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反响为止,容器剩有铜粉m2g,则（m1-m2）为（ ）
A.5.76B.2.88
C.1.92D.0.28
答案A
解析铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,而第一次反应产生NO的物质的量为mol=0.02mol,从而可得剩余N的物质的量为0.02mol×6/2=0.06mol,故再次参加足量稀硫酸,可形成的稀硝酸的物质的量为0.06mol,最终N全部转化为NO,而Cu转化为Cu2+,根据得失电子守恒可得,再次参与反应的Cu的质量为0.06×3/2×64g=5.76g,即m1-m2=5.76,故选A。
二、非选择题（本题共3小题,共44分）
9.（15分）SO2虽是大气污染物之一,但也是关键的工业原料,某同学在实验室计划如下实行,对SO2的部门性子举行了探究。
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水,常温常压下溶解度为1∶40,溶于水过程中有H2SO3生成。
向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是 。
②欲验证酸性:
H2SO3>HClO,下面装置的连接顺序为:
A→ （按气流方向用大写字母表示即可）。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为
。
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性,可以还原I2,可以与Na2O2发生反应,按下图所示装置举行实行。
（部分固定装置未画出）
操作步骤
实验现象
解释原因
关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体
若将带火星的木条放D试管口处,木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生的化学反应方程式为①
若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的化学反应为2SO2+2Na2O2
2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中
E中②
E中反应的离子方程式③
F中④
F中反应为2OH-+SO2
S
+H2O
答案
（1）①SO2的水溶液中存在如下平衡:
SO2+H2OH2SO3H++HS,NaHSO3固体溶解后增大了c（HS）,导致均衡左移,降低了SO2的溶解度 ②C→B→E→D→F D中品红溶液不退色,F中产生白色沉淀
（2）①Na2O2+SO2
Na2SO4 ②溶液蓝色退去
③SO2+I2+2H2O
2I-+S
+4H+
④溶液红色变浅或退色
解析
（1）②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,应通过验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸酸性比HClO强,间接作出果断。
A装置制备二氧化硫,由于盐酸易挥发,制备的二氧化硫中混有HCl,故用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl,再通过碳酸氢钠溶液,可以验证亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,再通入F中。
（2）A中制备二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中发生SO2与Na2O2的反应,D中氢氧化钠溶液吸取剩余的二氧化硫,防备污染空气。
E装置检验I-还原性弱于SO2,F装置验证二氧化硫为酸性气体,并吸取二氧化硫,防备污染空气。
10.（2020浙江宁波调研）（14分）含氯消毒剂在生产生活中有着遍及的用途。
完成下列填空:
（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为 。
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。
混用时反应的化学方程式是 ;“84消毒液”不能对钢铁成品举行消毒,原因是 。
（3）工业常用石灰乳和氯气反响制取漂粉精,其重要设置装备摆设是氯化塔,将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是 ;处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。
（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。
工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反响制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 。
（5）在用二氧化氯举行水处置惩罚时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。
用ClO2氧化除去Mn2+生成Cl和Mn的离子方程式为 。
答案
（1）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
（2）NaClO+2HCl（浓）Cl2↑+NaCl+H2O 钢铁中的碳和铁与消毒液可以形成原电池,使钢铁发生电化学腐蚀
（3）使反应物充分接触、充分反应 用碱液吸收
（4）2∶1
（5）2ClO2+Mn2++2H2O
2Cl
+MnO2↓+4H+
解析
（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,其反应的离子方程式为Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O。
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用,因为二者会发生氧化还原反响天生氯气,其化学方程式为NaClO+2HCl（浓）Cl2↑+NaCl+H2O。
钢铁中的碳和铁与消毒液可以形成原电池,使钢铁产生电化学腐化,所以不能用“84消毒液”对钢铁成品举行消毒。
（3）将含3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,是为了使反应物充实打仗,充分反应;Cl2有毒,可用碱液来吸取。
（4）NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反响制得二氧化氯,则氯元素的化合价由+5价降低为+4价,而硫元素的化合价由+4价升高为+6价,由电子守恒可知,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（6-4）∶（5-4）=2∶1。
（5）在用ClO2氧化除去Mn2+的反应中,由得失电子守恒及原子守恒可知,反应物中要补水,生成物中要补H+,离子方程式为2ClO2+Mn2++2H2O2Cl+MnO2↓+4H+。
11.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种关键的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:
已知:
①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下,以防备爆炸性剖析,且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不克不及稳固存在。
（1）在无隔膜电解槽中连续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应式:
。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为 。
A.盐酸B.稀硫酸
C.硝酸D.H2C2O4溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
（4）ClO2被S2-还原为Cl、Cl-的转化率与pH的干系如图。
写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式:
。
（5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有显着的去除结果。
某工厂污水中含CN-amg·L-1,现用ClO2将CN-氧化,生成了两种无毒无害的气体,其离子方程式为 ;处理100m3这种污水,至少需要ClO2 mol。
答案
（1）Cl--6e-+3H2O
Cl
+6H+
（2）B （3）温度过高H2O2将分解
（4）2ClO2+5S2-+8H+
2Cl-+5S↓+4H2O
（5）2ClO2+2CN-
2Cl-+2CO2+N2↑ 50a/13
解析
（1）电解池中阳极失去电子,所以溶液中的氯离子在阳极失去电子,因此反应的电极反应式为Cl--6e-+3H2OCl+6H+。
（2）由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不克不及稳固存在,所以只能在酸性情况中存在。
由于在酸性条件下,氯酸钠容易和盐酸、H2C2O4产生氧化还原反响,而硝酸具有强氧化性可能氧化ClO2,所以X是硫酸。
（3）H2O2不稳定,温度过高时H2O2容易分解,因此吸收塔的温度不克不及过高,其目的是防止H2O2分解。
（4）凭据图像可知,pH≤2时ClO2被还原为Cl-,所以该反应的离子方程式是2ClO2+5S2-+8H+2Cl-+5S↓+4H2O。
（5）ClO2将CN-氧化生成了两种无毒无害的气体,按照氧化还原反响纪律与元素构成,这两种气体应是CO2和N2,其离子方程式为2ClO2+2CN-2Cl-+2CO2+N2↑,根据离子方程式可得关系式n（ClO2）∶n（CN-）=1∶1,n（ClO2）=n（CN-）=mol=mol。
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