浙江省杭州市高考命题比赛化学试题03483250143Word文档下载推荐.docx
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C．H2＋CuO
H2O＋CuD．CaO+H2O＝Ca（OH）2
8、下列表示正确的是（）
A．氯化镁的电子式：
B．硝基苯的结构简式：
C．乙炔分子的球棍模型：
D．S2-的结构示意图：
9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是
A．NH4ClB．SO2C．KClD．NaHSO4
10、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A.甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：
加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液
B.乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：
先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液
C.丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：
将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
D.丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液
11、下列说法正确的是
A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素
B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同
C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物
D.H3+与H2互为同素异形体
12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）
A.用醋除水垢的原理：
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B.氯碱工业中电解饱和食盐水：
2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
C.NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3－+I－+6H+=I2+3H2O
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是
A.W的原子半径比Z的大
B.Z的氧化物对应水化物比Y强
C.X的氢化物可能是所有元素中最多的
D.W一定是第二周期主族元素
14、（改编2017浙江十校联盟）下列说法不正确的是（）
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
C.邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构
D.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl
15．下列说法正确的是（ ）
A.鸡蛋加盐做成水波蛋是盐析
B.煤的干馏是可以将煤中的苯、二甲苯等分离出来。
C.聚氯乙烯在生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜的高分子材料
D.黄酒放久了会变酸，原因是部分乙醇在微生物的作用下被氧化转化为乙酸。
16、T℃，将2molX和1molY充入一体积为1L的密闭容器中，已知：
2X（g）+Y（g）
2Z（s）△H=-MkJ·
mol－1。
10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是（）
A.在10min时，X的反应速率为0.02mol·
L－1·
min－1
B.在0~10min内，Y的反应速率为
mol·
C.增加Z的物质的量加快逆反应速率
D.反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
17．LED（LightEmittingDiode）是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
如图探究活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是（ ）
A.装置中存在“化学能直接转化为光能”。
B.锌片上发生的反应为2H++2e-
H2↑。
C.如果将稀硫酸换成葡萄糖水溶液,则导线中不会有电子流动。
D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向将发生改变。
18、为了证明一水合氨（NH3·
H2O）是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（）
A.用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10
B.用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH<
7
C.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅
D.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅
19．25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时,CO的标准燃烧热ΔH=-282.9kJ·
mol-1
B.转化I的热化学方程式为C（g）+O2（g）
CO2（g）ΔH=-282.9kJ·
C.CO的热值ΔH=-10.1kJ·
g-1
D.由CO→C的热化学方程式为2CO（g）
2C（s）+O2（g）ΔH=+221.2kJ·
20、下列说法正确的是
A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同
C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键
D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好
21、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验
编号
温度
℃
催化剂用量g
酸性KMn04溶液
H2C2O4溶液
KMn04溶液褪色平均时间（min）
体积（mL）
浓度（mol·
L-1）
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
a
3
0.01
6.7
b
下列说法不正确的是
A.a<
12.7，b>
B.用KMn04表示该反应速率，v（实验1）约为2.6×
l0-2mol·
L-1·
min-1
C.用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）大于于v（实验3）
D.可通过比较最终收集到CO2体积来判断反应速率快慢
22、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子
B.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
C.常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA
D.16g18O2含有NA个18O原子
23、25℃时,用0.02mol·
L-1的NaOH溶液,分别滴定浓度为0.01mol·
L-1的三种稀酸溶液,滴定的曲线如右图所示,下列判断正确的是（ ）
A.三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中:
c（HA）＜c（HB）＜c（HD）
B.滴定至P点时,溶液中:
c（HB）>
c（B-）
C.溶液呈中性时,三种溶液中:
c（A-）＜c（B-）＜c（D-）
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c（HA）+c（HB）+c（HD）
c（OH-）-c（H+）
24、（原创）二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。
现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。
钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。
TiO2具有两性，Ti（OH）4不稳定，容易失去一分子水形成TiO（OH）2。
下列说法不正确的是（）
实验机理：
TiOSO4+2NH3•H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4
A．为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水
B．为了提高产率，反应容器需要用滤液洗
C．为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸
D．焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净
25、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和Na2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物M;
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色。
分析以上实验现象,下列结论正确的是（ ）
A.X中一定存在FeO
B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，不一定含Fe
C.检验Z溶液是否含有Na2CO3还需要用焰色反应检验钠离子
D.Y中一定存在MnO2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（6分）已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是___________________________。
（2）反应①为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃的化学方程式_______________________________________。
（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放。
请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（4）下列说法正确的是___________________。
A.①~⑤中共涉及到4个氧化反应
B.不用任何试剂就能区分C和D
C.乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离
D.相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快
27．（6分）化合物X
由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
（1）
化合物X的元素组成是_________。
（2）磁性氧化物和过量盐酸反应的离子方程式为__________________。
（3）
加热条件下氨气被固体2
氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式________。
28、（4分）某学习小组按以下装置探究NaHCO3与Na2O2的性质，请完成下列问题：
（1）装置D中NaOH溶液的作用是_____________________；
（2）下列说法正确的是____________；
A.装置C中发生的主要反应是：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
B.反应结束时，先停止加热，再将E中导管移出水面
C.E装置中收集到的气体，可使带火星的木条复燃
（3）反应后，证明装置A中剩余固体中含有少量NaHCO3的方法是______________（要求写出相应的操作、现象及结论）。
29．（4分）取16.6gKClO3与MnO2，混合加热剩余固体11.8g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质黄绿色气体0.16mol，产物中锰元素以Mn2＋存在。
请计算：
（1）混合固体加热产生的气体的物质的量_______________。
（2）混合固体中KClO3与MnO2的物质的量之比_____________。
30、【加试题】
（10分）Ⅰ．已知：
①NaHCO3（s）==Na+（aq）+HCO3—（aq）△H=+18.81kJ•mol—1
②Na2CO3（s）==2Na+（aq）+CO32—（aq）△H=—16.44kJ•mol—1
③2NaHCO3（s）==Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）△H=+92.34kJ•mol—1
（1）Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水却温度降低，因为NaHCO3溶解时还要破坏HCO3—通过作用力形成的多聚离子，而消耗了更多的能量。
（2）资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因。
（3）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：
a.HCO3—+H2O
H2CO3+OH—，b.2HCO3—
CO32—+H2O+CO2。
根据理论计算0.10mol•L—1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：
30题图130题图2
①计算25℃0.10mol•L—1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围mol•L—1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是。
③25℃时0.10mol•L—1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。
已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）：
c（mol•L—1）
饱和
0.20
0.10
0.010
0.0010
pH
12.1
11.8
11.5
11.1
10.6
请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。
Ⅱ．铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用AlCl3与[FMI]Cl的混合液作为电解液（FMI+是一种有机离子）。
该电池工作的关键在于石墨（Cm）层间能反复嵌入、脱嵌AlCl4—等阴离子。
放电时石墨电极上有如下变化：
Cm[AlCl4—]+O2—→Cm[O2—]+AlCl4—。
请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式。
31．【加试题】
（10分）某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:
第31题图
（1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用右图所示方法，该方法是。
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式。
写出步骤Ⅲ中气体B与02（足量）通入NaOH溶液中反应的化学方程式。
（3）步骤Ⅵ过滤用右图装置,该过滤方法称为,步骤VI中洗涤选择的试剂是。
（4）下列有关实验说法正确的是。
A.步骤IV蒸发浓缩操作为将溶液转移至蒸发皿中，小火加热至溶液表面出现晶膜，停止加热
B.步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法
C.步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D.步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝
（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：
取晶体试样ag溶于20mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1mol·
L-1EDTA溶液V1mL，充分反应后稀释至250mL。
步骤二：
取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·
L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2mLZnCl2溶液。
已知：
M[Al2（SO4）3·
18H2O]=666gmol-1，EDTA分别能与Al3+或Zn2+以物质的量之比1:
1进行反应。
根据实验数据计算该试样中Al2（SO4）3·
18H2O的纯度为（用含字母的代数式表示）。
计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：
。
32．【加试题】
（10分）
（2016高三开学检测改编）二环己基邻二甲酰胺（DCHCHDA）是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能，可用下列路线合成：
i.
ii.
iii.
请回答下列问题：
（1）D的结构简式：
_________________；
F中官能团的名称：
___________________。
（2）反应①~⑧中属于加成反应的有_______________个。
（3）完成E+H→DCHCHDA的化学方程式：
______________________________；
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体：
_________________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②1mol该物质能与足量金属钠反应生成1molH2
③H–NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子
（5）设计以乙烯为原料制备化合物A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
__________________________________________________________________________。
2018年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准
题号
5
6
9
10
答案
A
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
26、
（1）羧基（1分）；
（2）C4H10
C2H4+C2H6（1分）；
（3）CH3COOCH2CH3+2H2
2CH3CH2OH（2分）；
（4）BD（2分）；
27、
（1）FeC（2分）
（2）Fe3O4+8H+===2Fe3+Fe2+H2O（2分）
2NH3+Fe2O3
N2+3H2O+2Fe
（2
分）
28、
（1）吸收（多余的）CO2；
（2）C；
（3）取适量反应后固体，加水溶解，滴加过量BaCl2[Ba（NO3）2]溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀生成，证明剩余固体中含NaHCO3。
29、
（1）1.5mol（2分）
（2）2:
1（2分）
30．Ⅰ．
（1）氢键（1分）
（2）2HCO3—（aq）==CO32—（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+38.28kJ•mol—1，反应需要的能量比固体小。
（2分，其他合理的说法也给分）
（3）①1.5×
10—3～1.7×
10—3，2分）
②Na2CO3（1分）
③（2分，4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分，后在11.5左右都给1分，直线、曲线都可以）
Ⅱ．（2分）2O2--4e-→O2↑（气体符号不扣分）或2Cm[O2—]-4e-→O2↑+Cm
31、
（1）倾析法___。
（1分）
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）
4NO+3O2+4NaOH=4NaN03+2H20（1分）
（3）减压过滤,硫酸铜饱和溶液（2分）
（4）A（2分）
（5）
（2分）
所得晶体试样中可能含有Al2（SO4）3（或Al2（SO4）3·
18H2O晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等其它合理原因均可给分）（2分）
32、答案：
（1）
；
硝基；
（2）3；
（3）
；
（4）
（5）
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