中考人教版通用全程复习方略精练精析第四单元第1课时物质的组成与构成Word下载.docx

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D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

4.（2012·

重庆中考）下列叙述正确的是（）

A.水结冰后分子停止运动

B.氯化钠晶体由氯化钠分子构成

C.氢原子和氧原子保持水的化学性质

D.氧化汞分子在化学变化中能够再分

5.（2012·

泰安中考）元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法错误的是（）

A．物质都是由元素组成的

B．同种元素的原子核内中子数相同

C．在化学变化中元素的种类不发生改变

D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数

6.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（）

7.食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：

C6H13NO2）。

下列有关亮氨酸的说法错误的是（）

A.由四种元素组成B.一个分子中含一个氧分子

C.一个分子由22个原子构成D.亮氨酸是含氧化合物

8.（2012·

泸州中考）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）

A．该元素位于周期表第2周期B．该粒子为阴离子

C．该粒子核电荷数为10D．该粒子为Na+

二、填空与简答题

9.（2011·

江西中考）请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

（1）空气中含量最多的气体是氮气_________；

（2）加碘食盐中“碘”是指碘元素_________；

（3）铯（Cs）原子的结构示意图为

，铯原子在化学反应中容易形成铯离子_________。

10.如图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题:

（1）金属铁是由________（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由______构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。

某粒子的结构示意图为

①当a=_______时,该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是_______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为_______。

（3）据报道，2011年12月15日，位于山东省青岛市的一市民的厨房内惊现水银，检测显示，该住户厨房内空气中汞的含量为正常值的1000多倍。

试从原子的角度解释这一现象产生的原因：

_______________________________________。

11.（2011·

怀化中考）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）属于阳离子的是（填序号，下同）_______。

（2）属于原子的是_______。

（3）核外电子数相同的是_______。

（4）写出A、B两元素形成的化合物的一种用途____________________________。

12.（2011·

株洲中考）下图是某学生绘制的元素周期表的一部分：

请根据相关信息与知识回答：

（1）1869年，俄国化学家________发现了元素周期律并编制了元素周期表；

（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是________________；

（3）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式__________；

（4）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称________，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起______效应，使全球变暖，请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施____

___________________________________________________________________。

三、实验与探究题

13.某兴趣小组做如下实验来探究分子的运动，请回答实验中的有关问题。

（1）实验Ⅰ：

在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。

得出的结论有___________________________________________。

（2）实验Ⅱ（如图所示）：

烧杯B中的现象是__________；

产生这一现象的原因是___________________________________________________________________。

（3）若实验室只提供氢氧化钠稀溶液、浓盐酸、酚酞溶液，请利用实验Ⅱ的实验原理，设计实验，证明浓盐酸具有挥发性从而说明分子在不断运动。

①请用图示表示实验过程：

②描述实验现象_____________________________________________________。

14.（2011·

宜昌中考）化学是研究物质的，而物质是用肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。

（1）金秋十月，丹桂飘香，从分子的角度分析其原因是____________________

（2）下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：

反应物中化合物的化学式为________，生成物中各物质的粒子个数比是______，从微观的角度还能获得一条关于物质变化的信息是_______________________

（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具。

下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：

①其中有一处元素符号不正确，应该改为_________。

②地壳中含量最多的元素原子的质子数是________，在化学反应中它易_______（填“得到”或“失去”）电子。

③磷元素在元素周期表中位于第_______周期。

（4）如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，写出此反应的化学方程式

_____________________________，反应后所得溶液中含有的粒子有_______（填符号）。

答案解析

1.【解析】选C。

书写元素符号时，有两个字母的，第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写。

氯、氖、镁、铜的元素符号分别为Cl、Ne、Mg、Cu，C选项符合要求。

2.【解析】选B。

本题考查原子的构成。

对于原子，核外电子数=核内质子数，故锂原子中质子数＝核外电子数＝3。

3.【解析】选B。

热胀冷缩是分子间的距离随温度升降而改变，而不是分子的大小随温度升降而改变。

4.【解析】选D。

三种状态的物质中，分子都在不停地运动；

氯化钠是由离子构成的，不含分子；

水由水分子构成，水分子保持水的化学性质；

分子在化学变化中可分为原子。

故选D。

5.【解析】选B。

本题考查物质的组成及原子的构成。

元素的种类是由原子的质子数决定的，所以同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，故B不正确。

6.【解析】选A。

A原子的最外层电子数为2，小于4，属于金属元素的原子。

7.【解析】选B。

由亮氨酸的化学式可知，亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，属于含氧化合物，不存在氧分子；

一个亮氨酸分子由22个原子构成，故A、C、D正确，B错误。

8.【解析】选D。

本题考查物质的结构及原子与离子的区别。

由于该原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，说明该原子的电子数和核电荷数均为11，即为钠原子；

该原子的核外有三个电子层，说明所属元素位于第3周期；

原子失去一个电子后形成带一个单位正电荷的阳离子，离子符号为Na+。

9.【解析】

（1）氮气是由氮分子构成的，每个氮分子由2个氮原子构成，所以氮气的化学式是N2；

（2）碘的元素符号是I；

（3）铯原子的最外层有1个电子，易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子。

答案：

（1）N2

（2）I（3）Cs+

10.【解析】

（1）金属是由原子构成的，CuSO4是由Cu2+和SO42-构成的；

（2）在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10；

当a=8时，质子数比电子数少2个，该粒子带负电，属于阴离子，符号为O2-；

（3）因为汞是由汞原子构成的，原子是在不停运动着的，所以当室内有汞存在时，汞原子就会不断运动到空气中。

（1）原子离子

（2）①10②阴离子O2-（3）原子是不断运动的

11.【解析】本题以结构示意图为主题，主要考查学生根据示意图判断原子、离子、核外电子排布、物质的用途等知识点。

第

（1）

（2）题在结构示意图中，如果质子数=核外电子数，则为原子，如C。

如果质子数＜核外电子数，则为阴离子，如A、D。

如果质子数＞核外电子数，则为阳离子，如B。

第（3）题，由结构示意图可以看出B、C、D的核外电子数都是10个。

第（4）题中A是Cl-，B是Na+，两者形成的化合物是NaCl，NaCl可以用来做调味品或融雪剂。

（1）B

（2）C（3）B、C、D

（4）做调味品（或做融雪剂等合理答案均可）

12.【解析】发现元素周期律的科学家是门捷列夫；

稀有气体元素原子最外层电子数已达到稳定结构，所以化学性质很不活泼；

碳元素的名称不应是炭，能引起温室效应的主要气体是二氧化碳，减少二氧化碳排放的方法很多，如减少化石燃料的使用，使用风能、太阳能等新能源，植树造林等。

（1）门捷列夫

（2）它们原子的最外层电子均已达到稳定结构（除氦外的稀有气体元素原子最外层电子达到8个，氦最外层电子达到2个）

（3）Al2O3

（4）碳温室植树造林（开发新能源，节约能源等有关“节能减排”的合理答案均可）

13.【解析】

（1）该实验以对比的形式，说明水不能使酚酞溶液变红色，而氨水能，证明使酚酞溶液变红的物质是氨水不是水。

（2）通过不接触的两种药品仍能出现酚酞变红的实验，证明了分子是不断运动的，NH3分子从A烧杯运动到了B烧杯。

（3）因盐酸显酸性不能使酚酞变色，因此，可借助氢氧化钠能使酚酞溶液变红，而盐酸与氢氧化钠反应后生成的NaCl为中性溶液，不能使酚酞变红的性质，利用酚酞溶液由红色褪为无色的特点完成实验。

（1）酚酞溶液遇蒸馏水不变红，遇到浓氨水变红色

（2）酚酞溶液变红氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水，使酚酞变红

（3）①另选小烧杯C、D，在烧杯C中放入浓盐酸，烧杯D中放入滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液。

②D中红色溶液变为无色

14.【解析】

（1）“丹桂飘香”是因为分子在不断地做无规则运动。

（2）由图示可以看出反应物为甲烷和氧气，反应物中化合物的化学式为CH4，生成物中水分子与二氧化碳分子个数比为2∶1。

从微观角度可以得出：

在化学变化中原子的种类和数目不变；

在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组成新的分子；

在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分。

（3）元素符号错误的是硅，第二个字母应小写，改为“Si”;

地壳中含量最多的元素是氧元素，质子数为8，在化学反应中易得电子。

（4）由图示可以看出是NaOH与HCl的反应，化学方程式为：

NaOH+HCl====NaCl+H2O,当恰好完全反应时，溶液是氯化钠溶液，其中粒子为：

Na+、Cl-、H2O。

（1）分子在不断地做无规则运动

（2）CH42∶1（或1∶2）在化学变化中原子的种类和数目不变；

在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分（答出一条即可）

（3）①Si②8得到③3

（4）NaOH+HCl====NaCl+H2ONa+、Cl-、H2O

初中化学试卷

金戈铁骑制作