黑龙江省双鸭山一中届高三上学期期中考试 化学Word文档下载推荐.docx
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B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：
4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
6、下列说法中正确的是
A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×
10－5mol/L时，沉淀就达完全
C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
7、锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe高温Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C高温4Sb+6CO↑。
关于反应①、②的说法正确的是
A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：
1
8、已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1K11/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2K2
1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）△H3K3
则反应2NH3（g）+7/2O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为
A、2△H1+2△H2-2△H33K1+2K2-2K3B、2△H3-3△H1-2△H2K13K22/K32
C、3△H1+2△H2-2△H3K13K22/K32D、3△H1+2△H2-2△H33K1+2K2-2K3
9、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中
A、一定没有Cu2+、NO3-、Cl-
B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、不能确定是否含有K+、NO3-
D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
10、下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是
A、向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C、向NaOH溶液中通入CO2气体
D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液
11、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组
序号
①
②
③
④
⑤
甲
CO2
HCl
NO2
乙
SO2
NH3
丙
石灰水
Ba（NO3）2
BaCl2
CaCl2
A、①②③④⑤B、②③④⑤C、①③④D、①②③④
12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
B、1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+
C、标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA
D、1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
13、下列有关实验操作和说法正确的是
A、用PH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿
B、润洗滴定管：
从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次
C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体
D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性
14、下列关于氯水的说法正确的是
A、向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强
B、氯水中加入NaCl固体，对溶液的PH无影响
C、常温下，PH=2的氯水中：
c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L
D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：
Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
15、下列图示与对应的叙述相符的是
甲
乙
丙
丁
A、图甲可以判断出反应A（g）+B（g）
2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C、据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D、图丁表示25℃时，用0.1mol·
L—1盐酸滴定20mL0.1mol·
L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；
A与C同主族，D与B同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A、D元素处于元素周期表第三周期ⅥA族B、四种元素原子半径大小顺序：
A<
B<
C<
D
C、B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
17、控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；
灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。
已知接通后观察到电流计指针向右偏转。
下列判断正确的是
A、盐桥中的K＋移向乙烧杯
B、一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
C、在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
D、电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
18、常温下，将Na2CO3和NaHCO3混合物〔n（Na2CO3）/n（NaHCO3）=aa≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、a=1则c（CO32-）>
c（HCO3-）>
c（OH-）>
c（H+）
B、a=2则c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、a为任意值时，则c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、a=0则c（Na+）>
c（CO32-）>
19、对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）％随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。
下列说法正确的是
A、A、C两点的正反应速率的关系A>
C
B、A、B、C、D、E各状态，V正<
V逆的是状态E
C、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需
时间为y，则x<
y
D、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的
条件是从P1突然加压至P2
20、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
21、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）
A、0.448LB、0.672LC、0.896LD、0.224L
22、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4
B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C、平衡时甲中A的体积分数为40%
D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
二、填空题（5道题，共54分）
26、（10分）NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容。
（1）请写出实验室制取NH3的化学方程式
（2）为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因
（用离子方程式和简要的文字说明）
（3）用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的_________,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为________.
（4）科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理。
设计成NH3—O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为：
27、（14分）已知：
A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；
B是一种盐，在工农业生产中用途较广；
C、F、H为常见非金属单质；
常温下C、F、I、E、J和K为气体；
E对空气的相对密度为0.586；
G为液体。
有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空
（1）B的电子式，B物质的水溶液呈，原因是（用离子方程式表示）
（2）反应①的离子反应方程式为
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是；
操作b为
（4）K+G+F→L写出该反应的化学方程式，
（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1gC在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式
。
28、（9分）在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：
氢氧化钡的体积/mL
硫酸氢钠的体积/mL
溶液的PH
33.00
0.00
8
X
7
6
（1）依据题意判断，T℃________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）b=，X=
（3）反应③的离子方程式为：
（4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）:
c（OH-）
29、（10分）草酸（H2C2O4）是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。
Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为
。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
（3）本滴定达到终点的标志是：
（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
，
（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：
A、V（NaOH）=0时,c（H+）=1×
10－2mol/L
B、V（NaOH）<
10mL时,不可能存在c（Na＋）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL时,c（H+）=1×
10－7mol/L
D、V（NaOH）>
10mL时,c（Na＋）>
c（C2O42-）>
c（HC2O4-）
30、（11分）随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点。
“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。
Ⅰ、热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
容器
A
B
反应物投入量
1molCO2（g）和
3molH2（g）
1molCH3OH（g）和
1molH2O（g）
2molCO2（g）和
6molH2（g）
CH3OH（g）浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
放出bkJ
①从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为mol/（L·
s）（用具体数值表示）
②a=。
c1c21/2c3（填“>
”“<
”或“=”）。
Ⅱ、CO可用于合成甲醇。
在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）.平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示
（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）；
P20.1MPa（填“>
”或“=”）
（2）100℃时，该反应的平衡常数K=（用含a、b的代数式表示）
Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。
CO与NO在催化剂的条件下反应如下：
2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H<
0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，下列示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填字母序号）
化学答案
一、选择题（共66分）
2
3
4
5
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、填空题（共54分）
26、（10分）（每个空2分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）氨水中存在NH3+H2O⇌NH3。
H2O⇌NH4++OH-氧化钙溶水产生大量OH-，使平衡逆向进行有利于NH3放出。
同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出。
（3）2/3，0.045mol/L
（4）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
27、（14分）
（1）
（2分），酸性（1分），NH4++H20⇌NH3。
H2O+H+（1分）
（2）Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑（2分）（3）抑制Mg2+的水解（2分）；
熔融状态下电解（2分）
（4）4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2分）
（5）1/2H2（g）+1/4O2（g）=1/2H2O（l）△H=-143kJ/mol（2分）
28、（9分）
（1）>
（1分）
（2）4（1分），27.00（3分）（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）
（4）1：
20（2分）
29、（10分）
Ⅰ、
（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H+（2分）
（2）A（2分）
（3）滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变成紫色，且半分钟内不褪色（2分）
（4）偏高（2分）
Ⅱ、D（2分）
30、（11分）
Ⅰ、①0.03（1分）②19.6（1分）=<
（共2分）。
Ⅱ、
（1）放热（1分）P2>
0.1MPa（2分）
（2）b2/a2（2分）
Ⅲ、b（2分）
高三物理答案
1A2B3D4A5C6A7B8D9C10C11ABC12BD
13.ABD
14答案：
（1）①
（2）0.5 0.2
15.
（1）
N
（2）
方向为与水平方向斜向上成600
16答案：
（1）2m/s
（2）能 8N，方向竖直向上
17
（1）1.0m/s2
（2）20s （3）45m/s
18.答案：
h＝10R
高三生物（上）期中答案
选择题：
1-DCCCB6-BBCCD11-DCBCB16-CCCDB21-DDDAB
26-BDABD31-DCCBC36-CBDBD41-DDCDD46-ACACC
简答题：
51、（6分）每空1分
（1）遗传信息、蛋白质
（2）等位基因、染色单体（同源染色体上的非姐妹染色单体）
（3）分裂、分化（4）生长和分裂
52、（12分）
（1）b～d（2分）b,d（2分）（错一个不得分）
CO2+H2O（光照、叶绿体）→（CH2O）+O2
C6H12O6+6O2→（条件：
酶）6CO2+6H2O+能量
（2）细胞质基质，线粒体（错一个不得分）生命活动C3的还原
（3）色素酶
（4）通风换气或增加CO2浓度
53、（8分）
（1）ABBAbABbAB（2分）AABBb
（2）染色体变异是是由遗传物质改变引起的（2分）
（3）1/2
54.（10分）除标注外每空1分
（1）中心法则、RNA聚合酶、
（2）C（2分）
（3）翻译3加快翻译速度（2分）相同
55、（14分每空2分）
（1）YyDdSsYyddSs
（2）遵循分离定律而不一定遵循自由组合定律
（3）27:
9;
9:
3:
（4）A基因抑制B基因，B基因抑制C基因，C基因抑制A基因
基因型为AABBccAABbccAAbbcc的植株
能3
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