初三化学第六章教学案资料Word文档格式.docx
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在日常生活中，你知道哪些物质能分散到水中？
请把这些事例填在下表中：
序号
事例
应用
洗衣粉分散到水中
洗涤衣服
【课堂探索】
一、物质在水中的分散
在日常生活和生产中，人们常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中制成食盐水，将碘分散到酒精中制成碘酒，将农药分散到水中制成喷洒的药液。
物质在水中的分散过程中会产生哪些现象呢？
【活动与探究1】几种物质在水中的分散现象
实验步骤
现象
1．取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体，分别放入盛有水的小烧杯中，搅拌，观察，静置片刻，再观察现象。
搅拌后
静置后分层（填“不会”或“会”）
2．取少量泥土或者粉笔灰，放入盛有水的小烧杯中，搅拌，观察，静置片刻，再观察。
静置后沉降（填“不会”或“会”）
3．取3-4滴食用油，放入盛有水的小烧杯中，搅拌，观察，静置片刻，再观察。
【交流与讨论1】
1．上述实验中，能分散到水中形成均匀的、透明的体系的物质是：
，（填物质名称，下同）以肉眼可见的细小固体颗粒分散到水中的是，以肉眼可见的小液滴分散到水中的是。
2．你能解释高锰酸钾、食盐、蔗糖固体消失的原因吗？
【动画演示】食盐的溶解和蔗糖的溶解。
水由构成，氯化钠晶体由和微粒构成；
当氯化钠溶解在水中时，离子与水分子中的原子相互吸引，离子则与水分子中的原子相互吸引，导致氯化钠固体在水中溶解形成氯化钠溶液，在形成的氯化钠溶液中，存在的微粒是。
在蔗糖溶液中，存在的微粒则是。
【整理与归纳1】
1．物质以或的形式分散到中的过程，叫做物质的溶解。
物质溶解后形成的、的混合物叫做溶液。
溶液的特征是。
2．若物质以细小的固体颗粒分散到水中，形成、的混合物叫，例如
分散到水中就是此类情况。
3．若物质以小液滴分散到水中，形成、的混合物叫，例如分散到水中就是此类情况。
【交流与讨论2】悬浊液、乳浊液、溶液有什么相同点和不同点呢？
【整理与归纳2】
（1）从宏观角度分析，悬浊液、乳浊液和溶液的共同点是：
；
不同点是。
（2）从微观角度分析悬浊液、乳浊液和溶液的不同点是：
悬浊液与乳浊液都是以
的形式分散的，而溶液以形式分散。
【观察与思考】1．蒸馏水是溶液吗？
为什么？
2．溶液一定是无色的吗？
在空格内填写下列溶液的颜色:
高锰酸钾溶液，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化亚铁溶液。
可见，溶液（填一定或不一定）是无色的。
【交流与讨论3】食用油能溶于水吗？
若衣服上沾有油污怎么办？
和前面的乳浊液联系比较。
【活动与探究2】
在试管中加入少量食用油和水的混合物，再加入少量洗洁精振荡，观察现象。
再用水冲洗。
【整理与归纳3】油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以
在水中形成，这些细小的液滴能随着水流走，这种现象称为。
这种现象在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
例如、等。
【交流与讨论4】还有哪些方法可以去除油污？
它们的去污原理相同吗？
【当堂反馈】
1．下列物质混合，所得结论有错误的是（）
A.碘和汽油——溶液B.面粉和水——乳浊液
C.氯化钾和水——溶液D.植物油、水和洗洁精——乳浊液
2．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）
A．汽油B．硫酸铜C．氯化钠D．高锰酸钾
3．下列说法是否正确？
正确的，在（）内打“√”；
错误的，在（）内打“×
”。
（1）溶液是均一、稳定的混合物。
（）
（2）溶液中至少有两种物质。
（3）碘酒是纯净物，所以不是溶液。
（）
（4）将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。
（）
（5）均一的、稳定的液体都是溶液（）
第2课时物质的溶解
（二）
物质溶解时的热效应水溶液的某些性质
1．通过实验探究，认识物质溶解于水时的温度变化；
2．通过联系生活实际以及实验探究，认识水溶液的某些性质及其在生产和生活中的应用。
1．在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有的变化。
2．少量物质溶于水使稀溶液的凝固点 ，沸点 。
3．某些固体物质在水中溶解时能产生 ，所以这些物质的水溶液能够 。
一、物质溶解时的温度变化
【活动与探究1】
（1）取三只小烧杯，各注入50mL水，用温度计测量水的温度；
（2）将一药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度；
（3）记录温度；
（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。
实验
测量的温度
（/℃）
温度的变化
（与水相比）
结论与解释
水
物质溶于水时，
溶液温度升高的是，
溶液温度降低的是，
溶液温度基本不变的是。
溶解氯化钠
溶解硝酸铵
溶解氢氧化钠
在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。
有的物质溶解使溶液的温度升高，如：
、 、 等；
有些物质溶解使溶液的温度降低，如 ；
还有些物质溶解时温度基本不变，如 。
二、加快溶解速率的方法
在许多情况下，人们希望能较快的溶解某种固体物质。
为此，我们可以采取的办法是、、。
选择其中一种方法进行验证，设计的实验方案是 。
三、水溶液的性质
【活动与探究3】在容积为500mL的大烧杯中加入半杯碎冰，再加入约40mL冷水，混合后再加入20g氯化钠制成冷冻混合物。
取3支试管，分别加入5mL水、稀的蔗糖水和食盐水，并在试管中各插入1支温度计，将3支试管同时插入大烧杯中（图见课本），观察现象，并记录3支试管里液体开始凝固时的温度（分别称为水、蔗糖水溶液和食盐水溶液的凝固点）下表中。
稀蔗糖水溶液
稀食盐水溶液
凝固点/℃
少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点；
同样加热稀溶液，稀溶液的沸点。
实际运用：
1．冬天汽车的水箱里常加入少量之类的化合物，以防止水箱中的水结冰。
2．寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒，使冰雪较快融化。
1．为什么在寒冬，厨房的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？
2．为什么煮沸的汤比煮沸的水温度高？
3．在海拔高的地方，用普通的锅不容易将鸡蛋煮熟。
你有办法将鸡蛋煮熟吗？
【活动与探究4】在5个烧杯中加入一定的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液，用导电装置进行实验，记录现象：
不能导电的是，原因。
能导电的是，原因。
【整理与归纳3】某些固体物质在水中溶解时能生成，所以这些物质的水溶液能够导电。
如：
食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42-，所以食盐水溶液和稀硫酸能导电；
蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。
【交流与讨论2】
1．实验室做电解水实验时，常需要在水中加入或者溶液，目的是为了。
你知道其中的道理吗？
2．为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？
【拓展视野】物质溶解在水中，产生自由移动的离子的过程，称为电离。
如氯化钠溶于水就发生电离，产生了自由移动的（填微粒名称或符号）。
电离可以用电离方程式来表示：
如NaCl==Na++Cl-，HCl==+，NaOH==+OH-。
1．厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（）
A．食醋B．蒸馏水 C．酱油D．自来水
２．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
3．右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠B．生石灰 C．浓硫酸D．硝酸铵图6-1-1
4．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4==+,KNO3==+，Ca（OH）2==+,Al2（SO4）3==+，XmYn==+。
第3课时溶液组成的表示
（一）
溶液组成及溶液组成的定量表示
1．了解溶液的组成，以及溶质、溶剂、溶液三者的质量关系；
2．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能够指出某些溶液中溶质的状态；
3．知道溶质质量分数的定义和计算公式。
1．所有的溶液都是由和组成的， 的物质叫溶质，
的物质叫溶剂。
2．溶质可以是 、 或 ；
最常用的溶剂是 。
3．溶质的质量分数是 。
【课堂探索】一、溶液的组成
在生活和学习中，我们已经接触到很多种溶液，写出你知道的溶液的名称，并说说它是由哪些物质混合而成或者是通过什么方法形成的：
溶液的名称
是由哪些物质混合而成或者通过什么方法形成
【整理与归纳1】所有的溶液都是由和组成的。
被溶解的物质叫做，溶解溶质的物质叫做。
例如：
氯化钠被水溶解得到氯化钠的水溶液，氯化钠就是，水就是，溶液全称是，简称。
如何判断溶液中的溶质和溶剂？
体系
溶质
溶剂
气+液
固+液
液+液
无水
有水
1．下列常见溶液中的溶质和溶剂分别是什么物质？
混合前的状态怎样？
溶质的名称和状态
溶剂的名称和状态
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
生理盐水
碘酒
医院里的消毒酒精
稀盐酸
少量铁粉与过量稀硫酸充分反应后所得的溶液
2．常用的溶剂是什么物质？
溶质必须是固体吗？
溶液中一定只有一种溶质吗？
（1）溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
（2）有些溶液中含有几种溶质。
（3）一般固体、气体和液体形成溶液，固体、气体是溶质，液体是溶剂，水是一种常见的溶剂。
酒精、汽油等也可做溶剂。
（4）溶液中只要有水存在，不管水的多少，水都是溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般是水做溶剂的溶液。
二、溶液组成的定量表示
在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。
因此，我们需要准确知道溶液组成的定量表示方法，化学上常用溶质质量分数来定量表示溶液的组成。
【观察与思考】
1．将10g酒精溶于90g水中，所得酒精溶液的质量（填“﹤”、“﹥”或“=”）100g，可见，溶液、溶质、溶剂三者的质量关系是；
2．将10mL酒精溶于90mL水中，所得酒精溶液的体积（填“﹤”、“﹥”或“=”）100mL，这是因为。
【整理与归纳3】溶液质量==溶质质量+溶剂质量；
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
溶液的质量（g）==溶液的体积（cm3）×
溶液密度（g.cm-3）
【活动与探究】
1．称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20g水加入烧杯中，搅拌使蔗糖全部溶解。
2．称取5g蔗糖加到烧杯中，用量筒量取50g水加入烧杯中，搅拌使蔗糖全部溶解。
猜一猜，上述两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些？
你能通过有关数据的比值来说明吗？
3．完成下表：
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
蔗糖溶液
（1）
蔗糖溶液
（2）
1．概念：
溶质的质量分数：
即与之。
2．公式：
溶质的质量分数=___________________________________________________
由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：
1.如果溶质量增大，溶剂量不变。
则溶液量会，溶质质量分数会。
2.如果溶质量减少，溶剂量不变。
3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会，溶质质量分数会。
4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会，溶质质量分数会。
【交流与讨论3】
１．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为a%,其含意是每份质量的中含有份质量的。
２．生理盐水中氯化钠的质量分数是0.9%，表示每100g生理盐水中，含有氯化钠g，水 g。
３．为增强溶液的导电性，将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中完全溶解，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？
1．根据溶液的组成填写：
溶液
硫酸溶液
硫酸铜溶液
澄清的石灰水
75%的消毒酒精
2．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的（）
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶有10g食盐
C．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D．将食盐与水按1：
9的比例配成的溶液
3．农业生产常用10%～20%的食盐水来选种。
现配制15%的食盐水200g，需要食盐（ ）
A．15gB．30gC．170gD．200g
4．下列说法是否正确？
正确的，在（）中打“√”；
错误的，在（）中打“×
⑴在100g水中溶解20g食盐，所得溶液质量分数为20%（）
⑵100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质的质量分时变为18%（）
⑶从溶质的质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质的质量分数为2%（）
⑷溶液中的溶质只能是固体，溶剂只能是液体（）
⑸在固体物质刚开始溶解时，液体各部分的浓稀程度是不一致的，当形成溶液后，溶液中各部分的浓稀程度一定相同（）
⑹溶液的质量等于组成它的溶质、溶剂的质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质、溶剂的体积之和（）
第4课时溶液的组成
（二）
一定质量分数溶液的配制
1．能进行溶质质量分数的简单计算；
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
1．某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是什么？
2．从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
一、计算溶质的质量分数
【例1】在80g15%的硝酸钾溶液中加入20g水或20g硝酸钾，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【例2】使100g20%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可采取下列措施：
（1）增加溶质克
（2）蒸发溶剂克。
【例3】使100g20%的食盐溶液的质量分数减少至原来的一半，应加入g水。
【联想与启示】溶液的质量分数增大一倍，蒸发水的质量等于；
溶液的质量分数减小一半，加水的质量等于。
二、配制溶液
1．固体配制溶液
【例4】如果你的亲戚想委托你配制4.2%的硝酸钾溶液100g用于无土栽培花卉。
你准备怎样着手配制呢？
配制步骤：
①：
；
②：
、；
③：
。
所需仪器：
、、、、、
2．浓溶液稀释配制溶液
解题原则：
稀释前后溶质质量不变，即：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
计算公式：
M浓×
ω浓=M稀×
ω稀，M水=M稀－M浓
【例5】把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需要加水多少克？
【例6】配制20%的硫酸溶液100mL，需要98%的浓硫酸多少毫升？
水多少毫升？
简述操作过程。
（已知20%硫酸溶液的ρ=1.14g/mL，98%硫酸溶液的ρ=1.84g/mL）
解：
；
、、、。
1．现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答：
（1）上述硝酸钠溶液中溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。
（2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数是 。
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数是 。
（4）若使上述溶液的质量分数变成20%，则应加入硝酸钠 g。
（5）若使上述溶液的质量分数变成20%，则应蒸发水 g。
（6）若使上述溶液的质量分数变成5%，则应加入水 g。
2．配制20%的酒精溶液需10%和50%的酒精溶液的质量比是多少？
3．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
4．某化工厂实验室配制5000g20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
第5课时溶液的组成（三）
反应物和生成物溶质质量分数的计算
1．掌握反应物溶质质量分数的计算；
2．掌握生成物溶质质量分数的计算。
65g锌和100g稀硫酸恰好完全反应。
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为，其质量为；
溶剂的化学式为，其质量为。
（2）完全反应后所得溶液中溶质的化学式为，其质量为，溶剂的化学式是，其质量为 。
一、反应物质量分数和生成物质量分数的计算
计算方法：
找出所求溶液中溶质和溶液的质量比
计算难点：
反应后溶液质量的计算
【例1】13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）反应后生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数。
【例2】100g稀盐酸与12.5g大理石恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，其中杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。
求：
（1）大理石中CaCO3的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数。
【例3】取碳酸钠样品23g（含有少量氯化钠杂质，能溶于水）放入烧杯中，与100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质量变为114.2g。
计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）稀盐酸的溶质质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
【拓展视野】某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
5.5
第2次
第3次
1.6
第4次
m
（1）第4次剩余物质的质量m= g。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留0.1%）
1．32.5g锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应。
问：
（1）生成氢气多少克？
（2）所用硫酸的质量分数是多少？
（3）生成物溶液的溶质质量分数是多少？
2．将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应。
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？
第6课时物质的溶解性
（一）
影响物质溶解性的因素
1.通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：
溶质与溶剂本身的性质以及温度；
2.通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并以日常生活经验为基础，交流讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
1．一种物质溶解在另一种物质中的能力称为这种物质的。
2．在同一溶剂中的溶解性不同；
同一种物质在中的溶解性不同；
同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。
3．我们把在下，里，再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
一、影响物质溶解性的因素
【交流与讨论1】实验室有两瓶失去标签的白色粉末状固体，已知可能是碳酸钠粉末和碳酸钙粉末，你能设计一个简单的实验区分它们吗？
【活动与探究1】影响溶解性的因素
实验1：
A、B、C三个试管中分别加入5mL水，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡、静置，观察物质的溶解情况。
得到什么结论？
；
实验2：
Ｅ、Ｆ两个试管中分别加入少量的食用油，在Ｅ试管中加入少量的水，Ｆ试管中加入少量汽油。
振荡后观察现象。
；
实验3：
试管Ｇ中加入5mL水，加入3g硝酸钾，充分振荡，观察硝酸钾是否完全溶解，如不溶解，将试管加热后又有什么现象？
得出什么结论？
。
【整理与归纳1】通常把一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟
及 有关。
【联想与启示】你知道衣服干洗是什么原理吗？
。
二、饱和溶液和不饱和溶液
分别取在瓶底留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液5mL于2支试管中，做以下探究实验，仔细观察实验现象。
实验编号
操作
现象
结论
实验1
试管A中加入1gKNO3搅拌
试管B中加入1gKN
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