初中化学《常见的酸和碱》单元教学设计以及思维导图Word格式文档下载.docx
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1、酸和碱有哪些主要的性质?
2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质?
3、如何测定溶液酸碱性?
专题划分
专题一:
(1课时)
专题二:
(1课时)
专题三:
(4课时)
.......
其中,专题(或专题一中的活动作为研究性学习)
专题一
溶液的酸碱性
所需课时
1课时
专题学习目标
1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法
2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
3、知道pH与酸碱性的强弱关系,并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
4、了解酸碱性对生命活动的重要性,增强对化学学习的情感。
专题问题设计
1、怎样用酸碱指示剂测定溶液酸碱性?
2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是什么?
3、pH与酸碱性有什么关系?
怎样用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱?
所需教学环境和教学资源
石蕊试液、酚酞试液等实验用品,多媒体课件
学习活动设计
一、前置测评
1、同学们吃过山楂吗?
什么味道?
有这种味道的物质你还知道哪些?
2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢?
二、自主学习
学习任务一:
学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1:
阅读教材P12-13通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
1、根据教材P12-13完成实验探究及后面的两个问题。
2、酸碱指示剂:
常用的酸碱指示剂有:
和
3、
反应物
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
4、通常为了方便,我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成
色,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成
色。
小结:
识别酸和碱的方法
(1)
(2)
学习任务二:
知道酸和碱的定义,从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因
学习活动2:
结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测,通过实验探究回答有关的问题:
1、提出问题:
为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红?
不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝?
物质的酸性和碱性的本质区别是什么?
建立假设:
设计并进行实验:
获得结论:
2、
叫做酸;
叫做碱。
3、原子团是
,在许多化学反应里常作为一个整体参加反应,常见的原子团有
反思交流:
①酸溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗?
为什么?
碱溶液呢?
②NaHSO4的水溶液中,存在着电离生成的氢离子,它是不是一种酸?
学习任务三:
记住pH的范围及意义,学会使用试pH纸测定溶液酸碱性的强弱程度。
学习活动3:
阅读教材P14交流回答下列问题:
1、酸溶液中都含
,使溶液呈
;
碱溶液中都含
。
在一定量的水溶液中,H+的数量越多
越强,OH-的数量越多
越强。
2、通常用
表示溶液的酸碱性强弱,范围是
,请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系:
3、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法:
4、完成P14的实验探究。
①某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5,该说法对吗?
②使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时,能否先用水润湿?
结果会怎样?
学习任务四:
了解酸碱性对生命活动的重要性,增强对化学学习的情感。
学习活动4:
阅读教材P15-16交流回答下列问题:
1、体液中酸性最强的是
,碱性最强的是
2、大多数的植物适宜在接近
的土壤中生长,土壤酸性太强(pH
)碱性太强(pH
),作物就不能正常生长。
3、说一说你还知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情?
谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识?
三、课堂检测:
1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则:
A一定显红色B
可能为紫也可能为红色C可能显蓝色D一定显无色
2、柠檬汁能使石蕊试液变红色,由此可知柠檬汁:
A.显酸性
B.显碱性
C.显中性
D.无法确定
3、酸溶液能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中都含有(
)
A.氢离子
B.氢分子
C.酸根离子
D.酸分子
4、向某种溶液中滴入无色酚酞试液不变色,则该溶液(
A、一定显酸性
B、一定显碱性
C、一定显中性
D、可能显酸性,也可能显中性
5、小红通过查阅资料得知:
红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
花青素遇酸性溶液就变红,遇碱性溶液就变蓝,于是她选做了如下实验:
用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里,喇叭花很快变蓝,她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中,喇叭花变成了红色,根据上述现象回答:
(1)小红选用的调味品可能是________________。
(2)如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
评价要点
4、了解酸碱性对生命活动的重要性,增强对化学学习的情感(说明:
设计本专题需要评价的学习环节或学习成果)
专题二
中和反应
专题学习目标(说明:
描述学生在本专题学习中所要达到的学习目标,注意与主题单元的学习目标呼应)
1、认识中和反应的实质,学会用中和反应来改变溶液的酸碱性;
2、认识盐的组成。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用;
1、中和反应的实质是什么?
2、怎样用中和反应来改变溶液的酸碱性
所需教学环境和教学资源(说明:
在此列出本专题所需要的教学环境和学习过程中所需的信息化资源、常规资源等和各种支持资源)
盐酸、氢氧化钠等实验用品,多媒体课件
一、自主预习:
1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。
2、中和反应是指
与
作用生成
的反应,其实质是
3、由
组成的化合物叫盐,如
,但有一类化合物尽管不含有金属离子而含有
,可把这种离子看作金属离子,称为
盐。
4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2SO4,其中不属盐的是
。
5、生活中所说的盐特指食盐,化学上所学的盐也是食盐吗?
6、在Ca(OH)2与HCl发生的反应物是
,生成物是
,其反应的化学方程式为
7、人的胃液中含有少量的
酸,如果胃酸过多会使人感到不适,可服用碱性药物,如
8、土壤中的酸性过强不利于作物生长,你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒
以中和酸性物质。
9、某化工厂所排放的废水经测定PH=3,可向废水中加入
,直到使其PH约为7,从而使废水得到净化
二、合作探究
实验探究:
见课本18页和19页“活动天地”及P20实验探究。
四、展示质疑
1、通过实验探究理解盐的概念,中和反应及其实质。
2、有人说只要生成盐和水的反应就是中和反应,你同意他的观点吗?
发表你的看法。
五、巩固练习
1、下列属于盐的是(
)A、CO2
B、HCl
C、NaOH
D、(NH4)2SO4
2、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是()
A、石灰水
B、CaO粉末
C、石灰石粉末D、NaOH溶液
3、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。
于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
⑴你认为他得出的结论是否正确,理由是__________________;
⑵写出该反应的化学方程式________________;
⑶请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
4、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是(
A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
5、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是(
)
A、改良碱性土壤
B、改良酸性土壤
C、促进植物的光合作用
D、提高农作物产量
六、课堂小结:
七、课堂检测题
1、能与盐酸发生中和反应的是(
A、Fe2O3
B、CaCO3
C、Zn
D、NaOH
2、下列反应中属于中和反应的是(
A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
3、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是(
A、向NaOH溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高
B、向NaOH溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大
C、向NaOH溶液中加入盐酸后,混合溶液的PH<
7
D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后,红色褪去
4、下表列出了家庭中一些物质的PH
物质
醋
牙膏
食盐溶液
肥皂水
PH
3
9
10
(1)上述物质能使无色的酚酞试液变红的是
(2)黄蜂的刺是碱性的,若你被黄蜂刺了,应用上述的
涂在皮肤上,理由是
5.小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH,测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显_________性;
测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显_________性。
弱酸性有益于头发的健康,想一想,洗发时应先用_________剂,后用_________剂。
6.某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。
当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。
只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。
⑴分析该镇下酸雨的原因:
⑵举一例说明酸雨牟环境造成的危害:
⑶该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是
(选填字母)。
A.将硫酸厂搬离该镇
B.建议环保部门限令整改
C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D.工厂和居民改用较清洁的燃料
⑷可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是
反思:
(说明:
设计本专
专题三
酸和碱的性质
4课时
1、认识几种重要的酸,认识酸的化学性质;
2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。
3、会书写酸与镁、铁、碳酸钙、氧化铁反应的化学方程式
1、盐酸、硫酸有哪些重要的性质?
2、为什么说酸的化学性质的实质就是H+的性质
盐酸、硫酸等实验用品,多媒体课件
学习活动设计、
学习过程
一、情景问题
盐酸能与大理石发生反应,其它酸溶液能与大理石发生反应吗?
二、探究新知
(一)认识浓盐酸和浓硫酸
1.阅读浓硫酸、浓盐酸试剂瓶标签上的内容,观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态;
打开瓶塞,观察现象,闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。
完成下表;
颜色
状态
气味
密度
溶质的
质量分数
敞开瓶口
发生的现象
其它
浓盐酸
浓硫酸
2.自学教材130页完成下列各题:
(1)浓盐酸敞口放置,在空气里会形成 ,其原因是
(2)稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢注入 里,并不断
,且不可把 倒入 中!
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用
再用大量的 冲洗,然后涂上3%-5%的 溶液,以防灼伤皮肤。
(二)探究酸的性质
1.盐酸能与哪些物质发生化学反应
小组合作完成教材130页的探究盐酸的化学性质实验,认真观察实验,并记录实验现象。
加入稀盐酸后的现象
镁条
生锈铁钉
碳酸钙
氯化铜溶液
讨论交流:
展示实验结果。
试一试:
试着写出这些反应的化学方程式。
2.探究硫酸与镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液的反应
小组合作完成实验,认真观察实验,并记录实验现象。
加入稀硫酸后的现象
交流天地:
1.稀盐酸、稀硫酸与同类物质为什么会发生类似的化学反应呢?
2.总结酸的化学性质
(1)酸溶液能与指示剂作用酸溶液能使 色石蕊试液变成 色, 色酚酞试液遇酸 色。
(2)酸与某些活泼金属反应生成 和 。
(3)酸与某些金属氧化物反应生成 和 。
(4)酸与某些盐的反应:
CaCO3+HCl―
(5)酸与碱发生中和反应生成 和 。
三、自我训练
1.下列说法错误的是(
)A浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少,溶质的质量分数增大。
B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增加,溶质的质量分数变小。
D
浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2.关于硫酸与盐酸下列说法错误的(
A其浓溶液露置在空气中一段时间,PH值都变大
B其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红
C其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D都能与CaCO3反应生成气体
3.下列物质中,能跟硫酸发生中和反应的是(
A.Fe
B.Ba(NO3)2
C.Na2CO3
D.NaOH
4.完成下列反应的化学方程式
(1)Fe+H2SO4――
(2)Zn+H2SO4――
(3)Fe2O3+H2SO4――(4)CaCO3+HCl――
5.
如何区分浓硫酸与浓盐酸?
四、达标检测
1、浓H2SO4和盐酸敞口放置在空气中,两者都变小的是(
A、溶液的质量
B溶质的质量C溶剂的质量D溶质的质量分数
2、下列物质在空气中能形成白雾的是()
A浓H2SO4B浓盐酸 C稀H2SO4D稀盐酸
3、下列物质的溶液显黄色的是( )A、CuCl2B、FeCl3C、NaClD、CaCl2
4、不能由金属与酸直接反应制得的物质是( )
A、FeCl3B、ZnCl2C、CaCl2D、FeCl2
5、下列物质中与稀硫酸反应生成蓝色溶液的是( )
A、Fe2O3B、CuOC、BaCl2D、Mg
6、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,你观察到的现象有
、
。
其反应的化学方程式为:
、
。
7.皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH
7(填“<
”、“>
”或“=”)
(2)在
(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:
________________________________________
(3)在
(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是(
A.BaCl2
B.CuSO4
C.AgNO3
D.KNO3
五、课堂小结
我的收获与困惑
3、会书写酸与镁、铁、碳酸钙、氧化铁反应的化学方程式。