厦门市学年度第二学期高二年级下质量检测化学试题和参考答案共3份Word下载.docx
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C．AlCl3、Al2（SO4）3均不能采取溶液直接蒸干的方法制得
D．用广泛pH试纸测的0.1mol·
L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
9．下列实验不能达到目的的是
A．测定生成氢气的反应速率B．制取SO2并检验SO2的漂白性
C．验证NH3易溶于水D．比较氯,碳,硅三种元素的非金属性
10．如图是反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。
对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H=+91kJ/mol
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．加入催化剂，该反应的△H变小
D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大
11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。
下列说法不正确的是
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
A．当溶液pH<
4，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当溶液pH<
6，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当溶液pH>
13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D．煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
12．下列说法正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．NH4Cl溶液中，c（Cl-）>
c（H+）>
c（NH4+）>
c（OH-）
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量较多
13．相同温度下，三种酸的电离平衡常数（Ka）见右下表，下列说法正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
Ka
9×
10-7
10-6
1×
10-2
A．酸性：
HX>
HY>
HZ
B．能够发生反应：
HZ+Y-=HY+Z-
C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol/LHX溶液的Ka比0.1mol/LHX溶液的Ka大
14．对电镀废液中Cr2O72-发生的反应，下列示意图正确的是（）
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
ABCD
15．下列说法正确的是（）
A．图a中，随着电解的进行，溶液中c（H+）增大
B．图b中，Mg电极做电池负极
C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护
二、填空题（2题，40分）
16．（20分）
（1）右上图为电解的微型实验。
将半片广泛pH试纸和半片KI-淀粉试纸浸润饱和食盐水后置于表面皿上，两片试纸中间部分重叠，以两根铅笔芯为电极，分别接触两片试纸，接通电源。
阳极区的实验现象为，阴极的电极反应式为。
T/K
298
398
K/（mol·
L-1）-2
0.41
0.82
（2）右图为铜锌双液原电池的微型实验，该装置的能量转化方式为，Cu电极的电极反应式为，关闭K一段时间后，U型管左管中c（Cl-）（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在2L密闭容器中进行化学反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）+D（s）
①化学平衡常数与温度的关系如右表：
则该反应的△H0（填“>
”或“<
”）
②一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是（填序号）
a．生成1molA的同时，生成3molBb．D的物质的量保持不变
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
③某温度时，充入1molA和2.6molB，测得不同时刻C的浓度如下表：
时间/min
1
3
5
C的浓度/mol·
L-1
0.1
0.15
0.18
0.2
该温度时，反应的化学平衡常数K=。
反应达到平衡后，再往容器中通入A、B、C各1mol，则此时v（正）v（逆）（填“>
”、“<
”或“=”）。
（4）下图为哈伯制氨法的流程图，其中主要为提高原料转化率而采取的措施是（填序号）。
17．（20分）某兴趣小组对硫代硫酸钠（Na2S2O3）进行研究，请填写下列空白。
实验Ⅰ一定物质的量浓度Na2S2O3溶液的配制和标定
（1）用Na2S2O3固体配制溶液需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、__________、_______________。
（2）配置0.0100mol·
L-1KIO3标准溶液：
准确称取KIO3固体于烧杯中，加水溶解后，转移到250mL容量瓶中，洗涤，定容，_______________________（填操作）。
（3）Na2S2O3溶液的标定：
取25.00mLKIO3标准溶液，置于锥形瓶中，加入过量KI溶液（硫酸酸化），用待标定的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入适量_____________（填指示剂），继续滴定至由蓝色变为无色，经3次平行实验，测定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL,则Na2S2O3溶液的浓度为__________mol·
L-1。
实验Ⅱ探究外界条件对化学反应速率的影响
（4）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10.00mL）：
实验编号
实验温度/℃
c（Na2S2O3）/mol•L-1
c（H2SO4）/mol•L-1
a
25
b
c
50
d
其他条件不变时：
探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，应选择________（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择______________（填实验编号）。
实验Ⅲ探究Na2S2O3的还原性
（5）向Na2S2O3溶液中滴加足量的新制氯水，充分反应后得到无色溶液。
①Na2S2O3溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________________________。
②某同学取少量反应后的溶液，滴加少量硝酸银溶液，充分震荡后观察有白色沉淀产生，据此认为氯水可将Na2S2O3溶液氧化。
指出该方案是够合理，并说明理由。
答：
____________________________________________________________________。
③请设计合理的实验方案，证明此反应中Na2S2O3是还原剂。
实验步骤
预期现象及结论
18．（15分）
回收再利用锗加工废料生产光学玻璃荧光粉GeO2,其流程如下图：
（1）流程中可循环利用的物质是（填化学式）；
（2）步骤（ii）中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为；
（3）步骤（iii）中加入浓盐酸的目的是；
（4）步骤（iv）中GeCl4水解生成GeO2•nH2O溶胶，证明有溶胶生成的方法为；
（5）步骤（iv）中，温度对GeCl4的水解率的影响见右图，最佳反应温度为；
（6）不同pH下GeO2的溶解率见下表，分析GeO2溶解率随pH变化的原因是.
7
9
10
溶解率/%
47.60
32.53
11.91
5.27
1.96
8.85
19.83
（7）该锗产品加工废料中锗的质量分数为。
19．（15分）
菠菜营养丰富，富含叶绿素与铁元素，还含有可溶性草酸盐与碳酸盐。
实验Ⅰ菠菜成分的检验
某实验小组按下图进行实验
（1）气体B为（填化学式）。
（2）步骤④使用醋酸的原因是。
（3）为测得CaC2O4沉淀的质量，经过滤、洗涤、干燥后测得沉淀的质量。
判断沉淀已完全干燥的操作方法是。
（4）若要测得菠菜中可溶性草酸盐的质量分数（以C2O42-计），除测得CaC2O4沉淀的质量，还需测定的数据有（填序号）
a．菠菜样品的质量b．沉淀A的质量c．气体B的体积（标况）d．溶液M的体积
（5）查阅资料得知：
菠菜中铁元素为+2价。
为了验证该结论，应取溶液M进行一下操作：
①加入（填试剂名称，下同）脱色后过滤；
②滤液中加入；
③再加入氯水。
实验Ⅱ探究草酸钙的性质
某实验小组加热CaC2O4使其完全分解，对所得气体产物进行探究，实验装置如下图。
（6）按上图连接好装置后，应（填操作名称），再装入药品。
（7）装置C的作用是。
（8）B、E中澄清石灰水变浑浊，D中CuO变红，A中残留固体为氧化物，则CaC2O4受热分解的化学方程式为。
20．（20分）
工业废气NOx净化及处理有着重要的现实意义。
请填空：
（1）NH3催化还原NOx技术（SCR）是目前应用最广泛的脱除技术，发生的反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
为提高NOx的转化率可采取的措施是（填一种）。
（2）下列物质可做NOx脱除剂的是（填序号）。
A．H2O2B．O3C．COD．CH3CH2OH
（3）可利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ/mol
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为
。
（4）利用ClO2氧化NO的反应过程：
，反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。
若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2g。
（5）可利用尿素[CO（NH2）2]还原某种含NO的废气。
尿素与NO的物质的量之比分别为1:
2、2:
1、3:
1时，NO脱除率随温度变化的曲线如右图。
①曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是。
②反应体系中可能发生以下两个反应：
（A）2CO（NH2）2+2NO+2O2=3N2+2CO2+4H2O
（B）2CO（NH2）2+5O2=4NO+2CO2+4H2O
800°
C-900°
C时造成NO脱除率上升的主要反应时（填序号，下同），1000°
C-1200°
C时造成NO脱除率下降的主要反应是。
③曲线a中，NO的起始浓度是6×
10-4mg/m3，900°
C时从反应开始到M点经过10s，NO的脱除速率为
mg/（m3·
s）。
（6）工业废气中的NO2也可用于制备N2O5。
先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如右图。
Pt（甲）为极，电解池中生成N2O5的电极反应式为。
厦门市2013-2014学年高二（下）质量检测
化学试卷
相对原子质量：
H-1O-16Na-23N-14Cl-35.5Fe-56Ca-40C-12S-32
A卷（100分）
1．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是
A．使用无毒无害的原料B．使用颜色为绿色的化工产品
C．不使用任何化学物质D．使用不可再生的资源
2．下列物质的水溶液因水解显酸性的是
A．NH4ClB．NaClOC．CH3COOHD．K2SO4
3．下列物质属于强电解质的是
A．I2B．BaCO3C．NH3·
H2OD．C6H12O6（葡萄糖）
4．工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移动原理解释的是
A．使用铁触媒B．提高压强C．将氨液化分离D．增大N2浓度
5．下列各组离子能常量共存的是
A．Fe3+、Mg2+、I-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、Ca2+、ClO-D．Ba2+、K+、OH-、CO32-
6．用CuSO4溶液电解精炼粗铜（含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质），下列叙述正确的是
A．纯铜作阳极B．阴极发生氧化反应
C．电解后后c（Cu2+）保持不变D．电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥
7．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是
A．此过程中铜被腐蚀
B．此过程中电子从Cu移向Fe
C．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe-3e-==Fe3+
D．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀
8．下列使用仪器或用品的操作错误的是
A．使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润
B．使用容量瓶要先检查是否漏水
C．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗
D．使用棕色瓶保存浓硝酸
9．H2SO3为二元弱酸。
常温下，对于pH=5的NaHSO3溶液的下列说法正确的是
A．C（H2SO3）>
c（SO32-）B．溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度
C．水电离出的c（H+）=10-5mol·
L-1D．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）
10．下列实验方案或操作正确的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HCl
B．往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，证明Ksp（CuS）<
Ksp（ZnS）
C．进行酸碱中和滴定是，眼睛要注视滴定管液面的变化
D．中和反应热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中
11．利用右图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓氨水
CaO
滴有酚酞的水
氨气显碱性
B
浓盐酸
MnO2
淀粉碘化钾溶液
氧化性：
Cl2>
I2
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀
D
硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
硫>
碳>
硅
12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是
A．采用酸碱中和滴定法测定
B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积
C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量
13．钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na+xS
Na2Sx。
该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，下列说法正确的是
A．放电时，Na2Sx被还原
B．放电时，电极B为负极
C．充电时，Na+从左向右移动
D．充电时，阳极的电极反应为：
Sx2--2e-==xS
14．向20mL0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol·
L-1NaOH溶液，pH变化曲线如右图所示，下列说法错误的
A．在a点，溶液pH>
B．在b点，CH3COOH的Ka≈c（H+）
C．在c点，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.1mol·
D．在d点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
15．某探究小组利用反应CH3COCH3+I2
CH3COCH2I+HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v（I2）。
在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v（I2）如下表：
c（CH3COCH3）/mol·
2.500
1.250
c（HCl）/mol·
0.500
1.000
c（I2）/mol·
0.010
0.020
v（I2）/10-6mol·
L-1·
s-1
1.500
3.000
1.498
下列说法正确的是
A．I2的起始浓度越大，反应速率越大
B．该反应中HCl是催化剂，c（HCl）的改变不会影响反应速率
C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等
D．v（I2）/[c（CH3COCH3）·
c（HCl）]为常数
二、填空题（40分）
16．（20分）化学与生产、生活关系密切，请填空。
（1）95℃时，纯水中c（H+）10-7mol·
L-1（填“>
”或“=”，下同），其
pH7．
（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为．
（3）NaHCO3溶液呈性，将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和，反应的离子方程式为。
（4）化学反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<
0。
t℃时该反应的平衡常数K=6.7×
103，该温度下向10L密闭容器中加入0.06molSO2、0.04molO2和0.4molSO3，此反应起始将向方向进行以达到平衡状态。
当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（5）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：
1恰好完全反应生成I2，此反应的离子方程式为。
17．（20分）
（1）右图为两种常见仪器的部分结构。
A图中液面所示溶液的体积为mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为NmL，仰视读书为MmL，若M>
N，则所使用的仪器是
（填序号）。
（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘。
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为。
②将溶液中的I-氧化为I2，氧化剂最好选用（填序号）。
A．浓硫酸B．浓硝酸C．KMnO4（H+）溶液D．H2O2（H+）溶液
③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是（填试剂名称）。
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时（填序号）。
（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：
①判断沉淀是否完全的操作时。
②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加
（填化学式）。
③该样品中碳酸盐的质量分数为（用a、b的代数式表示）。
B卷（50分）
三、填空题（50分）
18．（17分）
Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2为沉淀。
各形态的物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有。
pH>
13.2，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为。
（2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH在左右。
Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重。
工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX-EW法。
H2SiF6为二元强酸，电离方程式为H2SiF6==2H++SiF62-
（3）步骤①反应中双氧水表现（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）。
（4）滤液A中溶质的主要成分是，该物质的一种用途为。
（5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为。
（6）工业上还可以用火法回收铅：
，与CX-EW法相比，火法的缺点有，（写两点）。
19．（16分）硫酸亚铁铵晶体（FeSO4·
（NH4）2SO4·
xH2O）俗称莫尔盐。
某化学兴趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐，并探究其性质。
资料：
废铁屑中含有FeS等杂志，FeSO4的溶解度曲线如右图所示。
实验一制备莫尔盐
莫尔盐的制备流程如图1。
（1）步骤①利用图2装置制备硫酸亚铁溶液，B装置的作用是。
（2）步骤①中过滤时，要趁热进行的原因是。
（3）步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐，操作顺序是→→
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