厦门市学年度第二学期高二年级下质量检测化学试题和参考答案共3份Word下载.docx

1、 CAlCl3、Al2（SO4）3均不能采取溶液直接蒸干的方法制得 D用广泛pH试纸测的0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.29下列实验不能达到目的的是 A测定生成氢气的反应速率 B制取SO2并检验SO2的漂白性 C验证NH3易溶于水 D比较氯,碳,硅三种元素的非金属性10如图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。对该反应的下列说法正确的是（） A该反应的H=+91 kJ/mol B反应物的总能量大于生成物的总能量 C加入催化剂，该反应的H变小 D如果该反应生成液态CH3OH，则H变大11一定条件下，

2、碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法不正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2- A当溶液pH4，碳钢主要发生析氢腐蚀 B当溶液pH13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H+4e-=2H2O D煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12下列说法正确的是 A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 BNH4Cl溶液中，c（Cl-） c（H+） c（NH4+） c（OH-） CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+ c（OH-） D中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消

3、耗氢氧化钠的物质的量较多13相同温度下，三种酸的电离平衡常数（Ka）见右下表，下列说法正确的是（ ）酸HXHYHZ Ka910-710-6110-2 A酸性：HXHYHZ B能够发生反应：HZ + Y- = HY + Z- C相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D相同温度下，1mol/LHX溶液的Ka比0.1mol/LHX溶液的Ka大14对电镀废液中Cr2O72-发生的反应，下列示意图正确的是（ ） Cr2O72-（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq） H0 A B C D15下列说法正确的是（ ） A图a

4、中，随着电解的进行，溶液中c（H+）增大 B图b中，Mg电极做电池负极 C图c中，发生的反应为Co + Cd2+ = Cd + Co2+ D图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护二、填空题（2题，40分）16（20分）（1）右上图为电解的微型实验。将半片广泛pH试纸和半片KI-淀粉试纸浸润饱和食盐水后置于表面皿上，两片试纸中间部分重叠，以两根铅笔芯为电极，分别接触两片试纸，接通电源。阳极区的实验现象为 ，阴极的电极反应式为 。T/K298398K/（molL-1）-20.410.82（2）右图为铜锌双液原电池的微型实验，该装置的能量转化方式为 ，Cu电极的电极反应式为 ，关闭K一段时间

5、后，U型管左管中c（Cl-） （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在2L密闭容器中进行化学反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（s） 化学平衡常数与温度的关系如右表： 则该反应的H 0（填“”或“”、“ c（SO32-） B溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度 C水电离出的c（H+）=10-5molL-1 Dc（Na+） + c（H+） = c（HSO3-） + c（OH-） + c（SO32-）10下列实验方案或操作正确的是 A用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HCl B往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，证明Ksp（CuS） I2C稀盐酸Na2SO3Ba（N

6、O3）2溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫碳硅12实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是A采用酸碱中和滴定法测定 B与足量Zn反应，测量生成的H2体积C与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量 D与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量13钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na + x S Na2Sx。该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，下列说

7、法正确的是 A放电时，Na2Sx被还原 B放电时，电极B为负极 C充电时，Na+从左向右移动 D充电时，阳极的电极反应为：Sx2- - 2e- = x S14向20 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，pH变化曲线如右图所示，下列说法错误的 A在a点，溶液pH B在b点，CH3COOH的Kac（H+） C在c点，c（CH3COO-） = c（Na+）=0.1 mol D在d点，c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = c（Na+）15某探究小组利用反应CH3COCH3 + I2 CH3COCH2I + HI，研究反应物浓度与反应速

8、率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v（I2）。在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v（I2）如下表：c（CH3COCH3）/mol2.5001.250c（HCl）/mol0.5001.000c（I2）/mol0.0100.020v（I2）/10-6 molL-1s-11.5003.0001.498 下列说法正确的是AI2的起始浓度越大，反应速率越大B该反应中HCl是催化剂，c（HCl）的改变不会影响反应速率C实验2与实验4两组实验的实验时间相等Dv（I2）/c（CH3COCH3）c（HCl）为常数二、填空题（40分）16（20分）化学与生产、生活关系密切，请填空。（1）95时，

9、纯水中c（H+） 10 -7 molL-1（填“”或“=”，下同），其 pH 7（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为 （3）NaHCO3溶液呈 性，将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和，反应的离子方程式为 。（4）化学反应2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） H N，则所使用的仪器是 （填序号）。（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘。 将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为 。 将溶液中的I- 氧化为I2，氧化剂最好选用 （填序号）。 A浓硫酸 B浓硝酸 CKMnO4 （H+）溶液 DH2O2 （H+）溶液 可作为从碘水中萃取碘的有机溶

10、剂是 （填试剂名称）。 从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时 （填序号）。（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为： 判断沉淀是否完全的操作时 。 过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加 （填化学式）。 该样品中碳酸盐的质量分数为 （用a、b的代数式表示）。B卷（50分）三、填空题（50分）18（17分）铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2为沉淀。各形态的物质的量分数 随溶液pH

11、变化的关系如图所示：（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有 。pH13.2，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH在 左右。废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX - EW法。H2SiF6为二元强酸，电离方程式为H2SiF6 = 2H+ + SiF62-（3）步骤反应中双氧水表现 （填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）。（4）滤液A中溶质的主要成分是 ，该物质的一种用途为 。（5）步骤用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为 。（6）工业上还可以用火法回收铅：，与CX - EW法相比，火法的缺点有 ， （写两点）。19（16分）硫酸亚铁铵晶体（FeSO4（NH4）2SO4xH2O）俗称莫尔盐。某化学兴趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐，并探究其性质。资料：废铁屑中含有FeS等杂志，FeSO4的溶解度曲线如右图所示。实验一 制备莫尔盐莫尔盐的制备流程如图1。（1）步骤利用图2装置制备硫酸亚铁溶液，B装置的作用是 。（2）步骤中过滤时，要趁热进行的原因是 。（3）步骤利用溶解度差异制取莫尔盐，操作顺序是