氯及其化合物Word文档下载推荐.docx

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n（I-）：

n（Br-）=2：

1：

3

8、在强光持续照射下，向含28.6gCaClO2的漂白粉悬浊液中通入1.12LCO2标准状况下，可产生标准状况下的氧气体积是　　

A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

9、向2mL0.5mol·

L－1的FeCl3溶液中加入3mL5mol·

L－1KF溶液，发现FeCl3溶液逐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是　　A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合生成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

10、某卤素X2与热的浓NaOH溶液反应，生成A、B两种盐，往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2只能是　　A．Cl2、I2B．Br2、Cl2C．Cl2、Br2D．I2、Cl2

11．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。

则原溶液中cI－/cCl－的比值为　　

A．V2－V1/V1B．V1/V2

C．V1/V2－V1D．V2/V1

12、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：

2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：

Cl2>

Br2>

I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：

Fe2＋>

Cl－

13、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L

14、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

15、如右上图所示是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；

当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是（　　）

A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液

16、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种卤素离子（Cl－、Br－、I－），向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（　　）

A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

17、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

18．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

19、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是（　　）

A．由反应可确定：

氧化性HClO4>

HClO

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是因为发生了如下的反应：

5Cl2+I2+6H2O===12H++10Cl-+2IO

C．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g，则反应可表示为：

26HClO3===15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移10e-

20、在5mL0.05molL-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1molL-1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

21、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

⑴请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2+2NaOH=_______________．

⑵反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl−、OH−和SO42−。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

①提出合理假设．

假设1：

只存在SO32-；

假设2：

既不存在SO32-也不存在ClO

；

假设3：

_____________．

②设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3moL

L-1H2SO4、1moL

L-1NaOH、0.01mol

L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moL

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

22、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：

CaClO2＋CaCl2＋2H2SO4

2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O

他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

1该实验中A部分的装置是________填写装置的序号。

2请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化简述实验步骤：

。

3写出在D装置中发生反应的离子方程式______________。

4该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

_______________。

5该小组又进行了如下实验：

称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。

待完全反应后，用0.1mol·

L－1的Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL。

则该漂白粉中CaClO2的质量分数为________。

23、较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。

某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。

分析实验结果发现：

甲、

乙两组制得的漂白粉中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值

甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca（ClO3）2的含量较高。

试回答下列问题：

⑴上述实验中理论上最多可制得Ca（ClO）2多少克？

⑵实验中所得到的Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

参考答案

1、解析：

通入过量Cl2后发生的反应有：

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋

I2，Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，将溶液蒸干并充分灼烧时，Br2挥发，I2升

华，只余下盐为NaCl、Na2SO4。

答案：

2、答案：

C

3、答案：

C；

4、解析：

n（Cl2）＝

＝0.15mol，n（Br－）＝n（Cl－）＝2n（Cl2）＝0.3mol，设n（FeBr2）

＝xmol，则被氧化的Fe2＋为xmol，被氧化的Br－为（2x－0.3）mol。

根据氧化还原反应中

得失电子守恒得：

x×

1＋（2x－0.3）×

1＝0.15×

2，求得x＝0.2，c（FeBr2）＝

＝

2mol·

L－1。

5、【答案】C

【解析】由反应MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知1molMnO2发生反应消耗盐酸为4mol。

现MnO2和盐酸的物质的量分别为0.2mol和0.6mol,若只从量上考虑盐酸不足,盐酸该反应完,生成氯气分子应为0.15mol、MnCl2为0.15mol,反应后溶液中含Cl-为0.3mol,生成AgCl沉淀为0.3mol,答案错选A.

但浓盐酸随着反应的进行变成稀盐酸,而稀盐酸与MnO2不反应,所以0.6mol盐酸不能反应完,发生反应的盐酸的物质的量小于0.6mol,产生氯气的物质的量小于0.15mol,反应后溶液中Cl-的物质的量大于0.3mol、小于0.6mol,加入硝酸银溶液后产生的AgCl沉淀的物质的量大于0.3mol小于0.6mol,答案为C。

【易错点点睛】在考虑过量计算时，还要考虑反应的条件，判断其能否发生。

6、【错题分析】学生未注意到酸化的AgNO3溶液具有氧化性，若A中含Fe2十时可被氧化为Fe3+。

解题时学生可采用逐项代入法和假设法相结合的方式来解决，可大大提高准确性。

【易错点点睛】由题意知，B为AgBr沉淀，则A中一定含有Br一．酸化的AgNO3溶液具有氧化性，A中可能含有Fe2十或Fe3+，但C中一定含有Fe3+．

【答案】B

7、【答案】B

【解析】由题干给出的两个反应方程式可知，还原性：

I－>

Fe2＋>

Br－，A正确；

溶液中与氯气反应的离子次序为I－、Fe2＋和Br－，由图可知I－、Fe2＋和Br－的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，B错、D对；

通入2mol氯气时，Fe2＋、I－反应的物质的量均为2mol，C正确。

8、解析：

　依题意可知，在悬浊液中发生下列三个反应

CO2＋CaClO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO①

2HClO

2HCl＋O2↑②

CaClO2＋2HCl===CaCl2＋2HClO③

②③两反应属于循环反应，若两反应相加合并为：

CaClO2===CaCl2＋O2↑④

虽然④式不是实际过程，但在计算中的作用是等效的

我们可直接根据④式计算：

nO2＝n[CaClO2]＝

＝0.2mol

在标准状况下VO2＝0.2mol×

22.4L·

mol－1＝4.48L

　D

9、解析：

　由题中信息可知，FeCl3溶液与KF溶液发生了反应，而且生成物不与I－反应，故B正确。

　B

10、解析：

　此题有三条线索：

①X2能在强碱溶液中发生歧化反应，生成两种盐，X2不是F2；

②Y2能把X－氧化即Y2能置换出X2，说明Y2比X2活泼；

③X2不是I2；

则X2只能是Br2，Y2是Cl2。

11．解析：

　由I－＋Ag＋===AgI↓，Cl－＋Ag＋===AgCl↓，知cI－、cCl－与V[AgNO3aq]成正比关系，即

，故C正确。

　C

12、答案：

13、答案：

14、B

15、【答案】　B

16、【解析】　根据卤素单质氧化能力的相对强弱：

Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2　Br2＋2KI===2KBr＋I2，当向甲中加入淀粉和氯水时，淀粉不显蓝色，说明甲中不含I－，溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加入丙溶液，无明显变化，说明丙溶液中也无I－，则丙中含有Cl－，故甲、乙、丙三种溶液中依次含有Br－、I－、Cl－。

【答案】　B

17、解析：

本题考查对氯水中成分的掌握情况。

能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H+的性质，溶液呈酸性；

使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有盐酸，又含有HClO的物质。

氯气、液氯中只含有氯气分子，在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子（氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精，两者之间并没有发生反应），氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。

盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色。

盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca（ClO）2发生反应Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去。

18、【答案】C

19、解析：

A中，由反应不能确定氧化性HClO4>

HClO，A项不正确；

B项，褪色就说明了I2分子被破坏，B项正确；

C项，由反应所得混合气体的摩尔质量为：

45.6g/mol，所以C项不正确；

D项，反应中转移20e-。

20、解析：

氯化物的物质的量为：

0.05molL-1510-3L=2.510-4mol

n（Ag+）=0.1molL-17.510-3L=7.510-4mol

n（Cl-）=n（Ag+）=7.510-4mol

所以化合价为：

。

21、答案：

（1）Na2SO3+H2O

（2）Na2SO3（3）①SO32-、ClO-都存在

②

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

在A试管中滴加紫色石蕊试液

若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无

在B试管中滴加0.01mol

L-1KMnO4溶液

若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无

22、解析：

　本题考查气体制备及无机性质实验。

1漂白粉与硫酸反应制氯气的装置为固液加热装置，所以选b。

2验证亚硫酸钠已被氧化，即检验其氧化产物

，所以用盐酸酸化的氯化钡来检验，步骤如下：

取溶液少许置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明亚硫酸钠被氧化。

3D中发生的反应是氯气与碳酸氢钠溶液的反应；

首先氯气与水反应，所得产物再与碳酸氢根反应，反应的离子方程式为：

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　H＋＋

===CO2↑＋H2O

4有毒气体的制备最后要有尾气处理装置，所以该实验明显的缺陷是没有尾气处理装置，改进方法：

将尾气通入NaOH溶液中。

5利用反应的当量关系列出：

CaClO2～2Cl2～2I2　～　4Na2S2O3

　1　　2　　2　　　　　4

0．0005mol　　　　　0.020L×

0.1mol/L

所以：

φCaClO2＝[0.0005mol×

250mL/25mL×

143g/mol]÷

2.0g＝35.75%

　1b

2取溶液少许置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化

3Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，

H＋＋

===H2O＋CO2↑

4将尾气通入NaOH溶液中

535.75%

23、【答案】

（1）14.3g

（2）见解析

【解析】

（1）根据题意

n（HCl）=12mol·

L－1×

0.2L=2.4mol

n（MnO2）=

=0.2mol

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

n（HCl）∶n（MnO2）=2.4mol∶0.2mol=12∶1＞4∶1[来源:

学科网ZXXK]

所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。

根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2mol

又因为：

2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

n〔Ca（ClO）2〕=

n（Cl2）=

×

0.2mol=0.1mol

m〔Ca（ClO）2〕=143g·

mol－1×

0.1mol=14.3g

（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2

6Cl2+6Ca（OH）2

5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O

②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O