人教版春秋版九年级上学期第一次月考化学试题A卷精编Word文档下载推荐.docx

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A．用汽油擦沾在衣服上的油漆

B．用活性炭为冰箱除异味

C．用小苏打蒸馒头

D．把洗干净的衣服在阳光下晒干

4.下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（）

A．图①都属于阳离子

B．图②中的原子化学性质相似

C．图③的两种原子均位于同一周期

D．图④属于同一种元素

5.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息，下列说法正确的是

A．该反应生成两种物质

B．该反应是化合反应

C．化学反应前后原子的种类发生了改变

D．分子在化学变化中是不可分的

6.下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是

A．空气中含量最多的物质是氮气

B．相对分子质量最小的气体是氢气

C．天然存在最硬的物质是金刚石

D．地壳中含量最多的元素是铝元素

7.下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是

A．面粉和水

B．汽油和水

C．植物油和洗洁精

D．蔗糖和水

8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A．用干冰进行人工降雨

B．活性炭用于吸附色素

C．氮气用作保护气

D．金刚石可用来裁玻璃

9.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．tl°

C时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g

C．t2°

C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．甲的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法

10.下列有关水的说法中,正确的是

A．电解水实验中,氧气产生于负极端

B．水结冰后,水分子之间的间隔变大

C．水可以溶解蔗糖、碘、油脂等物质

D．鉴别硬水和软水,可以选用石蕊溶液

二、填空题

11.“麻辣条”致昆明一12岁女孩病危,三无小零食引担忧（摘自2013年凤凰网新闻）,麻辣条因为能刺激大脑中枢神经和身体各部分的神经末梢，导致心跳加快、体温上升和较长时间的兴奋感，所以成为了学生们的最爱零食之一，甚至有段时间和“茶叶蛋”一样成为奢侈品的代名词，但是不少无良心商贩为了使辣条的颜色更加诱人，保存时间更长，成本更低，往往在里面添加过量的日落黄（C16H10O7N2S2Na2），柠檬黄（C16H9O9S2Na3）和霉克星（C6H8O4）。

这些添加剂过量食用会对学生

们的智力，肝脏甚至生命造成危害。

试计算：

日落黄中元素种类 

柠檬黄中硫元素和钠元素的元素质量比 

霉克星充分燃烧的化学方程式 

12.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．

（1）随着温度的升高，溶解度减小的是　 

　；

（2）t1℃时，B、C的　 

　相等；

（3）t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是　 

　．

13.写出下列反应的符号表达式：

（1）淡黄色粉末在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：

；

（2）电解水：

（3）加热暗紫色固体制取氧气：

（4）加热固体混合物制氧气：

。

三、实验题

14.化学实验是科学探究的重要途径,请根据下列实验图示回答相关问题:

（1）如下图所示,实验室稀释浓硫酸时,②处的试剂是___________

（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如下图所示,正确的操作顺序是___________（填字母序号）

A．①②③④

B．②①③④

C．②①④③

（3）用下图所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是___________

（4）甲同学用下图所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。

他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液5omL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。

由此得出结论:

二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是_____。

乙同学利用图中所示装置,补做一个对比实验:

将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成___________实验步骤与甲同学完全相同,对比两个实验的现象得出结论:

15.如图一是实验室制取气体的常见装置：

（1）写出图中带标号仪器的名称：

①_____；

②_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，应选择的发生装置是_____，其中发生的反应的化学反应方程式为_____。

试管口要略向下倾斜的原因是_____，为了收集较纯氧气可选择的收集装置是_____。

判断氧气已收集满的依据是_____。

（3）若在A反应后的残余物中提纯二氧化锰（已知：

氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需进行的操作是_____，洗涤、烘干，在前两步操作中均用到的仪器是_____，作用分别是_____。

（4）双氧水制氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是_____。

（5）用“排水法”收集O2，请在如图二中将收集装置补画完整_____。

（6）在如图三中画出用氯酸钾和二氧化锰制氧气反应中，“固体中氧元素质量”的变化趋势_____。

四、科普阅读题

16.钙元素是人体必需的常量元素,分析以下对钙元素的介绍,回答相关问题。

1808年,英国的戴维、瑞典的贝采利乌斯、法国的蓬丁发现了单质钙。

如图为钙原子的结构示意图以及钙元素在元素周期表中的单元格。

单质化学性质活波,在空气中其表面会形成一层氧化薄膜,以防止单质钙继续受到腐蚀。

氧化钙与水反应放出的热量能“煮熟”鸡蛋。

人体中的钙主要存在于骨骼和牙齿中。

豆制品、干果中含有比较丰富的钙元素。

膳食中的钙不能满足人体生理需要时,可摄入补钙药剂。

（1）钙原子的最外层电子数为__________,在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。

从钙元素在元素周期表中的单元格可获取的一条信息是______________________________________ 

（2）单质钙具有很好的抗腐蚀性能,其原因是______。

在空气中具有抗腐性能的金属还有_____。

（写出一种）

（3）写出氧化钙与水反应的化学方程式______________________________。

五、计算题

17.“侯氏制城法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。

取Na2CO3和NaC1的固体混合物35g溶于适量的蒸馏水中，滴入300g稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液383g。

求：

（1）反应后所得溶液中溶质的质量。

__________

（2）原固体混合物中NaCl的质量分数（精确到0.1%）。

____________

（3）所加蒸馏水的质量。

________________

六、综合题

18.过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组在实验室用两种方法制取CaO2。

（查阅资料）

从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO2·

8H2O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品。

加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。

过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

（进行实验）

甲组：

由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质。

（1）气体X是__________，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式__________，______CaO2·

8H2O，实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是____________。

乙组：

由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2·

8H2O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示。

（2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____________________。

（3）制取CaO2·

8H2O的化学方程式：

CaCl2+H2O2+2NH3·

H2O+6H2O

CaO2·

8H2O+2Y。

则Y的化学式________，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是_______________。

（定性测定）

（4）产品性质测定：

甲组取产品充分加热，可用_________ 

检验产生的气体。

乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质。

若需得到同样的结论，甲组______（填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法。

（定量测定）

（5）2.76gCaO2·

8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示。

①试确定CaO2·

8H2O样品中结晶水的质量=______g。

②该样品中CaO2·

8H2O的质量分数。

（写出计算过程）_________

（交流讨论）

（6）对于上述两种制取CaO2·

8H2O的方法有关评价合理的是_________（填序号）。

A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念

B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO2·

8H2O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便

C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO2的产率

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、