宁波市201年新高考考适应性试化 学 试 卷Word格式文档下载.docx
《宁波市201年新高考考适应性试化 学 试 卷Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁波市201年新高考考适应性试化 学 试 卷Word格式文档下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．苯分子的球棍模型D．S2ˉ结构示意图
8．下列说法不正确的是
A．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石
B．接触法制硫酸工业中，SO2转变为SO3的反应在热交换器中进行
C．生物炼铜法是细菌利用氧气将硫化铜转化为硫酸铜，使铜的冶炼变得十分简单
D．电解饱和食盐水可制取氯气
9．下列说法不正确的是
A．为减慢食品的变质，可将其进行真空包装处理
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．为减少煤燃烧产生的二氧化硫，可以在煤中加入适量的生石灰
10．下列实验合理的是
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后需烘干才能使用
B．实验室金属钠可以保存在煤油或者酒精中
C．可用pH试纸测得某新制氯水的pH
D．可用盐酸鉴别CuO、Fe3O4和MnO2三种黑色粉末
11．下列说法不正确的是
A．乙醇和乙醚互为同分异构体
B．戊烷的一种同分异构体的名称为2,2-二甲基丙烷
C．氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于化学变化
D．正丁烷的一氯代物和异丁烷的一氯代物种数相同
12．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。
下列说法中不正确的是
A．原子半径：
r（D）>
r（B）>
r（A）
B．D与E的最高价氧化物对应的水化物碱性：
D>
E
C．把0.2mol
D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为4.48L（标准状况）
D．化合物A2C和A2C2都属于共价化合物
13．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．Ba（OH）2中通入过量CO2：
Ba2+＋2OHˉ＋CO2＝BaCO3↓＋H2O
B．将SO2通入双氧水中：
SO2＋H2O2＝2H+＋SO
C．向盐酸溶液中滴加硅酸钠溶液：
2H+＋Na2SiO3＝H2SiO3↓＋2Na+
D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2：
2Fe2+＋2Brˉ＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Clˉ
14．一定温度下，在恒压容器中发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH=－197kJ·
mol−1，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，v正（O2）=2v逆（SO2）
B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C．向容器中加入0.2molSO2和0.1molO2，充分反应后放出热量19.7kJ
D．向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小
15．下列说法不正确的是
A．总质量一定时，乙酸和葡萄糖混合的比例不同，完全燃烧消耗氧气的量相同
B．石油的裂化可以提高轻质油的产量
C．光照下，乙烷能和氯气发生取代反应，生成多种有机物
D．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键
16．下列说法正确的是
A．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
B．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加适量水后沉淀可溶解
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D．植物油在稀硫酸作用下发生的水解反应称为皂化反应
17．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。
下列说法不正确的是
A．电流由b电极经外电路流向a电极
B．b电极发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：
2CH3CH2OH＋O2−4eˉ＝2CH3COOH＋4H+
D．H+从左侧迁移到右侧
18．常温下，对于pH=3的硝酸和pH=3的醋酸，下列说法不正确的是
A．将pH=3的硝酸稀释100倍后所得溶液pH=5
B．pH相同的硝酸和醋酸溶液，c（NO
）=c（CH3COOˉ）
C．在10mLpH=3醋酸溶液中，加入足量的锌粉，产生n（H2）>
5×
10−6mol
D．用上述溶液分别中和等量的氢氧化钠，醋酸消耗的多
19．下列说法正确的是
A．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3属于分子晶体
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同
D．SiO2与CO2都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．17gH2O2中含有的电子数为9NA
B．将1mol氯气与足量水发生反应，转移的电子总数小于NA
C．标准状况下，等物质的量乙烯和乙炔混合气体2.24L中含有的共用电子对的数目为0.55NA
D．标准状况下，2.24L苯含原子总数为1.2NA
21．1molHCl的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．ΔH1>
B．ΔH<
ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．1molHCl（g）的总能量大于1molH（g）
和1molCl（g）能量总和
D．H－Cl键键能数值上等于ΔH2的数值
22．将CO（g）和H2O（g）以1:
2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始时H2O的量/mol
平衡时CO2的量/mol
达到平衡所需时间/min
Ⅰ
600
5.00
2.00
40
Ⅱ
900
3.00
1.00
15
Ⅲ
1.20
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中，在0～10min内，以v（H2）表示的反应速率大于0.025mol·
L−1·
min−1
B．其它条件相同，升高温度，H2O（g）的平衡转化率增大
C．从生产效益分析，实验Ⅰ～Ⅲ中，实验Ⅲ的条件最佳
D．比较实验Ⅱ、Ⅲ，说明实验Ⅲ使用了更高效的催化剂
23．在一绝热系统中，向20.00mL0.1mol·
L−1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·
L−1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图；
已知b点pH>
7。
下列相关说法不正确的是
A．若a点溶液呈碱性，则a点有：
c（HA）>
c（Na+）>
c（Aˉ）
B．从b到c过程中，c（Aˉ）/c（HA）逐渐增大
C．水的电离程度：
a<
b<
c
D．b点有c（Na+）+c（HA）−c（OHˉ）=0.05mol·
L−1−c（H+）
24．工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag和Au）回收碲（Te），其工艺流程如下（已知TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：
下列叙述不正确的是
A．操作1、2、3都是过滤B．可由滤渣2提取金属Ag和Au
C．可用浓NaOH溶液替代浓盐酸溶解滤渣1D．滤液3的主要成分是HCl
25．已知还原性：
SO
>
Iˉ>
Fe2+。
某无色溶液中只可能含有K+、NH
、Ba2+、Fe2+、CO
、SO
、Iˉ、Clˉ中的部分离子，进行下列实验：
实验编号
操作
现象
①
取10mL溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置
生成无色气体、上层为紫色
②
向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液
可得到白色沉淀4.66g
③
取10mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热
产生448mL气体（标准状况）
通过实验得出的结论正确的是
A.实验①中若通入过量的Cl2，则先后氧化了Iˉ、Fe2+
B．上述3个实验不能确定是否一定含有Clˉ，判断方法：
在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有Clˉ
C．判断溶液中是否含有钾离子，不需要通过焰色反应来检验
D．实验②能够确定溶液中不含有CO
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）通过对石油的综合利用，可以获得多种有机物。
石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:
5。
A、D分别是X通过两种不同裂解方式得到的产物之一，都能使溴水褪色。
C与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
F是有芳香气味的酯。
在一定条件下，物质转化关系如下：
请回答：
（1）化合物X的分子式是▲。
（2）A→B的反应类型是▲。
（3）C和E生成F的化学方程式是▲。
（4）下列说法正确的是▲。
A．有机物B和E具有相同的官能团，所以它们具有相似的化学性质
B．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入B中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质
C．有机物D可以使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色，两者原理相同
D．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
27．（6分）某同学用固体X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是▲。
（2）步骤①的化学方程式是▲。
（3）一定条件下，往溶液丙中加入H2O2，观察到溶液黄色褪去，并产生无色无味的气体，写出该反应的离子反应方程式▲。
28．（4分）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:
3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应方程式为：
2Cl2＋Na2CO3＝Cl2O＋2NaCl＋CO2，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；
Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）为使反应充分进行，实验中已采取的措施有▲。
（2）实验中，装置B需要冷却，否则进入装置C中的Cl2O会大量减少，可能原因是
▲。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为▲。
29．（4分）向含物质的量均为amol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入bmol的CO2气体。
（1）当b≥▲（用含a的最简式表示），充分反应后无沉淀生成。
（2）当b=2.5a时，充分反应后沉淀的物质的量为▲mol（用含a的最简式表示）。
30．【加试题】
（10分）
（一）甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢气的有效方法之一。
CH3OH（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋3H2（g）ΔH
该反应包括如下两个过程：
.甲醇分解：
CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g）ΔH1
.水蒸气变换：
CO2（g）＋H2（g）ΔH2
对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），甲醇分解与水蒸气变换反应KP随温度变化见下表
反应
398K
498K
598K
698K
798K
898K
甲醇分解
0.50
185.8
9939.5
1.8×
105
1.6×
106
9.3×
水蒸气变换
1577
137.5
28.14
9.339
4.180
2.276
（1）398K时，CH3OH（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋3H2（g）的KP=▲。
（2）ΔH▲0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是▲。
A．398K时，水蒸气变换反应的ΔS等于零
B．当温度、压强一定时，在原料气（CH3OH和H2O的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高催化重整反应的平衡转化率
C．提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键
D．恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，说明反应Ⅰ的活化能更高
（4）某研究小组对催化重整反应温度（T）与水醇比（水与甲醇的物质的量之比，用S/M表示）进行优化，得到图（a）、（b）。
图（a）图（b）
结合图（a）分析温度、水醇比与甲醇的平衡转化率的关系▲。
结合图（b）分析，当水醇比一定，随着温度升高，平衡体系中CO含量增大，请分析原因▲。
图（c）是将图（a）、图（b）组合形成的平面图，图中实线代表甲醇平衡转化率，虚线代表CO的物质的量分数。
请在图（c）中用阴影画出最优化的反应条件区域：
T/℃
图（c）
（二）雾霾中含有大量的污染物NO、CO，其中NO可通过“化学－电解”法进行处理。
铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。
将NO通过含Ce4+的溶液吸收，生成NO
、NO
（二者物质的量之比为1:
1），再采用电解法将上述吸收液中的NO
转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。
（1）写出含Ce4+的溶液吸收NO的离子方程式▲。
（2）写出阴极的电极反应式▲。
31．【加试题】
工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如图：
说明：
上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。
（1）焙烧时产生的气体X为▲（填化学式）。
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是▲。
（3）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NH4）2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。
写出热还原法过程中发生发应的化学方程式▲。
将石英玻璃管（带开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将滤渣[（NH4）2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按上图连接好装置进行实验。
将下列所有实验操作步骤正确排序d（▲）（▲）b（▲）（▲）e（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2e．称量Af．冷却至室温g．缓缓通入H2
根据实验记录，计算滤渣中（NH4）2PdCl6的百分含量▲【列式表示，其中（NH4）2PdCl6相对分子质量M=355】。
关于本实验的下列说法，正确的是▲。
A．可选择焦炭代替H2做还原剂
B．尾气处理可选择碱石灰吸收
C．若使用电子天平称量，需要先按下显示屏的“去皮键”
D．实验结束时，若发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是氯化铵，这种情况会造成较大实验误差
32．【加试题】
化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。
E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
（1）化合物A的结构简式是▲。
（2）下列说法正确的是▲。
A．往化合物C的浓溶液中加盐酸会出现浑浊现象
B．往化合物D中加入硝酸银溶液会出现淡黄色沉淀
C．化合物E能发生加成、取代、还原反应
D．化合物H的分子式是C15H20O3
（3）写出B+D→E的化学方程式▲。
（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式（写出其中三种）
1H－NMR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子；
IR谱检测表明分子中含有苯环，没有溴氧键（－O－Br）。
不能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）设计化合物G经两步反应转变为化合物H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲。
升级会员 