新人教版九年级化学专题复习.doc
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九年级化学专题复习
专题一 物质的性质、用途、变化及分类
一、物质的性质和用途
1．物质的性质包括性质和性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：
1、物理变化和化学变化的区别
（1）从定义上区别：
物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：
化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！
如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系
化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：
火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型
（1）化合反应（合）通式：
A+B=AB
例：
（2）分解反应（分）通式：
AB=A+B
例：
（3）置换反应：
（换）通式：
AB+C=CB+A
例：
注意：
CO+CuOCO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。
（4）复分解反应：
（互换成份）
通式：
AB+CD=AD+CB
4
注意：
反应：
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：
CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3
专题二化学用语及化学量
一、元素符号
1、元素符号含义：
①表示一种②表示该元素的一个
2、元素符号周围数字的意义：
如：
2O：
表示O2：
表示氧气分子，表示-2
O：
表示O2-：
表示氧离子,表示
3、常见的离子：
阳离子：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+（铁离子）、
Fe2+（亚铁离子）、Ag+、H+、NH（铵根离子）等。
阴离子：
Cl-、O 2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。
对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：
原子团
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
化合价
-3
-2
-2
-1
-1
+1
二、化学式1．化学式意义：
（1）一种物质及组成该物质的各种元素
（2）这种物质的一个分子及分子的构成
2．化学式书写要求：
一种纯净物只用一个化学式来表示。
（1）单质的书写相信你们都非常熟悉
（2）化合物书写四步曲：
①:
排序：
一般在前，在后②:
标价：
在元素或原子团上方标出化合价③:
交叉：
交叉写出个数（最简比）④:
检查：
正负化合价代数和为
三．化学方程式
（一）质量守恒定律：
（化学反应中的规律）
1．内容：
在化学反应中，参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。
2．实质：
化学反应前后三个不变：
①原子不变；②原子不变；③原子不变。
（补充：
化学反应前后种类不变，但种类改变。
）
3．适用范围：
一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。
（二）．化学方程式：
（化学反应的表示方法）
1、定义：
用来表示化学反应的式子。
2、意义：
（1）质的方面：
表示反应物、生成物和反应；
（2）量的方面：
①表示各物质之间的关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。
3、读法：
（以2H2+O22H2O为例）。
（1）生成水；
（2）每两个和一个反应生成两个水分子；（3）每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。
4、写法：
（1）原则：
①以事实为基础；②遵守。
（2）步骤：
①在短线的左右两边写出反应物与生成的；②配平；③标明反应及生成物，把短线改成等号。
5．根据化学方程式计算：
（化学反应中的定量计算）
（1）依据：
化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。
（2）步骤：
①设定；②写出相应的；③对应写出有关物质的和已知量、；④列出，求解；⑤写出。
四、有关化学量
1．相对原子质量：
它是一个比值，它与原子的质量不同。
2．相对分子质量：
意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。
专题三物质的构成奥秘
一、物质构成的奥秘
分子与原子的关系：
分子
原子
概念
分子是保持物质性质的一种粒子
原子是变化中最的
粒子
相似点
（1）是构成物质的基本粒子
（2）质量、体积都，处于永恒之中
（3）同种分子（或原子）性质，不同种分子（或原子）性质。
本质区别
在化学反应中，分子可分成，原子
重新组合成新物质的
在化学反应中，是最小粒子不可再分，反应后没有变成
其它
元素与原子的关系：
元素
原子
概念
具有相同数（即质子数）的一类原子总称
是变化中的最小粒子
区别
着眼于种类，不讲。
即讲，又讲
使用范围
描述物质的组成
描述分子的构成
举例
氢气是由氢组成的
每个氢分子是由两个构成的
二、元素的化合价
1．化合价是元素的性质，有价和价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：
氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为（单质分子里元素的化合价也为）。
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的。
专题四溶液
一、常见的溶液
1．悬浊液：
固体小颗粒于液体里形成的。
特点：
固液混合物，且不稳定，易分层。
如：
黄河水，豆奶，。
2．乳浊液：
分散到液体里形成的混合物。
特点：
液液不稳定混合物，易分层。
如：
植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：
一种或物质分散到物质里，形成的、的混合物。
特点：
一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色，但一般透明。
由和组成。
溶质：
被的物质，可呈气、、液三态。
溶剂：
能够其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
4．饱和溶液的定义：
在下，在的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5．不饱和溶液：
在一定温度下，一定溶剂里，还能某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
①降温②加③蒸发
①加溶剂②升温
6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
二、溶解度和质量分数
1．溶解度：
在下，某固态物质在里达到时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手：
①状态：
必须是溶液，且溶剂固定为
②条件：
某固定下
溶解度
100
溶质质量
溶剂质量
③单位：
（2）计算公式：
（适用饱和溶液）
2．质量分数
（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为，也可为。
溶质质量
溶液质量
（2）计算公式：
质量分数=×100%。
3．溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度
溶质的质量分数
区别
受影响
不受影响
指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的
指溶液中所含溶质的分数
单位g
无单位
联系
饱和溶液中溶质质量分数＝×100%
专题五 空气、氧气
一、空气的成分：
1．成分:
按体积分数计算:
N2占,O2占，稀有气体占，CO2占，其他气体和杂质占。
2.污染及其防治：
（1）污染源：
主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等（如、NO2、NO、等）
（2）危害：
损害健康，影响作物，加速对自然环境及的破坏。
（3）防治：
提高环保意识，减少或消除污染源。
（4）环境污染还包括：
污染、污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。
二、氧气的性质和制法
（一）氧气的性质
1．物理性质：
无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。
密度略大于空气。
2．化学性质：
比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。
（1）与金属反应①2Mg+O22MgO（实验现象）
②3Fe+2O2Fe3O4（实验现象）
（2）与非金属的反应：
①C+O2②S+O2
③4P+5O2④2H2+O2
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