27元素符号表示的量带答案Word文件下载.docx

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，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，结合题意进行分析解答即可．

质子数与中子数都为6的碳原子，质量为akg，某原子质量为bkg，则该元素的相对原子质量为

=

．

【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子相对质量=

并能灵活运用是正确解答本题的关键．

3．（2015•攸县校级模拟）相对原子质量是（　　）

A．原子的实际质量B．比值，没有单位

C．用千克做单位D．以上说法都不正确

【分析】国际上是以一种碳原子的质量的

作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；

相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．

A、相对原子质量是一个原子的质量与一个碳12原子质量的

的比值，不是原子的实际质量，故选项说法错误．

B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误．

C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，单位不是千克，故选项说法错误．

D、由于ABC选项说法均错误，故该选项说法正确．

D．

【点评】本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

4．（2013秋•河南月考）下列说法正确的是（　　）

A．所有碳原子的质量都相同

B．相对原子质量只是一个比，没有单位

C．相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准

D．质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量

【分析】因为原子的质量比较小，直接用这个量来表示不方便，因此采用了相对原子质量来表示原子的质量．

标准是以一种碳原子质量的

作为标准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量．

A、碳原子中质子数一定相等，但中子数不一定相同，故碳原子质量不一定相同；

故错

B、相对原子质量是原子的质量与规定的基准的比值，单位为一，故错；

C、相对原子质量是以标准碳原子质量的

作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，标准碳原子是碳12．故错；

D、一个质子的质量等于一个中子的质量，氢原子中只有一个质子，所以相等；

故对

故选D．

【点评】本题主要考查相对原子质量的概念以及是如何计算的，本题比较简单，只要掌握基本概念即可．

5．（2013秋•洪湖市校级月考）甲原子与乙原子的质量比是b：

a，乙原子与C﹣12原子的质量比是c：

d，则甲原子的相对原子质量是（　　）

【分析】根据相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的

作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量进行分析解答本题．

因为甲：

乙=b：

a，甲=

又因乙：

碳原子质量=c：

d，乙=

甲=

所以甲的相对原子质量=

答案：

c

【点评】本题难度不大，解题时要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳12原子质量的

之比．

6．（2015•株洲模拟）科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力．已知半胱氨酸的分子式为C3H7NSO2．下列说法错误的是（　　）

A．一个半胱氨酸分子由14个原子构成

B．半胱氨酸的相对分子质量为121

C．C，H，N，S，O元素的质量比为3：

7：

1：

2

D．半胱氨酸由5种元素组成

【分析】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答；

B、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；

C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×

原子个数之比，进行解答；

D、根据半胱氨酸的分子式C3H7NSO2进行分析其元素组成．

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可得一个半胱氨酸分子含有原子个数为：

3+7+1+1+2=14个；

故A说法正确；

B、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得半胱氨酸的相对分子质量为：

12×

3+7+14+32+16×

2=121；

故B说法正确；

原子个数之比，可得C、H、N、S、O元素的质量比为：

（12×

3）：

14：

32：

（16×

2）=36：

32；

故C说法错误；

D、根据半胱氨酸的分子式C3H7NSO2可知半胱氨酸由C、H、N、S、O5种元素组成；

故D说法正确；

故选C．

【点评】解答本题需要理解化合物中各元素质量比与分子中的原子个数比的区别．

7．（2014•镇江模拟）阿司匹林（C9H8O4）是一种常见药物，下列说法错误的是（　　）

A．相对分子质量为180

B．等质量C9H8O4和C6H12O6所含分子数相同

C．C元素质量分数为60%

D．C、H、O元素质量比为9：

8：

4

【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

B、根据C9H8O4和C6H12O6的相对分子质量大小进行分析判断．

C、根据化合物中元素的质量分数=

100%，进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行分析判断．

A、阿司匹林（C9H8O4）的相对分子质量为12×

9+1×

8+16×

4=180，故选项说法正确．

B、C6H12O6的相对分子质量为12×

6+1×

12+16×

6=180，与阿司匹林（C9H8O4）的相对分子质量相等，则等质量C9H8O4和C6H12O6所含分子数相同，故选项说法正确．

C、C元素质量分数为

100%=60%，故选项说法正确．

D、C、H、O元素质量比为（12×

9）：

（1×

8）：

4）≠9：

4，故选项说法错误．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

8．（2015秋•灌云县期中）已知X2O2的相对分子质量为78，则X2CO3的相对分子质量为（　　）

A．23B．98C．100D．106

【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

已知X2O2的相对分子质量为78，设X的相对原子质量为y，则2y+16×

2=78，x=23．

则X2CO3的相对分子质量为23×

2+12+16×

3=106．

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

9．（2016•南岗区模拟）在铁的氧化物组成的混合物中，可能是Fe2O3、FeO和Fe3O4中的一种组合，已知混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：

8，则下列组合合理的是（　　）

①FeO和Fe2O3②只有Fe3O4③Fe2O3、FeO和Fe3O4④FeO和Fe3O4．

A．①④B．②C．①②③D．①③

【分析】首先计算三种物质中铁氧两种元素的质量比，将所得三个数据与题目中所给数据21：

8进行比较，若为一种纯净物，则该物质中铁氧两元素的质量比值为21：

8；

若为混合物，则混合物中各物质的铁氧质量比必须有大于21：

8，也必须有小于21：

进行解答．

（解法一）FeO中铁元素与氧元素的质量比为：

56：

16=7：

2；

Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：

（56×

2）：

3）=7：

3；

Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：

4）=21：

经计算得7：

2＞21：

8＞7：

3，

若该物质为纯净物，则只能为四氧化三铁；

若为混合物则可以是FeO，Fe2O3的混合物；

也可以是Fe3O4，FeO，Fe2O3三者的混合物；

（解法二）根据样品中铁与氧元素的质量比为21：

8求算出铁和氧的原子个数之比为3：

4，

所以可以判断若该物质为纯净物，则只能为四氧化三铁；

而FeO中铁原子和氧原子的个数比为1：

1，Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为2：

根据1：

1＞3：

4＞2：

可以判断若为混合物则可以是FeO，Fe2O3的混合物；

【点评】本题考查学生对元素质量比的计算及平均值法的运用，解此类题时，质量比的计算要准确，理解平均值法的含义，明确比较方法．

10．（2013•扬州一模）经测定，甲醛（CH20）：

．醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H60）三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是（　　）

A．48gB．72gC．120gD．176g

【分析】从甲醛、醋酸、丙酮分子式可以看出：

分子中C原子和H原子个数比均为1：

2，利用C元素与H元素质量比的关系求出碳元素的质量；

再根据物质中某元素的质量=物质的质量×

该元素的质量分数，进行分析解答本题．

从甲醛、醋酸、丙酮分子式可以看出：

2，则C元素与H元素质量比

为：

12）：

（2×

1）=6：

1；

因为混合物中含氢元素8g，所以混合物中含碳元素的质量为：

8g×

6=48g；

根据物质中某元素的质量=物质的质量×

该元素的质量分数

设：

混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量为xg，可得

48=x×

100%

解答x=176g；

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

11．（2015•渝中区模拟）Na2SO4是重要的化工原料，下列说法正确的是（　　）

A．Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：

B．Na2SO4中硫元素的质量分数为

100%

C．Na2SO4溶液中含有自由移动的离子，可以导电

D．Na2SO4溶液中含有Na+、S2﹣、O2﹣

【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

B、根据化合物中元素的质量分数=

C、根据硫酸钠溶液中存在能自由移动的离子进行分析判断．

D、硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的．

A、Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为（23×

4）≠2：

B、Na2SO4中S元素的质量分数为

100%，故选项说法错误．

C、硫酸钠溶液中存在能自由移动的钠离子、硫酸根离子，可以导电，故选项说法正确．

D、硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，Na2SO4溶液含有钠离子、硫酸根离子和水分子，故选项说法错误．

故选C

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、溶液导电的原因等进行分析问题、解决问题的能力．

12．（2016•宝山区一模）有CO、CO2和N2组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2的质量分数可能是（　　）

A．8%B．12%C．30%D．44%

【分析】设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，假设全部是二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设全部是一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．

设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素24g，假设全部来自于二氧化碳，则二氧化碳的质量为：

24g÷

=88g，则氮气为：

100g﹣88g=

12g；

假设全部来自于一氧化碳，则一氧化碳的质量为：

=56g，求出此时氮气的质量为100g﹣56g=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间即可．

C．

【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；

难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力．

13．（2012•江阴市校级模拟）已知硫酸铁Fe2（SO4）3和硫酸亚铁FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为A%，则含铁元素的质量分数应为（　　）

A．2A%B．3A%C．（100﹣2A）%D．（100﹣3A）%

【分析】根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为A%，则氧元素的质量分数为2A%，所以硫和氧一共的质量分数为3A%，可据此解答本题．

Fe2（SO4）3和FeSO4里S与O的个数比都是

，

则质量比是

，则S与O的质量分数比是

因为硫元素的质量分数是A%

所以氧元素的质量分数是2A%

则Fe的质量分数是1﹣A%﹣2A%=（100﹣3A）%，

【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点．

14．（2014•镇江校级模拟）某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（　　）

A．10%B．12%C．25%D．30%

【分析】根据溶液是由溶质和溶剂两部分组成，可设出溶质和溶剂的质量，利用氢元素的质量分数为10%，根据两物质的化学式推出氢氧元素质量比，进而求出碳元素的质量分数．

甲醛溶液HCHO中氢氧质量比为2：

16=1：

8，而水中氢氧质量比也是1：

8，所以当氢元素为10%时，氧元素的质量为80%，则碳的质量分数为1﹣10%﹣80%=10%．则甲醛的质量分数为10%÷

（

100%）=25%

【点评】本题考查溶质的质量分数计算，计算稍繁琐，但解答思路明显，学生应紧扣溶质的质量分数的定义来解答．

15．（2016•河南模拟）某工厂排放的废气中含有NO2、NO、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（　　）

A．20%B．40%C．60%D．80%

【分析】由化合物中元素的质量分数=

100%，分别计算出NO2、NO、N2中氧元素的质量分数，进而判断出混合气体中氧元素的质量分数的范围，进行分析解答．

NO2中氧元素的质量分数为：

100%=69.6%；

NO中氧元素的质量分数为

100%=53.3%，

N2中氧元素的质量分数为0；

则NO2中氧元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者2种混合，氧元素的质量分数都小于69.6%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于69.6%的情况，即氧元素的质量分数应在0～69.6%之间．

16．（2015春•湘西州校级月考）等质量的SO2和CO2中所含氧元素的质量比是（　　）

A．16：

11B．11：

16C．1：

1D．8：

3

【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×

该元素的质量分数，进行分析解答．

设SO2和CO2的质量为m，则等质量的SO2和CO2中所含氧元素的质量比是（m×

100%）：

（m×

100%）=11：

16．

B．

17．（2015•攸县校级模拟）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天要补充1.4g铁元素，则该病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量是（　　）

A．3.8gB．6.95gC．10gD．3.18g

某贫血患者每天要补充1.4g铁元素，则该病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量是1.4g÷

100%）=3.8g．

故选A．

18．（2015•昆山市一模）下列四种氮肥各10kg，其中所含氮元素的质量最小的是（　　）

A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2SO4D．CO（NH2）2

【分析】根据各种物质的化学式，利用氮元素的质量分数，进行分析计算．

A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为

100%≈17.7%；

B、NH4NO3中氮元素的质量分数为

100%≈35%．

C、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为

100%≈21.21%；

D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为

100%≈46.67%

由此可知氮肥NH4HCO3中氮元素的质量分数最小，故四种氮肥各10kg，其中NH4HCO3所含氮元素的质量最小．

【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式来进行计算，注意计算的思路和计算方法．

19．（2015•峨眉山市二模）1000g含Fe2O380%的赤铁矿（其余20%的物质中不含Fe元素），含有多少Fe元素（　　）

A．800gB．700gC．560gD．112g

【分析】根据混合物中某元素的质量=该混合物的质量×

1000g含Fe2O380%的赤铁矿（其余20%的物质中不含Fe元素），含Fe元素的质量为1000g×

80%×

100%=560g．

【点评】本题难度不大，掌握混合物中某元素的质量=该混合物的质量×

该元素的质量分数是正确解答本题的关键．

20．（2014•历下区一模）已知某CO和O2的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：

4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（　　）

A．3.8gB．8.8gC．12gD．13.2g

【分析】根据题意，已知某CO和O2的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：

4，据此可计算12g该混合气体中碳元素的质量，混合气体中一氧化碳和氧气的质量，进行分析解答．

已知某CO和O2的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：

4，12g该混合气体中碳元素的质量为12g×

=2.4g，则混合气体中一氧化碳气体的质量为2.4g÷

100%）=5.6g，氧气的质量为12g﹣5.6g=6.4g，一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O2

点燃

2CO2，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×

32=56：

32，5.6g一氧化碳完全燃烧消耗的氧气的质量为3.2g；

由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为5.6g+3.2g=8.8g．

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

21．（2010•番禺区校级模拟）乙烷气体（C2H6）和酒精蒸气（C2H5OH）的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）

%B．

%C．

%D．

%

【分析】根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可以看到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：

3，那么质量比就是

（3×

1）=4：

进行分析解答本题．

根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可以看到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：

3，那么质量比就是（1×

由题目可知氧元素的质量分数为a%，那么整体为1，用（100﹣a）%就是剩余的碳氢元素的质量分数，而刚才已求出碳氢的质量关系为4：

1，即碳占其中的

，所以整体中碳元素的质量分数就为

%

故选B．

【点评】本题考查学生对整体为1的解题方法的理解与应用的能力．

22．（2010•南岗区校级模拟）某尿素[CO（NH2）2]样品（杂质不含氮元素）经化验含氮量为44.8%，则样品中尿素的质量分数（纯度）为（　　）

A．90%B．96%C．85%D．88%

【分析】尿素中氮元素的质量分数=

100%，样品中尿素的质量分数（纯度）可理解为：

100%，根据此公式进行计算即可．

尿素[CO（NH2）2]的相对质量为：

12+16+（14+1×

2）×

2=60；

尿素中氮元素的质量分数=

100%≈46.7%；

≈96%．

【点评】本题难度较大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

23．（2013春•遵化市校级月考）某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5%，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为（　　）

A．70%B．80%C．85%D．90%

【分析】此题主要利用物质中某元素的质量分数公式、物质与元素质量关系的公式、元素与混合物之间质量关系的公式及纯净物与混合物的质量关系的公式进行计算．

此题最终求硝酸铵的质量分数，但硝酸铵的质量和硝酸铵肥料的质量都不知道，得设两个未知数．

已知硝酸铵的化学式为：

NH4NO3；

（用到的相对原子质量：

H：

O：

16；

N：

14）

硝酸铵的质量为A；

肥料的质量为B．

（1）硝酸铵中氮元素的质量分数=

100%=35%

（2）硝酸铵中氮元素的质量=硝酸铵的质量×

硝酸铵中氮元素的质量分=A×

35%=

A

（3）硝酸铵肥料中氮元素的质量分数=

100%=31.5%⇒A=

B

（4）肥料中硝酸铵的质量分数=

100%=90%

【点评】各公式综合利用，关键在于找准各个关系之间的联系．

24．（2016•袁州区校级一模）下面关于“2”的解释中，正确的是（　　）

A．Mg2+中的“2”表示镁带有2个单位的正电荷

B．H2O中的“2”表示水中有2个氢原子

C．H