内蒙古阿拉善盟孪井滩学校届高三上学期期末考试理综试题 Word版无答案Word格式.docx
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可溶性糖的还原糖的鉴定
提取并研究细胞膜的化学组成
观察细胞的质壁分离和复原
观察植物细胞的有丝分裂
甘蔗、甜菜的块根
公鸡的成熟红细胞
菠菜叶片细胞
洋葱根尖根毛区细胞
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）
A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
8.下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：
I－、Cl－、NO
、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：
Na＋、AlO
、NO
、HCO
C．含大量Al3＋的溶液中：
K＋、NO
、Na＋、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：
CO
、Cl－、F－、K＋
9.用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是
（）
①中实验
②中现象
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
10.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是（）
A．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
11.已知HF的酸性强于CH3COOH。
常温下有下列三种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号
①
②
③
pH
11
3
溶液
NaOH溶液
CH3COOH溶液
HF溶液
A．②、③混合后：
c（H＋）＝c（F－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．①、②等体积混合后：
c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
D．向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动
12．已知：
常温下，0.01mol·
L－1MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·
mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·
mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A.－69.4kJ·
mol－1B.－45.2kJ·
mol－1C.＋45.2kJ·
mol－1D.＋69.4kJ·
mol－1
13.如右图，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液装置。
用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4
B．电池内部K＋向b极移动，OH－向a极移动
C．图1装置中发生的总反应为：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
D．图1、图2中电解质溶液的pH均增大
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，14、15、16、17、18题只有一个选项是正确的，19、20、21题有多个选项是正确的，（全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分）
14．如图是甲、乙两物体做直线运动的vt图象。
下列表述正确的是（）
A．乙做匀加速直线运动
B．甲与乙的运动方向相反
C．甲和乙的加速度方向相同
D．甲的加速度比乙的小
15．下列四个电场中，a、b两点电场强度与电势均相同的是
A．以正点电荷为圆心的圆周上的两点
B．负点电荷电场中同一电场线上的两点
C．与匀强电场电场线垂直的直线上的两点
D．等量异号点电荷连线中垂线上的两点
16．有一质量为m的木块，从半径为r的圆弧曲面上的a点滑向b点，如图所示．如果由于摩擦使木块的运动速率保持不变，则以下叙述正确的是（ ）．
A．木块所受的合外力为零
B．因木块所受的力都不对其做功，所以合外力做的功为零
C．重力和摩擦力的合力为零
D．重力和摩擦力的合力做的功为零
17．如图所示，倾角为
，重为80N的斜面体静止在水平面上．一根弹性轻杆一端垂直固定在斜面体上，杆的另一端固定一个重为2N的小球，小球处于静止状态时，下列说法正确的是（）
A．斜面有向左运动的趋势
B．地面对斜面的支持力为80N
C．小球对弹性轻杆的作用力为2N，方向竖直向下
D．弹性轻杆对小球的作用力为2N，方向垂直斜面向上
18．关于地球同步通讯卫星，下述说法正确的是：
A．同步通讯卫星上的物体处于超重状态
B．地球同步通讯卫星的轨道是唯一的（赤道上方一定高度处）
C．它运行的线速度介于第一和第二宇宙速度之间
D．它可以通过北京的正上方
19．如图是荷质比相同的a、b两粒子从O点垂直匀强磁场进入正方形区域的运动轨迹，则（）
A．a的质量比b的质量大
B．a带正电荷、b带负电荷
C．a在磁场中的运动速率比b的大
D．a在磁场中的运动时间比b的短
20．如图所示，实线为某电场的电场线，虚线为电子仅在电场力作用下的运动轨迹，a、b为轨迹上两点，则（）
A．在a、b点的加速度aa<
abB．在a、b点的电势φa<
φb
C．在a、b点的速度va>
vbD．在a、b点的电势能Epa>
Epb
21．如图所示，在绝缘的斜面上方存在着沿水平向右的匀强电场，一带电金属块由静止开始沿斜面滑到底端，已知在金属块下滑的过程中动能增加了0.7J，金属块克服摩擦力做功0.3J，重力做功1.2J，则以下判断正确的是
A．金属块带正电荷
B．电场力做功0.2J
C．金属块的机械能减少0.5J
D．金属块的电势能增加0.2J
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都作答；
第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共11道题，129分）
22.（6分）在“探究恒力做功与动能改变间的关系”实验中，采用图示装置的实验方案，实验时：
（1）若用砂和小桶的总重力表示小车受到的合力，为了减少这种做法带来的实验误差，必须：
①使长木板左端抬起—个合适的角度，以；
②满足条件，小车质量砂和小桶的总质量（选填“远大于”、“远小于”、“等于”）；
③使拉动小车的细线（小车---滑轮段）与长木板。
（2）如图所示是某次实验中得到的一条纸带，其中A、B、C、D、E、F是计数点，相邻计数点间的时间间隔为T，距离如图所示，则打C点时小车的速度
表达式为（用题中所给物理量表示）；
要验证合外力做功与动能变化间的关系，除了要测量砂和小砂桶的总重力、测量小车的位移、速度外，还要测出的物理量有。
23．（9分）某同学测定一根金属丝的电阻率．
（1）用螺旋测微器测量金属丝的直径如图a所示，则该金属丝的直径为_________mm．
（2）先用多用电表粗测其电阻．将选择开关调到欧姆挡“×
10”档位并调零，测量时发现指针向右偏转角度太大，这时他应该：
a．将选择开关换成欧姆挡的_______档位（选填“×
100”或“×
1”）
b．将红、黑表笔短接，调节欧姆调零旋钮，使欧姆表指针指在表盘右端零刻度处．再次测量电阻丝的阻值，其表盘及指针所指位置如图b所示，则此段电阻丝的电阻为________Ω．
（3）如图c,现要进一步精确测量其阻值，实验室提供了以下各种器材，4V的直流电源、3V量程的直流电压表、电键、导线等．还有电流表与滑动变阻器各两个以供选用：
各种器材，4V的直流电源、3V量程的直流电压表、电键、导线等．还有电流表与滑动变阻器各两个以供选用：
A．电流表A1（量程0.3A，内阻约1Ω）
B．电流表A2（量程0.6A，内阻约0.3Ω）
C．滑动变阻器R1（最大阻值为10Ω）
D．滑动变阻器R2（最大阻值为50Ω）
为了尽可能提高测量准确度且要求电压调节范围尽量大．电流表应选________，滑动变阻器应选________（都填器材前面的字母）．
24．（13分）如图所示，水平光滑轨道AB与竖直半圆形光滑轨道在B点平滑连接，AB段长x=2.5m，半圆形轨道半径R=0.9m。
质量m=0.10kg的小滑块（可视为质点）在水平恒力F作用下，从A点由静止开始运动，经B点时撤去力F，小滑块进入半圆形轨道，沿轨道恰好能通过最高点C，并从C点水平飞出。
重力加速度g取10m/s2。
求：
（1）滑块落地点与B点的水平距离；
（2）滑块刚进入半圆形轨道时，在B点对轨道压力的大小；
（3）拉力F的大小。
25．如图，静止于A处的离子，经电压为U的加速电场加速后沿图中圆弧虚线通过静电分析器，从P点垂直CN进入矩形区域的有界匀强电场，电场方向水平向左。
静电分析器通道内有均匀辐向分布的电场，已知圆弧所在处场强为E0，方向如图所示；
离子质量为m、电荷量为q；
、
，离子重力不计。
（1）求圆弧虚线对应的半径R的大小；
（2）若离子恰好能打在NQ的中点上，求矩形区域QNCD内匀强电场场强E的值；
（3）若撤去矩形区域QNCD内的匀强电场，换为垂直纸面向里的匀强磁场，要求离子能最终打在QN上，
求磁场磁感应强度B的取值范围。
26．（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
CO+H2O（g）
CO2+H2。
t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·
L-1。
该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将_____（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1____300℃（填“>
”、“<
”或“=”）。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×
107
2.45×
105
1.88×
103
（3）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；
碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
27．（15分）化学在物质制备和环保领域有着重要的运用。
Ⅰ高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法
强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp＝4.0×
10－38，反应II后溶液中c（Fe3＋）＝4×
10－5mol•L－1，
则Fe3＋完全沉淀时的pH＝ 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为__________。
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。
Ⅱ环境问题已成为社会关注的焦点。
（1）某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，可在该废水中加入镁矿工业废水来除去这些离子。
反应式为：
Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）
MgNH4PO4（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，则固体产品的产量会大大降低。
其原因可能为。
（2）请说出该固体产品的一种用途为。
28、（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>
碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
装置A中试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
（1）①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应
位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式。
29．（8分）光合作用和细胞呼吸是植物体的重要生理功能,请据图分析回答下列问题:
（1）在甲图的叶绿体中物质Ⅰ是________。
与乳酸菌的发酵相比,图中呼吸过程中特有的步骤是________（填数字）。
②过程的发生场所是______________。
（2）乙图中由a图分析知,图中曲线1、2、3中代表净光合作用的是______;
最有利于植物生长的温度为________,理由是________________________________________。
植物体处于A点时的温度下能否有有机物的积累?
______（填“能”或“否”）。
（3）在乙图的b中的曲线1、2分别代表的色素名称为__________________。
30.（10分）血糖平衡对机体生命活动具有重要作用。
下图是血糖调控模式图，据图回答：
（1）当机体处于低血糖状态时，如果机体通过途径①→②→③使血糖水平恢复正常，其主要机理是______分泌增多，促进了_____分解成葡萄糖，使血糖水平升高。
（2）如果机体长期处于高血糖状态，可能的原因是胰岛______细胞受损，导致体内_____分泌减少，机体会出现“三多一少”，这种疾病叫。
（3）胰腺中调控血糖水平的主要激素的化学本质是蛋白质或多肽，它们的合成和加工过程需要_____、______和_____、细胞器直接参与。
激素合成时所需的能量，只要由细胞呼吸产生的_______直接提供。
31.（13分）Ⅰ．番茄果实的颜色由1对等位基因A,a控制着,下表是关于果实的3个杂交实验及其结果。
分析回答:
实验组
亲本表现型
F1的表现型和植株数目
红果
黄果
1
红果×
492
504
2
997
1511
508
（1）番茄的果色中,显性性状是____________,这一结论如果是依据实验2得出的,理由是______________；
如果是依据实验3得出的,理由是_________________________。
（2）写出3个实验中两个亲本的基因型:
实验一:
；
（2分）
实验二：
___________________；
实验三:
________________________________。
Ⅱ．
（1）单倍体育种可以明显地缩短育种年限，这是因为______。
（2）曼陀罗是四倍体植物，由它的花粉培育出的植株是________。
如果用一定剂量的钴射线照射曼陀罗萌发的种子，长成的植株有的果实很大，有的植株很壮，但更多的植株会死亡。
造成这种现象的原因是发生了________，大多数对生物体有害，少数对生物体有利；
同时也说明这种变化具有_______的特征。
32.（8分）呼伦贝尔大草原是中国现存最丰美的优良牧场,因为几乎没有受到任何污染,所以又有“最纯净的草原”之说。
如图为该草原的一个生态系统的营养结构,请据图回答:
（1）该草原生态系统含有的食物链共有 条。
其中流入该草原的能量源头是 。
（2）图中鹰和蛇之间存在的种间关系是 。
若蛇的数量由于某种原因大量减少,则鹰的数量如何变化?
。
（3）若该草原存在着严重的超载放牧现象,这种现象首先会导致图中_______的大量减少,使草原生态系统遭到严重破坏。
后来,采取了适当的保护措施,该草原生态系统慢慢恢复原貌,这种现象在生态学上称为群落的 。
（4）牧民在放牧时,发现鼠害现象有逐渐扩大趋势,这说明该草原上鼠的种群数量最可能呈 增长。
为保护牧草,牧民开展了鼠群密度调查,应采取的方法是 。
（二）选考题：
（共45分）。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.（15分）
（1）（5分,选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，选错1个扣3分）下列说法中正确的是（）
A.从宏观上看，气体分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的温度和体积
B.分子总在做无规则运动，分子的速率分布是无规律的
C.液晶的光学性质具有各向异性
D.热量不可能自发地从低温物体传到高温物体
E.温度低的物体分子运动的平均速率小
（2）（10分）如图所示，在固定的气缸A和B中分别用活塞封闭了一定质量的理想气体，活塞面积之比SA：
SB＝1∶2，两活塞以穿过B底部的刚性细杆相连，可沿水平方向无摩擦滑动，两个气缸都不漏气。
初始时活塞处于平衡状态，A、B中气体的体积均为V0，温度均为T0＝300K，A中气体压强pA＝1.5p0，p0是气缸外的大气压强。
①求初始时B中气体的压强pB；
②现对A加热，使其中气体的压强升到pA′＝2.0p0，同时保持B中气体的温度
②保持玻璃管沿竖直方向放置，向玻璃管内缓慢注入水银,当水银柱上端与管口相平时封闭气柱的长度。
不变，求活塞重新达到平衡状态时A中气体的温度TA′。
34.（15分）
（１）（5分,选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，选错1个扣3分）下列说法中正确的是（ ）
A.振源的振动频率越高，则波传播一个波长的距离所用的时间越短
B.1905年爱因斯坦提出的狭义相对论是以相对性原理和光速不变原理这两条基本假设为前提的
C.调谐是电磁波发射应该经历的过程，调制是电磁波接收应该经历的过程
D.寒冷的冬天，当人们在火炉旁烤火时，人的皮肤正在接受红外线带来的温暖
E.照相机等的镜头涂有一层增透膜,其厚度应为入射光在真空中波长的1/4；
拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加一个偏振片以增加透射光的强度
（2）（10分）一列横波的波源在坐标原点O处，经过0．6s振动从O处向右传播30cm，如图所示。
P点到O点的距离是90cm。
求
①求这列波的波长与周期
②从此时可开始计时，经多长时间质点P第二次到达波峰?
35、（15分）
（1）（5分,选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，选错1个扣3分）下列说法中正确的是（）
A.一群氢原子处于n=3的激发态向较低能级跃迁，最多可放出二种频率的光子
B.一个中子与一个质子结合成氘核时吸收能量
C.在β衰变放出一个电子的过程中原子核内的一个中子变为一个质子
D.氢弹爆炸的核反应是：
E.按照电离能力来看，放射性元素放出的三种射线由弱到强的排列顺序是：
γ射线，β射线，α射线
（2）（10分）如图所示，质量为M的木块放在光滑的水平面上且弹簧处于原长状态，质量为m的子弹以初速度v0快速击中木块而未穿出，则：
（1）击中木块瞬间二者的共同速度为多大？
（2）弹簧储存的最大弹性势能为多大？
（3）从子弹接触木块到弹簧压缩最短的过程中墙壁给弹簧的冲量是多少？
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
36．（15分）
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）
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