高三化学复习考点之四Word格式.docx
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【答案】
(1)
(2分)
(2)NaOH(或KOH)(1分);
(3)①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色;
则证明原溶液中含有Fe3+(2分)②2Fe3++Fe=3Fe2+(1分)③FeSO4+NaNO2+H2SO4→Fe(OH)SO4+Na2SO4+NO↑(2分)
3.(12分)在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,I为一常见金属,酸G是重要的化工产品和化工原料;
固体H能溶解在A溶液和酸G中,且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
(1)固体甲的电子式为:
;
固体乙的化学式为:
(2)反应①~⑦中属于氧化还原反应的是(填写反应序号)。
(3)若I与G的稀溶液不反应,只能与G的浓溶液在加热条件下反应,则反应⑦的化学方程式为。
(4)写出A溶液与固体H反应的离子方程式。
(5)若由黄铁矿(FeS2)与气体B反应来生产气体E,且每生成1molSO2放出426.5kJ的热量,请写出反应的热化学方程式。
【答案】⑴
(2分)Al2S3(2分)⑵①③⑤⑦(2分)
⑶Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)⑷Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
⑸4FeS2(s)+11O2(g)
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=3412kJ·
mol-1(2分)
解析:
本题是无机推断题,主要考查硫酸的工业流程。
明显的突破口是液体M与气体F合成酸,由此就可以确定液体M为水;
固体甲的焰色反应呈黄色,且能与水反应得到气体B,可以确定固体甲为Na2O2,A为NaOH、气体B为O2;
固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好的耐火材料,可以联想到H为两性氧化物Al2O3,D为Al(OH)3;
结合第⑶问的信息及其与酸反应的条件知G应为硫酸,I为金属铜,从而确定气体C:
H2S、气体E:
SO2、气体F:
SO3。
4.黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜,冶炼原理为:
2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。
(1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等,请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题:
仅限选择的试剂有:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为。
②有关的实验现象为。
(2)据报道,有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。
利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4·
5H2O):
①操作a的名称是,操作b的操作方法是。
②检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是,证明Fe3+已被除尽的现象是。
③在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:
一种方案只用一个反应来完成)。
写出两种方案的化学方程式:
方案一:
方案二:
【答案】⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色(2分)
⑵①过滤(2分)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)②KSCN溶液(2分)溶液不变红(2分)
③CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2分)2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)
⑴要验证含有+2价的铁,就首先加酸使其溶解变为+2价铁离子,然后再从+2价铁离子的性质角度来设计分析即可。
⑵①浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来,将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法。
②检验Fe3+的存在应用KSCN溶液,若溶液不变红色,则证明Fe3+已除尽③依据所学知识,将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。
电解
5、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是()
冰晶石
A、电解氧化铝:
2Al2O3(熔融)======4Al+3O2
B、电解氯化铜溶液:
CuCl2======Cu+Cl2
C、电解饱和食盐水:
2Na++2Cl-======2Na+Cl2
D、电解溴化钠溶液:
2H2O+2Br-=====2OH-+H2
+Br2
【答案】C
6、室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应,生成盐种类最多的是
A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4ClB、Al、CO、HCl、Al(NO3)3
C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3D、FeCaO、NH3
H2ONaHCO3
【答案】A
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素,化学性质几乎相同
C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
8.下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应,又可以与碱反应
I对,Ⅱ对,无
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色
说明次氯酸的氧化性比氯气强
C
二氧化硫能使KMnO4溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
I对,Ⅱ对,有
9.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是
A.铜和硝酸反应
B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C.细铁丝在硫蒸气中反应
D.碳和氧气反应
10.下列关于铜的说法正确的是
A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同
C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同
D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应,生成气体的物质的量不同
11.X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。
有关生产过程如下:
为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。
已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。
按要求回答下列问题:
(1)C的化学式为;
X的化学式为。
(2)写出下列方程式
反应②的化学方程式;
反应⑦的离子方程式。
(2)
12.下列有关说法正确的是
A.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
c.青铜(铜锡合金)是一种复合材料
D.金属钠可以保存在无水乙醇中
13.黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价,铁元素+2价)。
是工业炼铜的主要原料。
已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02,FeS+2Hcl=FeCl+H2S。
H2S是一种剧毒气体。
某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·
6H2O)的流程如下:
(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为。
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g.mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有一——。
(4)气体Ⅲ最好选用——(填写序号),其主要作用是;
A.02B.H2C.ClD.N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。
装置A中发生反应的离子方程式为——一。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接——。
图中仪器G的名称是——;
在使用该仪器时,应首先——。
14.下列说法不正确的是
A.SiO2既能溶于NaOH溶液,又能与氢氟酸反应,属于两性氧化物
B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨,还可用于金属的冶炼
D.玻璃钢的基体是合成树脂,增强体是玻璃纤维
15.黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石。
为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL。
请回答下列问题:
(1)将样品研细后再进行反应,其目的是;
标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。
(2)装置a的作用是。
A.除去空气中的二氧化碳B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置,会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”),写出影响测定结果的化学方程式。
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为。
(6)假设实验操作均正确,测得的黄铜矿纯度仍然偏低,可能的原因主要有。
(1)使原料充分反应、加快反应速率(2分)。
酸式(1分)
、
(本空2分,选对一个得1分)。
(3)偏低(2分),
(4)使反应生成的
全部进入
装置中,使测定结果精确(2分)。
(5)
(2分)。
(6)用水吸收二氧化硫不充分,亚硫酸部分被氧化(2分)。
16.下列描述正确的是
A.在pH=1溶液中,NH+4、K+、ClO—、Cl—可以大量共存
B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C.足量铁粉与稀硝酸反应:
D.向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,则证明该溶液中含有SO2-4
【答案】B
17.下列说法正确的是
A.元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原
B.浓硝酸具有强氧化性,常温下能够溶解铁
C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
D.添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+,说明MnS的溶解度小于CuS
18.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但有时会产生错误结论。
下列类推结论中,正确的是
A.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B.由Na2O中阴阳离子个数比为1︰2,可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1︰1
C.由钠与冷水剧烈反应,可推知钾也能与冷水剧烈反应
D.由“2Fe+3Br2=2FeBr3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
19.(14分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是(填装置序号),该装置中正极电极反应式为;
为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述(填装置序号)装置原理进行防护;
装置③中总反应的离子方程式为。
(2)新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4+Li
LiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。
该电池放电时Li+向极移动(填“正”或“负”),负极反应为Li-e-=Li+,则正极反应式为。
(3)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用
(用必要的离子方程式和文字进行解释)。
(1)①(2分)
(2分)②③(2分)
(2分)(不同条件得1分)
(2)正(2分)
(3)氯化铝溶于水,
发生水解:
,生成Al(OH)3胶体,能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来),从而消除Cd2+污染。
(2分)(把握三个要点:
水解的离子方程式;
生成胶体;
吸附。
缺一个要点扣1分。
)