高三化学复习考点之四Word格式.docx
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【答案】
（1）
（2分）
（2）NaOH（或KOH）（1分）；
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；
则证明原溶液中含有Fe3+（2分）②2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）③FeSO4+NaNO2+H2SO4→Fe（OH）SO4+Na2SO4+NO↑（2分）
3．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；
固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。
（1）固体甲的电子式为：
；
固体乙的化学式为：
（2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是（填写反应序号）。
（3）若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为。
（4）写出A溶液与固体H反应的离子方程式。
（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1molSO2放出426．5kJ的热量，请写出反应的热化学方程式。
【答案】⑴
（2分）Al2S3（2分）⑵①③⑤⑦（2分）
⑶Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）⑷Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）
⑸4FeS2（s）＋11O2（g）
2Fe2O3（s）＋8SO2（g）△H＝3412kJ·
mol－1（2分）
解析：
本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。
明显的突破口是液体M与气体F合成酸，由此就可以确定液体M为水；
固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水反应得到气体B，可以确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；
固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好的耐火材料，可以联想到H为两性氧化物Al2O3，D为Al（OH）3；
结合第⑶问的信息及其与酸反应的条件知G应为硫酸，I为金属铜，从而确定气体C：
H2S、气体E：
SO2、气体F：
SO3。
4．黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：
2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。
（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为。
②有关的实验现象为。
（2）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·
5H2O）：
①操作a的名称是，操作b的操作方法是。
②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是，证明Fe3＋已被除尽的现象是。
③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：
一种方案只用一个反应来完成）。
写出两种方案的化学方程式：
方案一：
方案二：
【答案】⑴①稀硫酸、KMnO4溶液（2分）②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（2分）
⑵①过滤（2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）②KSCN溶液（2分）溶液不变红（2分）
③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2分）2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4（2分）
⑴要验证含有＋2价的铁，就首先加酸使其溶解变为＋2价铁离子，然后再从＋2价铁离子的性质角度来设计分析即可。
⑵①浊液的分离应通过过滤将Fe（OH）3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。
②检验Fe3＋的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3＋已除尽③依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。
电解
5、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（）
冰晶石
A、电解氧化铝：
2Al2O3（熔融）======4Al+3O2
B、电解氯化铜溶液：
CuCl2======Cu+Cl2
C、电解饱和食盐水：
2Na++2Cl-======2Na+Cl2
D、电解溴化钠溶液：
2H2O+2Br-=====2OH-+H2
+Br2
【答案】C
6、室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是
A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4ClB、Al、CO、HCl、Al（NO3）3
C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3D、FeCaO、NH3
H2ONaHCO3
【答案】A
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
8．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应
I对，Ⅱ对，无
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色
说明次氯酸的氧化性比氯气强
C
二氧化硫能使KMnO4溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
I对，Ⅱ对，有
9．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸反应
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在硫蒸气中反应
D．碳和氧气反应
10.下列关于铜的说法正确的是
A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
11.X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。
有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。
已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
按要求回答下列问题：
（1）C的化学式为；
X的化学式为。
（2）写出下列方程式
反应②的化学方程式；
反应⑦的离子方程式。
（2）
12．下列有关说法正确的是
A．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
c．青铜（铜锡合金）是一种复合材料
D．金属钠可以保存在无水乙醇中
13．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）。
是工业炼铜的主要原料。
已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S。
H2S是一种剧毒气体。
某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3·
6H2O）的流程如下：
（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。
（3）在实验室中，欲用38％（密度为1．18g.mL-1）的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有一——。
（4）气体Ⅲ最好选用——（填写序号），其主要作用是；
A．02B．H2C．ClD．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。
装置A中发生反应的离子方程式为——一。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接——。
图中仪器G的名称是——；
在使用该仪器时，应首先——。
14.下列说法不正确的是
A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物
B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼
D.玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维
15.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。
为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。
请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；
标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。
（2）装置a的作用是。
A．除去空气中的二氧化碳B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有。
（1）使原料充分反应、加快反应速率（2分）。
酸式（1分）
、
（本空2分，选对一个得1分）。
（3）偏低（2分），
（4）使反应生成的
全部进入
装置中，使测定结果精确（2分）。
（5）
（2分）。
（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化（2分）。
16．下列描述正确的是
A．在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO—、Cl—可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：
D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-4
【答案】B
17．下列说法正确的是
A．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS
18．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。
下列类推结论中，正确的是
A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B．由Na2O中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1︰1
C．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应
D．由“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生
19.（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；
装置③中总反应的离子方程式为。
（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4+Li
LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。
该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。
（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用
（用必要的离子方程式和文字进行解释）。
（1）①（2分）
（2分）②③（2分）
（2分）（不同条件得1分）
（2）正（2分）
（3）氯化铝溶于水，
发生水解：
，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。
（2分）（把握三个要点：
水解的离子方程式；
生成胶体；
吸附。
缺一个要点扣1分。
）
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