学年山东省禹城市综合高中高一上学期期中考试化学试题解析版文档格式.docx

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选A。

3.金属钠长期露置于空气中，最后变为（）

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3

【答案】D

4.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）

A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质

C.可以用分类的方法预测物质的性质

D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

A、研究物质的性质，常用观察物质色、态等，然后进行实验验证化学性质，进行分类，性质对比等方法，故说法正确；

B、不能预测物质的性质，应通过观察、实验进行研究，避免造成伤害或危险，故说法错误；

C、根据元素周期表和元素周期律，同主族性质具有相似性，故说法正确；

D、根据选项A的分析，故说法正确。

考点：

考查物质性质研究的方法和程序等知识。

5.下列物质在空气中久置，不会变质的是（　　）

A.新制氯水B.Na2O2C.漂白粉D.NaCl

【解析】D

试题分析：

A、Cl2＋H2O

HCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水长期放置最终变为盐酸，故错误；

B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3，故错误；

C、漂白粉有效成分是Ca（ClO）2，露置在空气中发生Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故错误；

D、NaCl久置在空气中不变质，故正确。

考查元素及其化合物的性质等知识。

6.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（　　）

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸⑥混合物　⑦一元酸　⑧化合物．

A.①②③④⑤⑦⑧B.①④⑦⑧C.①⑥D.①④⑤⑦⑧

【解析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；

1个硝酸分子最多能电离出1个氢离子，硝酸属于一元酸；

HNO3有固定组成，酸性属于纯净物；

硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；

硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；

氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，硝酸是三种元素形成的化合物，所以硝酸不属于氢化物；

氧化物是氧元素与其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，硝酸不属于氧化物；

硝酸是挥发性酸；

故B正确。

7.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

B.标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为NA

C.0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NA

D.0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA

【解析】氧气和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数

NA，故A正确；

标准状况下水是液体，故B错误；

根据

，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故C错误；

稀有气体是单原子分子，0.1mol氦气所含有的原子数为0.1NA，故D错误。

8.下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）

A.稀盐酸B.蔗糖C.硝酸钾晶体D.熔融氯化钠

【解析】稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；

硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；

氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。

9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

B.稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.石灰石溶于稀盐酸：

CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D.氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe=Fe2++Cu

【解析】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

2H++2OH-+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

稀H2SO4与铁粉反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

石灰石溶于稀盐酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；

氯化铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜：

Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D正确。

10.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.Cu2+、K＋、Cl－、NO3－B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

【答案】C

A.Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；

B.Ag＋与Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；

C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－之间不反应，可以大量共存，C正确；

D.Ba2＋与CO32－反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。

【考点定位】考查离子共存正误判断

【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况是：

（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；

（2）能生成难溶物的离子之间（如：

Ca2+和SO42-；

Ag+和SO42-）；

（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：

Fe、H+、NO3-；

S2-、ClO-；

S2-、Fe3+等）；

（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）

11.己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O－+4OH－==2RO4n－+3Cl－+5H2O。

则RO4n－中r的化合价是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝（3+4－3）÷

2＝2，O元素是－2甲，所以R的化合价是+6价，答案选D。

12.以下说法正确的是（）

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.还原剂中必定有一种元素被氧化

A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；

B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；

C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；

D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；

答案选D。

考查氧化还原反应。

13.下列变化中，加入氧化剂可实现的是（　　）

A.I－→I2B.Fe3＋→Fe2＋C.FeO→FeD.HCl→AgCl

A．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A正确；

B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B错误；

C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C错误；

D．盐酸与硝酸银反应生成，为复分解反应，D错误，答案选A。

【考点定位】本题考查氧化还原反应

【名师点晴】该题为高频考点，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应。

另外需要注意自身发生氧化还原反应的物质。

14.下列相关操作或说法中正确的是（　）

A.向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣

B.用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上

C.实验室需要800mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制

D.实验室中可用碱石灰干燥氯气

【解析】向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣，故A错误；

用试管加热固体，试管口略向下倾斜，故B错误；

实验室需要800mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，用1000mL容量瓶，根据m=cvM，需要称取4.0gNaOH进行配制，故C正确；

氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故D错误。

15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A.将40gNaOH溶解在1L水中

B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；

B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；

C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；

D、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．答案选D.

物质的量浓度

16.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO。

A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；

B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；

C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；

D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故D错误，故选D。

【考点定位】考查氯气的化学性质

【名师点晴】本题考查氯水的性质。

侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。

溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。

17.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（　　）

A.1molOH﹣的质量是17

B.二氧化碳的摩尔质量是44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个钠原子的质量约等于

点睛：

摩尔质量的单位是“g/mol”，铁原子的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量。

18.NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.lmolCl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NA

B.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

C.常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子

D.124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA

【解析】Cl2与铁反应生成氯化铁，氯元素的化合价由0变为-1，lmolCl2与足量的铁充分反应，转移的电子2mol，故A正确；

在标准状况下，22.4L氖气含有NA个氖原子，故C错误；

Na2O溶于水后生成氢氧化钠，溶液中不含O2﹣，故D错误。

只适用于标准状况下的气体物质；

常温常压下，22.4L氖气的物质的量小于1mol。

二、填空题（每空2分，共46分）

19.以下为中学化学中常见的物质：

①Cu；

②1mol•L﹣1的FeCl3溶液；

③CuCl2溶液；

④CO2；

⑤H2SO4；

⑥酒精；

⑦CaCO3；

⑧FeSO4；

⑨Ba（OH）2

（1）以上物质中属于电解质的是__；

属于非电解质的是__．

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为__________________；

（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有__阳离子，可能含有__阳离子.

（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出该反应的离子方程式：

______________________________．

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是__（填序号）．

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

【答案】

（1）.⑤⑦⑧⑨

（2）.④⑥（3）.FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl（4）.Fe2+（5）.Cu2+（6）.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O（7）.A

（1）根据电解质、非电解的定义质判断；

（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢；

（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生

、

两个反应。

（4）①向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水；

②分别写出ABC三个反应的离子方程式作对比。

解析：

（1）①Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；

②1mol•L﹣1的FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③CuCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

④CO2不能自身电离出离子导电，CO2属于非电解质；

⑤H2SO4水溶液能导电，属于电解质；

⑥酒精不能电离，属于非电解质；

⑦CaCO3能电离出钙离子、碳酸根离子，属于电解质；

⑧FeSO4水溶液能导电，属于电解质；

⑨Ba（OH）2水溶液能导电，属于电解质；

所以属于电解质的是⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧FeSO4、⑨Ba（OH）2；

属于非电解质的是④CO2、⑥酒精；

（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式是FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl；

两个反应，若铁粉无剩余，且有铜生成,说明

完全进行，

可能完全进行，也可能部分进行，反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。

（4）①向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水,离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；

②A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；

故A正确。

铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生

，若铁粉无剩余，且有铜生成，说明

可能完全进行，也可能部分进行，反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+；

若固体中有铁和铜，说明

都完全反应，所以溶液中的阳离子只有Fe2+，一定不含Cu2+。

若没有固体剩余，说明

反应可能完全进行，也可能部分进行；

没反应，所以溶液中的阳离子一定有Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+。

20.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__mol/L．（保留小数点后1位）

（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是__（填序号）．

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．

①需用浓硫酸的体积为__mL．

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__。

A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液的质量D．溶液的密度

③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有__。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视观察液面．

【答案】

（1）.4.0

（2）.C（3）.62.5（4）.BD（5）.AD

（1）c（NaClO）=c=

=

=4.0mol•L-1，故答案为：

4.0；

（2）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；

B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；

C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；

D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：

0.5L×

4.0mol•L-1×

74.5g•mol-1=149g，故D错误；

故答案为：

C；

（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=

=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×

18.4mol/L=0.5L×

2.3mol/L，V=0.625L=62.5mL，故答案为：

62.5；

②A．溶液中H2SO4的物质的量n=cV，与体积有关，错误；

B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，正确；

C．溶液的质量m=ρV，与体积有关，错误；

D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，正确；

故选BD；

③A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；

C．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响，错误；

D．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；

故选AD。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制

【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用。

在做此类试题时，要记住常见的计算公式，如体积为VL、密度为ρg/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=

等；

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=

。

21.现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 

Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2 

做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水__________________________________________。

②物质B和气体乙_______________________________________。

（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。

（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。

（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。

向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。

【答案】

（1）.氧化

（2）.2（3）.2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑（4）.2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O（5）.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）.Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑（7）.产生棕红色的烟（8）.1-100nm（9）.先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液