g
36
温度/℃
溶解度\
20
0
NaCl
t
NH4Cl
（二）溶解度
（）4．根据右图判断，下列说法错误的是：
A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，20克NaCl加入到50克水中，搅拌后将全部溶解
C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
D．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了
（）5．50℃时，等质量的两份饱和Ca（0H）2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙。
则甲、乙两溶液共同的是
A．Ca（OH）2的溶解度B．溶液的质量
C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+数目
（三）除杂
（）6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是
物质
选用试剂
操作方法
A
Cu（CuO）
O2
通入氧气并加热
B
CaO（CaCO3）
高温灼烧
C
H2（H2O）
稀硫酸
洗气
D
KCl（K2CO3）
盐酸
加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶
（四）图像
（）7．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入
溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH
溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为
Cu（OH）2。
则下列说法正确的是
A．整个反应过程中，氯离子个数不变
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D．沉淀完全时，M1的数值为80
（）8．下列所示的图像与实验相符合的是
A．饱和Ca（OH）2溶液升温
B．镁在空气中燃烧
C．向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D．等质量的镁片、锌片分别和足量的稀硫酸反应
（）9．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是
铁粉质量
ABCD
铁粉质量
氢气质量
量
0
氯化亚铁质量
量
0
溶液质量
量
铁粉质量
0
0
pH
铁粉质量
（五）守恒
（）10．Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80％。
取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为
A．7.6g B．15.2g C．20.0gD．40.0g
（）11．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7
（）12．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。
A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。
将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。
下列说法正确的是
（已知：
KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O）
A．m1=m2
B．21m1=25m2
C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
（）13.向MgO和Cu0的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为
A.3.6g B.8.0g C.16.0g D.18.0g
（六）极值
（）14.某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：
Fe2C：
124，Fe3C：
180）
A.0.03％<ω<2％B.0.48％<ω<0.72％
C.2.24％<ω<3．36％D.2.48％<ω<3.6％
（）15．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为
A．2.24g B．2.40g C．2.56g D．4.00g
（七）求个数
（）16．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。
孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74％。
一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为
A．1个 B．2个C．3个D．4个
（）17．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg（OH）2（x、y为正整数）。
取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。
下列x、y的关系正确的是
A．x∶y=4∶1 B．x∶y=1∶4 C．x∶y=1∶1 D．x∶y=2∶1
（）18．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是
A．
x：
y=1：
1
B．
x：
y=1：
2
C．
x：
y=1：
4
D．
x：
y=2：
1
（）19.六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·bH2O。
确定六硅酸镁组成的方法是：
取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确得是
A.a=2B.a=3C.b=5D.b=7
二、综合探究（组成测定、含量测定）
20．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。
下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
问题一：
探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
（1）检查装置的气密性：
连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是，MnO2的作用。
（3）4分钟后观察：
A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。
该实验说明铁生锈主要与和有关。
B、D处实验现象对比说明：
决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
问题二：
测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3。
某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。
取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。
该过程中仅考虑发生：
Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。
（碱石灰成分：
CaO
和NaOH固体混合物。
物质的相对分子质量：
Fe2O3•H2O178，FeCO3116）
（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为g，D装置中碱石灰的作用是。
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为、。
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量==g。
②锈铁钉中FeCO3的质量==g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数===。
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2?
（填“有”或“无”），请通过计算说明。
（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe2（SO4）3====3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
[计算过程]
21．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
已知：
1、碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2、2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O
3、图中B处为两个单向阀：
推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（1）E中的药品为，E的作用是。
C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是
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