中考扬州化学最后一题.doc

1、中考化学“最后一题”专项练习一、选择题（每题有一至两个正确选项）（一）求组成( )1某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中含有碳、氧两种元素，碳、氧元素质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是 A一定是纯净物 B一定是CO,CO2的混合物 C该气体中所含的物质最多2种 D该气体的组成情况最多3种( )2只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是A固体样品的组成只有2种情况 B固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C固体样品可能是Cu2O D若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

2、( )3有一小包质量为ag的NaHCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+CO 2+ H2O 2NaHCO3Na2CO 3+CO2+H2 O)，将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生bg CaCO3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生c g CaCO3沉淀。那么下列关系正确的是 Aa=c Bab+c Cb=c Dabg36温度/溶解度200NaCltNH4Cl（二）溶解度( )4根据右图判断，下列说法错误的是：ANaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大B20

3、时，20克NaCl加入到50克水中，搅拌后将全部溶解Ct时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等D将20时某NH4Cl溶液降温到0，其溶质质量分数一定减小了( )550时，等质量的两份饱和Ca(0H)2溶液，一份冷却至20得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50得溶液乙。则甲、乙两溶液共同的是 ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D溶液中Ca2+数目（三）除杂( )6除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，完全正确的是物质选用试剂操作方法 ACu(CuO)O2通入氧气并加热 BCaO(CaCO3)高温灼烧 CH2(H2O)稀硫酸洗气 DKCl(K2CO

4、3)盐酸加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶（四）图像( )7向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10的NaOH溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是A整个反应过程中，氯离子个数不变 BP点溶液中的溶质只有一种 CM点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D沉淀完全时，M1的数值为80( )8下列所示的图像与实验相符合的是A饱和Ca(OH)2溶液升温B镁在空气中燃烧C向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D等质量的镁片、锌片分别和足量的稀硫酸反应( )9向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图

5、正确的是铁粉质量A B C D铁粉质量氢气质量量0氯化亚铁质量量0溶液质量量铁粉质量00pH铁粉质量 （五）守恒( )10Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80。取该混合物7.0 g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为A7.6 g B15.2 g C20.0 g D40.0 g( ) 11将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A1411 B1114 C711 D117( )12有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和

6、NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl = KCl + CO2+ H2O ；NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O） Am1 = m2 B21m1 = 25m2 C混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为11 D混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比( )13.向MgO和Cu0的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为 A.3.6g B.8.

7、0g C.16. 0g D.18. 0g（六）极值( )14.某钢样品的含碳量为0.24（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180) A.0.032 B. 0.480.72C. 2.24336 D. 2.483.6( )15Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为A2.24gB2.40gC2.56gD4.00g（七）求个数( )16孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H

8、、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74。一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为A1个 B2个 C3个 D4个( )17自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3yMg(OH)2 （x、y为正整数）。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8 g；另一份加热至完全分解得到固体MgO 10 g。下列x、y的关系正确的是Axy = 41Bxy = 14Cxy = 11Dxy = 21( )18将一定量xFeSO4y（NH4）2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固

9、体2.0g则x，y的关系正确的是Ax：y=1：1Bx：y=1：2Cx：y=1：4Dx：y=2：1( )19.六硅酸镁可表示为aMgO6SiO2bH2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确得是A.a=2 B.a=3 C.b=5 D.b=7二、综合探究（组成测定、含量测定）20全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。 问题一：探究铁生锈的条件 课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。

10、(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。 (2)反应开始后，甲装置中反应现象是 ，MnO2的作用 。 (3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与 和 有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 问题二：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08 g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：F

11、e2O3H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO 和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe2O3H2O 178，FeCO3 116)(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为 g，D装置中碱石灰的作用是 。(2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为 、 。(3)经过改进后，测得m(H2O)=1.80 g，m(CO2)=0.44 g，请计算锈铁钉的组成。 锈铁钉中Fe2O3H2O的质量= g。 锈铁钉

12、中FeCO3的质量= g。 锈铁钉中单质铁的质量分数= 。(4)将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2? (填“有”或“无”)，请通过计算说明。(假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400)计算过程21我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：已知：1、碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2、2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O 3、图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。（一）实验步骤 组装好装置，检查气密性反复推拉注射器称量E、F的质量关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器再次称量E、F的质量。（二）问题探究：（1） E中的药品为 ，E的作用是 。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是