高三一摸化学复习材料Word下载.docx
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【减弱】【Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-，加入氯化铵固体，铵离子与氢氧根结合，生成弱碱，消耗了氢氧根，使溶液的碱性减弱】
1、pH＝l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
①PH=1的两种酸中氢离子的物质的量均为0.1mol
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
⑤A点溶液的导电性比B点溶液的导电性强
⑥取等体积PH=1时的两溶液，中和氢氧化钠的量不相同
A．①⑤B．③⑥C．①③D．②④
2.25℃时，pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。
其pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是（）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9<
a<
11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>
VY
（3）盐类水解平衡
常温下，0.lmol·
L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中
c（H2SO3）c（SO32－）（填“>
”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）
【＜】【NaHSO3溶液中存在平衡HSO3-
H++SO32-；
HSO3-+H2O
H2SO3+OH-，因为亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，使得c（H2SO3）＜c（SO32－）。
】----
水的电离：
促进或者抑制
（4）沉淀溶解平衡
在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加（填试剂）；
在洗涤Fe（OH）3沉淀时用NaOH溶液较蒸馏水损失沉淀质量少原因是
【盐酸】【体系中存在沉淀溶解平衡Fe（OH）3（S）
Fe3+（aq）+3OH-（aq）
用NaOH溶液洗涤时，高浓度的OH-使上述平衡左移，减少了沉淀的溶解】
3、【离子浓度的比较】先反应----判成分----找离子----比大小
（注意两守恒，一不等式）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是：
（）
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
［H+］+［M+］=［OH-］+［A-］
B.Na2CO3溶液：
［OH-］－［H+］=［HCO3-］+2［H2CO3］
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
［CH3COO-］+2［OH-］=2［H+］+［CH3COOH］
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合液：
［CH3COO-］+［OH-］<
［CH3COOH］+［H+］
4、以K为中心的计算及平衡移动结果判断
2012山东理综29题
三：
综合实验题30题，16分
1、常见离子的检验简答题
①取样于试管中；
②加入少量或足量试剂，具体操作（加热或各种试纸）；
③描述实验现象；
（1）怎样检验溶液中含有Cl-、SO42-?
（2）如何检验溶液中既有Fe2+又有Fe3+？
（3）如何检验溶液中既有NH4+又有Al3+？
2、常见的分离除杂方法
①沉淀过滤：
所需玻璃仪器有
在进行沉淀反应的实验时如何认定试剂已经过量？
。
在过滤器上洗涤沉淀的操作是_____，
如何检验沉淀已经洗涤完全。
利用盐类水解原理沉淀金属离子的一般步骤：
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤、、、。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品：
Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu
②结晶
蒸发结晶或重结晶：
主要仪器
浓缩结晶：
例如：
从硫酸铜溶液制取硫酸铜结晶水合物，操作步骤为。
洗涤试剂可以选用。
③分馏：
3、常见试纸的使用简答题
①用淀粉碘化钾试纸用于检验氯气的操作方法
②用pH试纸测溶液pH时的操作方法
③用红色石蕊试纸用于检验氨气的操作方法
4、常见气体的制取：
（1）．常见气体的实验室制备原理
①制Cl2
②制NH3
③制SO2
（2）实验装置：
制取------净化干燥------收集------尾气吸收（防倒吸）
5.定量试验：
（1）溶液的配制：
（2）酸碱中和滴定：
四：
物质结构选修32题，8分
1.基态微粒结构的几种表达式：
（Fe3+;
Cu）
①原子结构示意图；
②电子排布式；
③价电子轨道表示式④外围电子排布式；
2.第一电离能，电负性递变规律。
尤其是I1同周期的两组特例。
3.利用价电子对互斥理论判断共价微粒中心杂化类型和微粒的空间构型，常见的键角：
ABm型分子（A是中心原子）中价电子对数的计算公式
中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×
m+所带电荷数
n=
2
【注意：
】中心原子A、B：
价电子数为其最外层电子数
特殊情况：
氧族元素做配位原子时，价电子数为0；
卤族元素做配位原子时，价电子数为1.
【小结】利用价电子对互斥理论判断ABm型的分子或离子的空间构型一般步骤：
（1）先利用公式求出n值；
（2）将分子或离子的实际成键数（只算σ键）与n值进行比较；
（3）结论：
①若实际成键数与n值相等，则n=2为直线型；
n=3为平面三角形；
n=4为四面体型……
②若实际成键数与n值不相等，则n=3，实际成键数为2，有1对孤电子，就为角形或V型，键角<
120；
n=4，实际成键数为3，有1对孤电子，就为三角锥形,键角<
109.5。
n=4，实际成键数为2，有2对孤电子就为角形或V型,键角<
109.5；
4、共价键的分类：
注意σ键和π键的个数、
5、配合物的组成。
6、晶体结构：
（1）离子晶体氯化钠型，原子晶体（一定是sp3杂化）金刚石的代表晶胞；
相关计算：
配位数、化学式、晶胞的密度。
（2010）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：
处于立方晶胞顶点，
处于晶胞中心，
处于晶胞棱边中心。
该化合物化学式为_______，每个
与_____个
配位。
（2011）CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
Cm3
（2）物质熔沸点比较
确定晶体类型------比较微粒间作用力（金属键、离子键、共价键、分子间作用力强弱的判断依据）---------结论
注意分子间氢键的使用：
使物质的熔沸点变大，易液化，易溶于水。
简答题：
解释物质物理性质不同。
一定要先分析结构，再说理由。
比较：
As比Se的I1原因：
MgO的熔点比CaO的高，其原因是 。
H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。
氨极易溶于水，原因
2012年山东高考理综化学卷
7．下列与化学概念有关的说法正确的是
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【解析】本题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；
Mn2
O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；
催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；
石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
答案：
C
8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；
向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe（OH）3胶体，B项正确；
HCl属于共价化合物，C项错误；
根据电解NaCl溶液的阴极反应:
2H＋+2e−=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子，D项错误。
B
9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；
同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；
Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误;
甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，B项错误；
葡萄搪和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；
乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错误。
11．下列实脸操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；
NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；
苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层
，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；
蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。
D
12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错误；
向溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba（NO3）2也会出现白色沉淀，B项错误;
Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误；
HCl、NH3极易溶于水，盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。
13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；
图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；
图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；
图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。
28.（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
（1）c，d
（2）Fe3＋；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3）3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu
（4）b，d（5）4H＋+O2+4e－=2H2O
29.（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4
（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）
（1）反应（I）中氧化剂是。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v（N2O4）=
mol·
L－1·
s－1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·
L-1。
（NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·
L-1）
【解析】
（1）反应（Ⅰ）中N2O4中N由＋4价变为0价，作为氧化剂。
（2）温度升高时，气
体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，则逆
反应为吸热反应，正反应为放热反应。
（3）该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；
该反应的△H始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；
该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，v正逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；
该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时
保持不变，d对。
平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变。
v（N2O4）=
v（NO2）=
×
＝0.1mol/（L·
s）。
（4）NH4
NO3溶液由于NH4＋水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，
水的电离平衡向逆反应方向移动。
Kb＝
，而c（OH－）＝10－7mol/L，则c（NH4＋）＝200c（NH3·
H2O），故n（NH4＋）＝200n（NH3·
H2O），根据电荷守恒，n（NH4＋）＝n（NO3－），则溶液中n（NH4＋）＋n（NH3·
H2O）＝a＋
，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为（a＋
－a）mol÷
bL＝
mol/L。
（1）N2O4
（2）吸热（3）a，d；
不变；
0.1（4）NH4＋+H2O
NH3∙H2O+H＋；
逆向
30.（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B"
），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。
（1）Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则先加入氨水。
（2）过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
（3）检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。
高温焙烧在坩埚中进行。
（4）装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl,F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。
用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。
（1）B
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；
坩埚
（4）除去HCl；
吸收水蒸气；
碱石灰（或NaOH与CaO混合物）
32.（8分）[化学一物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。
（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。
（1）金属键没有方向性和饱和性，a错；
金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；
金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c错；
金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。
（2）Ni的外围电子排布为3d84s1,3d能级上有2个未成对电子。
第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。
（3）CO中C和O为叁键，含有1个σ键、2个π键。
（4）甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内O−C−H键角比甲醛分子内O−C−H键角大。
（1）b
（2）C（3）41：
2（4）sp3＞
33.（8分）[化学一有机化学基础]
合成P（一种抗氧剂）的路线如下：
已知：
①
②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分于中只有一个甲基。
（1）A→B的反应类型为。
B经催化加氢生成G（C4H10）,G的化学名称是。
（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为。
（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的。
a.盐酸b.FeCl3溶液c.NaHCO3溶液d.浓氨水
（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）。
【解析】根据A分子中含有3个甲基，可以推断A的结构简式为
A→B的反应为消去反应，根据A的结构简式可以推断出B为
，则G为2-甲基丙烷
（2）H为A与HBr发生取代反应的产物，结构简式为
⑶C为苯酚，苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，因此可以用FeCl3溶液和浓溴水检验C。
（4）F与A为同分异构体，且分子内只含1个甲基，则F的结构简式为：
CH3CH2CH2CH2OH，P为E与F发生酯化反应的产物，结构简式为
。
（1）消去（除）反应;
2-甲4丙烷（或异丁烷）⑵
⑶b、d
⑷
（配平不作要求）
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