初中化学物质的分类、四种基本反应类型复习教案.doc

初中化学物质的分类、四种基本反应类型复习教案.doc

《初中化学物质的分类、四种基本反应类型复习教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学物质的分类、四种基本反应类型复习教案.doc（5页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

一、物质的分类

1、氧化物（由两种元素组成，其中一种必须是氧元素的化合物）

项目

酸性氧化物

碱性氧化物

概念

凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物

凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物

组成

大多数是非金属氧化物（交叉关系）

都是金属氧化物（从属关系）

性质

①与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外）

②与可溶性碱反应元生成盐和水

①与水反应生成可溶性碱

②与酸反应生成盐和水

2、酸、碱、盐

项目

酸

碱

盐

概念

电离时生成的阳

离子全部是氢离

子的化合物

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

相同点

均为化合物，其水溶液都能导电（电离）

不同点

酸=H++酸根离子

碱=金属离子+OH-

盐=金属离子+酸根离子

组成特点

一定含氢元素

一定含氢、氧两种元素

一定含有非金属元素

联系

酸+碱→盐+水（中和反应）

同步巩固练习

1.下列是含碳元素的物质：

①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。

其中属于单质的是____（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。

2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；

（2）O2、N2、Al、C____；

　　（3）空气，氢气，碘酒，盐酸____；

　　（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。

3.填写下表（类别指酸、碱、盐、氧化物、单质）

名称

氢氯酸

生石灰

铜绿

硫酸

化学式

Zn

NaOH

类别

4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是____，一定只含有两种元素的是____。

二、四种基本化学反应类型

（一）化合反应：

两种或两种以上物质====一种化合物（多变一）

A＋B＋…（可以是单质或化合物）====AB

（二）分解反应：

化合物===两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）

AB===A＋B＋…

（三）置换反应：

单质＋化合物===另一种单质＋另一种化合物（单换单）

A＋BC====B＋AC

★金属活动性顺序口诀

　相应化学元素:

钾　钙　钠　镁　铝锌　铁　锡　铅　氢，铜　汞　银　铂　金

1．金属+酸=====盐+氢气

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。

Mg+HCl====Al+H2SO4====Zn+HCl====

③金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。

Fe+HCl====Fe+H2SO4====

2．金属+盐=====新盐+新金属

反应条件：

①盐必须可溶于水。

Cu＋AgCl×

Al+CuSO4====Cu+AgNO3====Cu+Hg（NO3）2====

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、Na，因它们易与盐溶液中的水反应。

例如：

金属钠Na放在CuSO4溶液中:

2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=====Cu（OH）2↓（蓝色）+Na2SO4

③金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。

Fe+CuSO4====

3．还原剂（H2、C）+金属氧化物=====金属+非金属氧化物

H2+CuO====C+CuO====

H2+Fe2O3====C+Fe2O3====

特殊：

高温

C＋H2O=====H2＋CO（水煤气的制取）

提示：

CO+Fe2O3====CO+CuO====（提问：

是否属于置换反应？

）

注意：

（1）只有单质参加的反应不一定是置换反应，请举例为：

；

（2）只有单质生成的反应也不一定是置换反应，请举例为：

；

（3）既有单质参加又有单质生成的反应才是置换反应，请举出四例为：

；

；；。

（4）置换反应一定有单质参加且生成，也一定有化合物参加且生成。

（5）置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。

（四）复分解反应：

两种化合物====另两种化合物（双交换，价不变）

AB＋CD====AD＋CB

要求：

①反应物和生成物都必须属于化合物，且均为两种；②反应时相互交换成分或阴、阳离子交换；

③必须在水溶液中进行；④生成物中必须有沉淀、气体、水之一。

1．酸+碱=====盐+水也叫做中和反应。

NaOH+HCl====Fe（OH）3+HCl====

Cu（OH）2+H2SO4====Mg（OH）2+HNO3====

2．酸+盐=====新酸+新盐反应条件：

符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+HCl====NaHCO3+HCl====Na2CO3+H2SO4====

AgNO3+HCl====BaCl2+H2SO4====

3．盐+碱=====新盐+新碱反应条件：

反应物都溶于水，生成物中至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+NaOH====FeCl3+NaOH====MgCl2+NaOH====

Na2CO3+Ca（OH）2====CuSO4+Ba（OH）2====另：

NH4Cl+NaOH====

4．盐+盐=====新盐1+新盐2反应条件：

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3====Na2SO4+BaCl2====Na2CO3+CaCl2====

5．酸+金属氧化物=====盐+水

Fe2O3+HCl====CuO+H2SO4====Na2O+HCl====

注意：

（1）复分解反应的反应物和生成物都一定是化合物，不可能有单质参加或生成。

（2）复分解反应一定没有化合价的变化。

所以一定不是氧化还原反应。

（3）复分解反应时可以相互交换离子也可相互交换成分。

请举例：

A.相互交换离子的复分解反应为：

；

B.相互交换成分的复分解反应为：

。

（4）金属氧化物（碱性氧化物）+酸====盐+水属于复分解反应。

请举例为：

；

非金属氧化物（酸性氧化物）+碱=====盐+水不属于复分解反应。

请举例为：

；

所以，生成盐和水的反应不一定是复分解反应。

（5）酸和碱反应生成盐和水叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

请举出是中和反应的复分解反应为：

；

请举出不是中和反应的复分解反应为：

。

（6）中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

（7）在与酸发生的复分解反应中，另一种物质（碱、盐、金属氧化物）可以是可溶性也可以是不溶性的物

质，但其它复分解反应中两种物质必须均可溶。

（8）复分解反应必须至少有沉淀、气体、水之一生成时，才能发生。

★溶解性口诀

钾钠铵硝酸盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银③氢氧化物碳酸盐大多水下沉。

注：

①钾钠铵硝酸盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③氢氧化钙、氢氧化钡溶于水

（五）其它反应：

1．碱+非金属氧化物=====盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

NaOH+CO2==== NaOH+SO2====

NaOH+SO3==== Ca（OH）2+CO2====

2．三种还原剂（H2、C、CO）跟氧化物反应：

H2+CuO====（属于反应）CO+CuO====CO+Fe2