初中化学物质的分类、四种基本反应类型复习教案.doc

1、一、物质的分类1、氧化物 （由两种元素组成，其中一种必须是氧元素的化合物）项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)与可溶性碱反应元生成盐和水 与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水 2、酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H+酸根离子 碱=金

2、属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱盐+水(中和反应) 同步巩固练习1.下列是含碳元素的物质：石墨一氧化碳干冰碳酸碳酸钙乙醇C60甲烷纯碱。其中属于单质的是_(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_；属于盐的是_，属于酸的是_；属于有机物的是_。2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，_；(2)O2、N2、Al、C_；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸_；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸_。3.填写下表(类别指酸、碱、盐

3、、氧化物、单质)名称 氢氯酸 生石灰 铜绿 硫酸 化学式 Zn NaOH 类别 4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是_，一定只含有两种元素的是_。二、四种基本化学反应类型（一）化合反应： 两种或两种以上物质 = 一种化合物 （多变一） A B （可以是单质或化合物） = AB（二）分解反应： 化合物 = 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）AB = A B （三）置换反应： 单质化合物 = 另一种单质另一种化合物（单换单） A BC = B AC金属活动性顺序口诀 相应化学元素:钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金 1金属 + 酸 = 盐 + 氢气 反应条

4、件： 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。Mg + HCl= Al + H2SO4 = Zn + HCl = 金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是 +2价的亚铁盐，而不是 +3价的铁盐。Fe + HCl= Fe + H2SO4 =2金属 + 盐 = 新盐 + 新金属 反应条件： 盐必须可溶于水。 CuAgCl Al + CuSO4 = Cu + AgNO3 = Cu + Hg(NO3)2 = 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、Na，因它们易与盐溶液中的水反应。 例如：金属钠Na放在CuSO4溶液中: 2Na +

5、2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2（蓝色） + Na2SO4 金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。 Fe + CuSO4 = 3还原剂（H2、C）+ 金属氧化物 = 金属 + 非金属氧化物 H2 + CuO = C + CuO = H2 + Fe2O3 = C + Fe2O3 =特殊： 高温 CH2O = H2 CO （水煤气的制取）提示： CO + Fe2O3 = CO + CuO = （提问：是否属于置换反应？） 注意：（1） 只有单质参加的反应不一定是置换反应，请举例为： ； （2） 只有单质生成的反应也不一定是

6、置换反应，请举例为： ； （3） 既有单质参加又有单质生成的反应才是置换反应，请举出四例为： ； ； ； 。 （4） 置换反应一定有单质参加且生成，也一定有化合物参加且生成。 （5） 置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。（四）复分解反应： 两种化合物 = 另两种化合物 （ 双交换，价不变） AB CD = AD CB要求： 反应物和生成物都必须属于化合物，且均为两种； 反应时相互交换成分或阴、阳离子交换； 必须在水溶液中进行； 生成物中必须有沉淀、气体、水之一。1酸 + 碱 = 盐 + 水 也叫做中和反应。NaOH + HCl= Fe(OH)3 + HCl= Cu(OH)2 +

7、H2SO4 = Mg(OH)2 + HNO3 =2酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3 + HCl= NaHCO3 + HCl= Na2CO3 + H2SO4 = AgNO3 + HCl= BaCl2 + H2SO4= 3盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4 + NaOH= FeCl3 + NaOH= MgCl2 + NaOH= Na2CO3 + Ca(OH)2 = CuSO4 + Ba(OH)2 = 另：NH4Cl + NaOH= 4盐 + 盐 = 新盐1 + 新盐

8、2 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl + AgNO3 = Na2SO4 + BaCl2 = Na2CO3 + CaCl2 = 5酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 Fe2O3 + HCl= CuO + H2SO4 = Na2O + HCl= 注意：（1）复分解反应的反应物和生成物都一定是化合物，不可能有单质参加或生成。（2）复分解反应一定没有化合价的变化。所以一定不是氧化还原反应。（3）复分解反应时可以相互交换离子也可相互交换成分。 请举例：A. 相互交换离子的复分解反应为： ； B. 相互交换成分的复分解反应为： 。（4）金属氧化物（碱性氧化物） + 酸 =

9、 盐 + 水 属于复分解反应。 请举例为： ；非金属氧化物（酸性氧化物） + 碱 = 盐 + 水 不属于复分解反应。 请举例为： ； 所以，生成盐和水的反应 不一定是 复分解反应。 （5）酸和碱反应生成盐和水叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 请举出是中和反应的复分解反应为： ； 请举出不是中和反应的复分解反应为： 。 （6）中和反应 一定是 复分解反应，但复分解反应 不一定是 中和反应。 （7）在与酸发生的复分解反应中，另一种物质（碱、盐、金属氧化物）可以是可溶性也可以是不溶性的物质，但其它复分解反应中两种物质必须均可溶。 （8）复分解反应必须至少有沉淀、气体、水之一生成时，才能发生。溶解性口诀钾钠铵硝酸盐溶水快 硫酸盐除去钡铅钙 氯化物不溶氯化银 氢氧化物碳酸盐大多水下沉。注：钾钠铵硝酸盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；氢氧化钙、氢氧化钡溶于水（五）其它反应：1碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 （不属于四种化学反应基本类型） NaOH + CO2 = NaOH + SO2 = NaOH + SO3 = Ca(OH)2 + CO2 = 2三种还原剂（H2 、 C 、 CO ）跟氧化物反应：H2 + CuO = （属于 反应） CO + CuO = CO + Fe2