九年级化学有关化学式的计算.docx
《九年级化学有关化学式的计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学有关化学式的计算.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学九年级上专题一有关化学式的计算
知识整理
1．根据化学式计算
（1）相对分子质量
（2）组成物质的元素质量比（3）组成物质的元素质量分数
常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：
物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
A、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/B元素的相对原子质量×n
A元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％
计算时的注意点：
（1）正确书写化合物的化学式；
（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；
（3）计算格式应规范。
2.有关纯度的计算
物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％
计算时的注意点：
（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；
（2）真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。
3.有关化合价的计算
确定化合物中元素的化合价，需注意∶
（1）化合价有正价和负价；
（2）氧元素通常显-2价。
（3）氢元素通常显+1价。
（4）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（5）一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
（6）在化合物里正负化合价的代数和为0.
（7）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.
经典例题
例1.明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl（SO4）2·12H20。
求：
1）明矾的相对分子质量；
2）明矾中所含各元素的质量比；
3）氧元素的质量分数；
4）含结晶水的质量分数。
【答案】
（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474
（2）各元素的质量比为mk:
mAl:
ms:
mo:
mH=39:
27:
32×2:
16×（8+12）:
1×2×12=39:
27:
64:
320:
24
Ar（O）×（4×2＋12）16×20
（3）氧元素的质量分数＝×100%=×100%=67.5%
Mr[KAl（SO4）2·12H20]474
12×Mr（H20）12×18
（4）含结晶水的质量分数=×100%=×100%=45.57%
Mr[KAl（SO4）2·12H20]474
例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？
（甲醛的化学式为HCHO）
【分析】本题常规解法是：
先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。
这种解法运算太多，容易出错。
分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2：
1，即可将甲醛的化学式写作C（H2O）n。
则此题可以巧解。
HCHO可写作C（H2O），可虚拟由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cm（H2O）n
H%=10%则H2O%=H%×18/2=90%
所以C%=1-H2O%=1-90%=10%
【答案】碳的质量分数为10％。
例3.原计划用90kg尿素[CO（NH2）2]，现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）。
计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
【分析】此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。
解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。
关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。
根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和CO（NH2）2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO（NH2）2的分子个数比是1：
1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。
设xkgNH4NO3中含氮量与90kgCO（NH2）2的含氮量相等。
据关系式NH4NO3～CO（NH2）2
8060
xkg90kg
80:
60=x:
90kgx=120kg
【答案】需用120kg的NH4NO3。
例4.试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
解析：
设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有
2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6
故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
例5.元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y
解析：
本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。
因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。
自主检测
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是（）
A.CuOB.CuSO4C.Cu（OH）2D.Cu2O
2.质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是（）
A.2:
3B.5:
6C.2:
5D.3:
2
3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是（）
A.干冰B.甲烷C.生铁D.二氧化碳
4.某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。
则样品中钙元素的质量分数为（）
A.36%B.40%C.64%D.80%
5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（）A.CO（NH2）2B.NH4HCO3C.NH4ClD.（NH4）2SO4
6.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）
A.1：
1B.3：
2C.1：
4D.6：
5
7.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（）
A.只含碳、氢两元素B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素D.无法确定
8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是（）A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO
9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）A.2:
1B.1:
2C.11:
4D.11:
7
10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的（）
①SO2 ②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D①④⑤
11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：
5，该气体是（）
A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物
12.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。
取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2,则生成的Ca（OH）2质量为（）A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g
二、填空题
13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由种元素组成，每个PPA分子中共含有个原子，其相对分子质量为。
14.相同质量的NH4NO3与混有（NH4）2SO4的CO（NH2）2样品中含氮量相同，则混合物中（NH4）2SO4的CO（NH2）2两物质的质量比为。
三、计算题
15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7％。
（1）求R元素的相对原子质量；
（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。
16.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？
习题精选
（二）
1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）
A．+2价B．+3价C．-2价D．-3价
2．下列物质的化学式，书写错误的是（）
A．氯化亚铁FeCl3B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3
3．某元素氧化物的化学式为M2O3（M化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（）
A．MCl3 B．MSO4C．M2（SO4）3 D．M（OH）3
4．下列说法正确的是（）
A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B．铁的化合价为零
C．水中氢气的化合价为零D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价
5．下列化学式中正确的是（）
A．ZnCl3B．Ca（NO3）2C．K2OHD．AlCl2
6．某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（）
A．MO2B．M2OC．MOD．M2O3
7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）
A．47．1％B．26．5％
升级会员 