学年陕西省咸阳市武功县普集高中高二上学期第二次月考化学试题 解析版Word下载.docx
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D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
A．因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；
B．因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；
C．因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C正确；
D．因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误；
故选C。
考查化学反应中能量的原因
4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
考查新能源
5.下列说法中正确的是（）
A.1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热
B.中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应
C.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
D.碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应
【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时放出的热量，A不正确；
燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此C不正确，所以正确的答案选BD。
6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
①加快化石燃料的开采与使用，会减少非再生资源，不利于节能减排和环境保护，①错误；
②研发易降解的生物农药，可减少污染物的排放，降低农药对环境的污染，②正确；
③应用高效洁净的能源转换技术，减少污染物的排放，保护环境，③正确；
④田间焚烧秸秆会导致大量污染物的产生，导致环境污染，④错误；
⑤推广使用节能环保材料，可减少环境污染和能源的消耗，⑤正确，选B。
考查常见的生活环境的污染及治理方法的知识。
7.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。
且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
H2+O2=2H2O;
该反应是2molH2参与反应,所以释放的热量是484KJ，设1molH-H吸收X热量；
则463×
4-496-2X=484，解出结果为X=436KJ；
C项正确；
答案选C。
考查键能计算
8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H
＝－57.3KJ·
mol－1。
分别向1L0.5mol·
L－1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；
②稀
硫酸；
③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）
A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3
C.△H1＞△H2＝△H3D.△H1＜△H2＝△H3
【答案】D
【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L
0.5mol/L的NaOH溶液中加入：
①浓硫酸；
②稀硫酸；
③稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为△H1＜△H2=△H3，故选D。
点睛：
解答本题需要注意的是浓硫酸溶于水放热以及比较△H大小时要考虑“-”号。
放出的热量越多，△H越小。
9.2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。
国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。
目前脱硫工艺涉及的主要反应有：
①H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH1②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH2③S（g）＋H2（g）===H2S（g） ΔH3
则“2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH4”中ΔH4的正确表达式为（）
A.ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－ΔH3）B.ΔH4＝2（ΔH1－ΔH2＋ΔH3）
C.ΔH4＝（ΔH1－ΔH2＋ΔH3）D.ΔH4＝
ΔH1－2（ΔH2－ΔH3）
【解析】根据盖斯定律，②-③得⑤：
H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2（g）ΔH5，则ΔH5=ΔH2-ΔH3；
①×
2-⑤×
2得2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH4=2（ΔH1-ΔH2+ΔH3），故选B。
10.如图为1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的能量变化示意图，已知E1＝xkJ·
mol－1、E2＝ykJ·
mol－1，下列有关说法中正确的是（）
A.若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B.若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小
C.反应活化能等于ykJ·
mol－1
D.1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的ΔH＝（x－y）kJ·
【解析】A．若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故A错误；
B．催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，故B错误；
C．由图可知，反应的活化能等于E1=x
kJ•mol-1，故C错误；
D．1
mol
SO2Cl2（g）和1
SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=E1-E2=（x-y）
kJ•mol-1，故D正确；
故选D。
明确催化剂在化学反应中的作用是解题关键，催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E1-E2，据此解答。
11.H2和I2在一定条件下发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH＝－akJ·
已知：
（a、b、c均大于零）。
下列说法不正确的是（）
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C.断开2molH—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
A．根据热化学方程式可知正方应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，正方应放热，则断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量，B错误；
C．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据热化学方程式可知断开2molH—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ，C正确；
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后由于是可逆反应，因此实际放出的热量小于2akJ，D正确，答案选B。
考查反应热的有关判断、应用和计算
12.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A.N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）ΔH＝2（a－b－c）kJ·
B.N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝2（b－a）kJ·
C.
N2（g）＋
H2（g）===NH3（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ·
D.
H2（g）===NH3（g）ΔH＝（a＋b）kJ·
【答案】A
【解析】由图示可知:
（1）断裂molN2（g）和molH2（g）中的化学键共吸收akJ的能量,由1molN和3molH生成1molNH3（g）放出bkJ的能量,由1molNH3（g）变为1molNH3（l）放出ckJ能量;
（2）由molN2（g）和molH2（g）生成1molNH3（g）或1molNH3（l）均放出能量。
故有①N2（g）+H2（g）
NH3（g） ΔH=-（b-a）kJ·
mol-1=（a-b）kJ·
mol-1或②N2（g）+H2（g）
NH3（l） ΔH=-（b+c-a）kJ·
mol-1=（a-b-c）kJ·
mol-1,因此C、D项均错误。
将①式乘以2得:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=2（a-b）kJ·
mol-1,B项错误;
将②式乘以2得:
2NH3（l） ΔH=2（a-b-c）kJ·
mol-1,A项正确。
13.下列图示变化为吸热反应的是（）
A.
B.
D.
【解析】A．反应物的能量小于生成物的能量，反应为吸热反应，故A正确；
B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；
C．浓硫酸的稀释放热，但不是化学反应，故C错误；
D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误；
故选A。
要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。
常见的吸热反应有：
绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），铵盐和强碱的反应等。
14.决定化学反应速率的根本因素是（）
A.温度和压强B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入
决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质，即内因，温度、浓度、压强、催化剂等均是外界条件，是外因，答案选C。
考查化学反应速率的影响因素
15.下列说法正确的是（）
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由浓度单位决定
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故A错误；
.....................
C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故C错误；
D、反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故D错误；
故选B．
化学反应速率
16.反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A.υ（D）=0.4mol/L·
sB.υ（C）=0.5mol/L·
s
C.υ（B）=0.6mol/L·
sD.υ（A）=0.15mol/L·
s
【解析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。
A、υ（D）/2=0.2
mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A），故选B。
比较反应速率常用的有两种方法：
（1）归一法：
将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再比较大小；
（2）比值法：
用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。
17.反应4CO（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）
A.v（CO）＝1.2mol/（L·
s）B.v（NO2）＝0.3mol/（L·
min）
C.v（N2）＝0.6mol/（L·
min）D.v（CO2）＝1.2mol/（L·
开始进行时，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，v（N2）＝
="
0.3"
mol/（L·
min）。
A．v（CO）＝4v（N2）＝0.3mol/（L·
min）×
4="
1.2"
min），错误；
B．v（NO2）＝2v（N2）＝0.3mol/（L·
2=0.6mol/（L·
C．v（N2）＝0.3mol/（L·
D．v（CO2）＝4v（N2）＝0.3mol/（L·
min），正确；
考查了化学反应速率的计算的相关知识。
18.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，错误。
考查了化学反应速率理论解释。
二、非选择题（共4小题，49分）
19.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。
（4）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；
1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量；
1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量。
写出氢气燃烧的热化学方程式：
_____________________________；
若1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：
________________________________。
【答案】
（1）.CH3OH
（1）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O
（1）ΔH＝－725.76kJ·
mol－1
（2）.N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋67.8kJ·
mol－1（3）.2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O
（1）ΔH＝－2600kJ·
mol－1（4）.H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286kJ·
mol－1[或2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－572kJ·
mol－1]（5）.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·
【解析】
（1）1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×
32=725.76kJ，即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：
CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1，故答案为：
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1；
（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2即0.5molNO2要吸收16.95kJ热量，所以每生成2molNO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1，故答案为：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1；
（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，反应C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）中电子转移为10mol，则转移10mol电子放出热量1300KJ，反应的热化学方程式为：
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，故答案为：
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1；
（4）1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出286kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1，1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出890-44×
2=802KJ热量，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·
mol－1，故答案为：
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1；
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·
20.雾霾已经成为部分城市发展的障碍。
雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。
回答下列问题：
（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：
①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量________（填“高”或“低”）。
②
N2（g）＋
O2（g）===NO（g）的ΔH＝________。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝akJ·
mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。
上述反应在使用“催化转化器”后，a值________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：
CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g） ΔH1。
下图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）的ΔH1________（选填“>
”“＝”或“<
”）0。
②图中途径（Ⅱ）的条件是______________，途径（Ⅰ）的反应热________（选填“>
”）途径（Ⅱ）的反应热。
③已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH2
2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：
_____________________________。
【答案】
（1）.低
（2）.＋91.5kJ·
mol－1（3）.不变（4）.>
（5）.使用催化剂（6）.＝（7）.ΔH3＝2×
ΔH1＋6×
ΔH2
（1）①由N2与O2生成NO的过程可得，断裂1molN
N和1molO=O吸收能量：
945kJ+498kJ=1443kJ，形成2molNO释放能量：
1260kJ，故从总的来看该反应吸收能量，1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量低；
O2（g）=NO（g）的ΔH=
×
（1443-1260）kJ·
mol-1=+91.5kJ·
mol-1；
③催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但不能改变ΔH，故a值不变。
（2）①通过图中信息可得，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）的ΔH1>
0；
②图中途径（Ⅱ）降低了反应的活化能，故使用了催化剂；
催化剂能降低反应的活化能，但不能改变ΔH，故途径（Ⅰ）的反应热=途径（Ⅱ）的反应热；
③由已知，根据盖斯定律可得：
ΔH3=2×
ΔH。
21.Ⅰ、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）=2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L－1，则
（1）用物质A表示的反应的平均速率为_________；
（2）2s时物质B的转化率为_______；
（3）用物质B表示的反应的平均速率为_________；
（4）2s时物质A的浓度为__________。
Ⅱ、某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
根据图中数据回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．
（3）用物质X表示的化学反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1，哪个快？
___________。
a．前者b
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