高三化学试题及答案Word文档格式.docx
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b、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体-42—+—和z-,y+
c、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
d、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
26、〔13分）
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下
:
实验步骤:
在a中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热a，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；
分出的产物加入少量无水mgso4固体，静置片刻，过滤除去mgso4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9g.
回答下列问题:
（1）仪器b的名称是，
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是.第二次水洗的主要目的是
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后（填标号〕.
a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出
b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出
c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出
d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是.
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_（填标号）。
（7）本实验的产率是_（填标号）.
a.30％b.40％c、60％d、90％
（8）在进行蒸馏操作时:
若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_（填“高”
或“低”），其原因是，
27.（15分）
次磷酸（h3po2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题:
（2）h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。
①h3po2中，p元素的化合价为_。
②利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物为_（填化学式）.
③nah2po2为_（填“正盐”或“酸式盐”）}其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）h3po2的工业制法是，将白磷（p4）与ba（oh）2溶液反应生成ph3气体和ba（h2po2）2，
后者再与h2so4反应。
写出白磷与ba（oh）2溶液反应的化学方程式
（4）也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如+
图所示〔阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）:
①写出阳极的电极反应式。
③早期采用“三室电渗析法”制备h3po2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室
与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有_杂质.该杂质产生的原因是
28、（15分）
乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（c2h5oso3h）,再水解生成
乙醇写出相应反应的化学方程式。
（2）已知:
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中
n（h2o）:
n（c2h4）=l:
1].
②图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为_，理由是_.
36、[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中ca5f（po4）3反应的化学方程式为_现有1t
折合含p2o5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t。
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将sio2、过量焦炭与磷灰石混合，
高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是（填化学式〕，冷凝塔1的主要沉积物是.冷凝塔2的主要沉积物是。
（4）尾气中主要含有，还含有少量的ph3、h2s和hf等。
将尾气先通入纯碱
溶液，可除去_;
再通入次氯酸钠溶液，可除去，〔均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，.热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_.
37、[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由ai、cu、fe三种金属元素组成，回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方
法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态fe原子有个未成对电子，fe的电子排布式为可用硫氰化钾检
验fe，形成的配合物的颜色为_。
（3）新制备的cu（oh）2可将乙醛〔ch3cho）氧化成乙酸，而自身还原成cu2o。
乙醛中3+3+
【篇二：
2015年高考化学试题分类汇编】
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1.化学与生活...................................................................................................................................2
2.阿伏伽德罗的计算.......................................................................................................................4
3.离子反应.......................................................................................................................................8
4.氧化还原反应.............................................................................................................................15
5.金属与非金属及其化合物.........................................................................................................28
6.元素周期表及元素周期律.........................................................................................................43
7.热化学.........................................................................................................................................53
8.化学平衡.....................................................................................................................................68
9.盐类水解...................................................................................................................................93
10.电化学.....................................................................................................................................106
11.化学实验操作.........................................................................................................................121
12.化学与技术（选修2）..........................................................................................................153
13.物质的结构与性质（选修3）..............................................................................................159
14.有机化学（必修2）..............................................................................................................166
15.有机化学（选修5）..............................................................................................................171
1.化学与生活
可能用到的相对原子质量：
h1c12n14o16f19na23ai27p31s32cl35.5ca40mn55fe56zn65br80i127
a．氨水b．硝酸c．醋d．卤水
【答案】b
【解析】分析答案备选选项，硝酸具有强氧化性，可溶解除金铂外大部分金属。
a.硅胶可用作食品干操剂
b.p2o5不可用作食品干操剂
c.六水氯化钙可用作食品干燥剂
d.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】c
【解析】此题考点是化学与生活，a硅胶吸水后还是固体，b选项p2o5用作食品干燥剂吸收水分潮解，后变为液体不易保存，c六水氯化钙已经带有结晶水不能再做干燥剂。
所以答案选c.
．．．
【解析】本题考查化学反应的定义、常见生活生产中的反应原理。
化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中a、b、d中均涉及化学变化。
顾Ｃ为正确选项。
a.点燃爆竹后,硫燃烧生成so3
b.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
c.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用nahco3溶液解毒
d.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
【答案】a
【解析】a项，硫燃烧只能生成so2，so3的制取需要使用催化剂，故错误；
b项，明矾水解显酸性，生成的h+可以跟铜锈反应生成cu2+，故可以除去铜锈；
c项，水杨酸含有羧基，羧基酸性比碳酸强，可以跟nahco3反应，故可以用nahco3溶液解毒；
d项，钙离子会跟肥皂产生的高级脂肪酸钠反应生成不溶性的沉淀，故降低了去污能力。
a．用胆矾炼铜b．用铁矿石炼铁
c．烧结粘土制陶瓷d．打磨磁石制指南针
【答案】d
fe2o3cu，有新物质生成，属于化学反应；
b.由fe，有新物质生成，属于化学反应；
c.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；
d.打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应；
选d。
a．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
b．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
c．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
d．px项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
【解析】a、木材纤维是属于纤维素，不能使碘水显蓝色，错误；
b、花生油属于酯类，鸡蛋清属于蛋白质，两者均能水解，正确；
c、聚氯乙烯不属于烃，错误；
d、对二甲苯不属于饱和烃，错误。
点拨:
本题考查常见的有机物。
难度较小。
a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
d制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【解析】a、钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气，a错误；
b、试管加热固体时试管口应略向下倾斜，b错误；
c、浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，c错误；
d、制备乙烯时加热到170℃，加入碎瓷片防止暴沸，d正确。
a．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
b．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
c．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
d．燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】c
【解析】选项a，正确。
选项b，正确。
选项c，纳米银粒子聚集为胶体的聚集，属于物理变化。
选项d正确。
a.采取低碳、节俭的生活方式
c.深入农村和社区宣传环保知识
a．明矾净化水
c．食醋除水垢
【解析】a中明矾净水是利用胶体的吸附作用，错误。
b中纯碱去油污是利用其碱性与氧化无关，错误。
c食醋除水垢是利用其酸性比碳酸强与氧化无关。
d中漂白粉中的次氯酸钙与水生成次氯酸有强氧化性，将色素氧化成无色物质，故选db．纯碱去油污d．漂白粉漂白织物b.按照规定对生活废弃物进行分类放置d.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2.阿伏伽德罗的计算
a．18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10na
b．2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+两种数为2na
c．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na
d．密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na
【解析】a选项，d和h是氢元素的同位素，其质量数不同，d2o和h2o摩尔质量不同，则18gd2o和18gh2o的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；
b选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2na，错误；
c选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的o元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2na，正确；
d选项no与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2na，错误，答案选c。
a．60g丙醇中存在的共价键总数为10na
c．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1na
2351d．235g核互235u发生裂变反应：
u+92920n90
3811sr+136u+10n净产生的中子（5400n）数为10na
【解析】a60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，b项根据物料守恒可知，hco3－、co32和h2co3的离子数之和等于0.1na，c无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去－
一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1na正确，净产生的中子（
答案为c.）数为9na，前面消耗一个，所以
a、2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为na
c、标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5na
d、50ml12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na
a．23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子
b．1molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子
c．标准状况下，22．4ln2和h2混合气中含na个原子
d．3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子
【解析】Ａ、错误，钠与水的反应中，１摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气；
b、错误，1mol足量热浓硫酸反应不可生成ＳＯ３分子，只能生成二氧化硫；
c、错误；
的混合气体含有2Ｎa个原子。
和和是双原子分子，１摩尔
【篇三：
高三化学模拟试卷（附答案）】
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本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。
全卷满分150分.考试时间120分钟.
h－1c－12n－14o－16s－32cl－35.5
na－23ca－40zn－65mn－55
第Ⅰ卷（选择题共74分）
一、选择题（本题包括8小题每小题4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）．．．．
1.“神舟六号”飞船用铝粉与nh4clo4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应:
2nh4clo4（s）====n2（g）+4h2o（l）+cl2（g）+2o2（g）;
△ho,下列叙述错误的是
a.nh4clo4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行
b.cl2是氧化产物,n2和o2是还原产物
c.从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能
d.每分解1molnh4clo4,转移7mole-
2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（pe）、聚氯乙烯（pvc）、聚偏二氯乙烯（pvdc）等种类.pvc被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面.一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1mg/kg），二是为了增加黏性、透明度和弹性，pvc保鲜膜在制造时加入了增塑剂.目前国内市场上使用的pvc保鲜膜大多是以乙基己基胺（deha）为增塑剂，deha对人体内分泌系统有很大破坏作用，会扰乱人体的激素代谢，它极易渗入食物.下列有关叙述正确的是
a.pvc保鲜膜单体的结构为：
—ch2—chcl—
b.pvc保鲜膜是属於网状聚合物,保湿能力比报纸为佳
c.pvc保鲜膜属於链状聚合物,在高温易熔化,易溶于酒精
d.pe保鲜膜可做为制造保鲜膜的材料,保鲜膜在酒精溶剂中不会溶解
3.超临界流体（supercriticalfluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是
a.超临界二氧化碳与co2的物理性质不同，化学性质相同
b.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
c.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
d.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
4.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是
a.负极反应可能是o2+2h2o+4e→4oh--
b.负极反应的产物主要是c6h12o6被氧化成co32--hco3--、和h2o
c.正极反应可能是c6h12o6+24oh---24e→6co2↑+18h2o
d.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的co2、hco3--和h2o
5.在25℃时，naoh溶液的溶解度为40g，向100g水中投入一定量金属钠，反应后恰好形成25℃时naoh的饱和溶液，且无晶体析出，则所加入na的质量约为
a.11.5gb.19.5gc.23gd.23.5g
6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是
a.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
b.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
c.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
d.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
7.一定条件下，可逆反应x（g）＋3y（g）
2z（g），若x、y、z起始浓度分别为
c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时x、y、z的浓度分别为0.1mol/l，0.3mol/l，0.08mol/l，则下列判断不合理的是
a.c1：
c2＝1：
3b.平衡时，y和z的生成速率之比为3：
2
c.x、y的转化率不相等d.c1的取值范围为0c10.14mo/l
8.有一平均相对分子质量为30.4的co、c2h4和o2的混合气体10l，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体不再含有co和c2h4，则co的体积为
a.0-1.6lb.1.6lc.2.4-4.0ld.4.0l
二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；
．．．．．
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分.）
9.使vl0.5mol/l的hcl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是
a.加入0.125vl5mol/l盐酸
b.通入标准状况下hcl气体11.2l
c.加热浓缩溶液至0.5vl
d.加入10mol/l盐酸0.1vl后加水稀释至1.5vl
10.下列离子方程式正确的是
a.把fe（oh）3放入氢碘酸中:
fe（oh）3+3h+=fe3++3h2o
b.mg（hco3）2溶液和足量的澄清石灰水反应:
mg2++2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+mgco3↓+2h2o
c.ca（hco3）2溶液和过量naoh溶液反应:
ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o
d.把mg粉放入fecl3溶液中:
2fe3++
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