届苏教版 物质结构与性质 单元测试Word下载.docx

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mol－1），晶体片段结构如右图所示。

又发现利用N2可制取出N5、N3。

含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。

则下列说法错误的是（　　）

A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体

D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

7.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n－1）层相同；

当它作为原子的次外层时，其电子数比（n－1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）

A．必为K层

B．只能是L层

C．只能是M层

D．可以是任意层

8.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。

下列说法正确的是（　　）

A．根据这一规律高氯酸是很强的酸

B．H3PO4的酸性比盐酸强

C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较

D．硝酸与磷酸的强度一样

9.有关晶格能的叙述不正确的是（　　）

A．1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能

B．晶格能通常取正值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

10.下列叙述所指的物质一定是金属单质的是（　　）

A．具有金属光泽并能导电的固体

B．晶体里有阳离子而没阴离子且具有延展性的固体

C．单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体

D．具有显著还原性的固体

二、双选题（共5小题）

11.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

13.（多选）下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合

C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键

14.（多选）下列叙述不正确的是（　　）

A．由分子构成的物质其熔点一般较低

B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏

C．分子晶体中一定存在共价键

D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定

15.（多选）二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。

关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是（）

A．1molSiO2晶体中Si—O键为2mol

B．晶体中Si、O原子个数比为1：

4

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D．晶体中最小环上的原子数为12

分卷II

三、填空题（共10小题）

16.一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．确定该合金的化学式　

17.计算下列微粒中划“___”原子的孤电子对数。

（1）H2S_________，

（2）PCl5_________，（3）BF3____________，（4）NH3___________。

18.

（1）某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_______种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。

（2）E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。

（3）F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。

（4）M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

19.

（1）钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。

（2）基态镓（Ga）原子的电子排布式：

__________________。

（3）Fe3＋的电子排布式为__________________。

（4）基态铜原子的核外电子排布式为__________________。

（5）Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。

20.原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。

请填写下列空白：

（1）质子数决定________的种类；

质子数和中子数决定________的种类。

（2）

X代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。

（3）质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；

对中性原子，核外电子数＝________。

（4）ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。

21.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有　　个．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有　　（填标号）．

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键

③由BH4﹣结构可知Li，B，H元素的电负性由大到小排列顺序为　　．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径：

Li+　　H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

是　　（填元素符号）．

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有

　　种．

（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X﹣定不是　　（填标号）．

A．H2OB．CH4C．HFD．CO（NH2）2

22.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程

23.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO（次氟酸）。

（1）HFO的电子式为________。

（2）HFO与水反应得到物质A（结构如图所示），写出HFO与水反应的化学方程式________________。

（3）分子A中存在________键。

A．仅有σ键

B．仅有π键

C．同时含有σ键、π键

D．同时存在极性键和非极性键

24.已知三聚氰胺的结构式如图所示：

三聚氰胺是氰胺（H2N—CN）的三聚体，请回答下列问题：

（1）写出基态碳原子的电子排布式___________________________。

（2）氰胺中—CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。

（3）一个三聚氰胺分子中________个σ键，________个π键。

25.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，E的核电荷数比D的多一个。

（1）推断A、B、C、D、E各是什么元素。

________________________________________________________________________。

（2）写出它们的最外层电子的排布式。

四、推断题（共5小题）

26.

（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：

3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供　　，SCN﹣提供　　，二者通过配位键结合．

②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：

1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是　　．

③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：

5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：

27.A，B两元素的最外层都只有一个电子。

A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；

元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。

则：

（1）A的原子结构示意图为________

（2）C在固态时属于________晶体，B与C形成化合物B2C的化学式________，电子式________；

它是由____键形成的________分子，在固态时属于________晶体，每个分子周围通过________键与另外________个相同的分子结合。

28.

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是　（元素名称）；

其电子排布图为　　；

R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是　　、　　．

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：

　、　　、　　．

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）　　．

（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．

BF3分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．

C2H4分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．

C2H2分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．

（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于　　

29.X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2Y、Z2Y2等化合物。

已知X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子具有相同的电子层结构。

（1）X是________，Y是________，Z是________。

（2）Z的单质属于________晶体，Z与Y形成Z2Y的过程可用电子式表示为____________________________。

30.今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。

（1）用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________。

前者只有__________键；

后者既有________键，又有________键。

（2）A的氢化物的电子式为__________，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，

该分子中的键属于________（填“极性”或“非极性”）键，该氢化物与H＋形成的键属于________。

（4）元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。

（5）B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

五、计算题（共5小题）

31.

（1）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为

×

10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g·

mol-1）。

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

32.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。

实验测得金属钨的密度为19.30g·

cm－3，钨的相对原子质量是183.9。

假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：

（1）每一个晶胞中均摊到________个钨原子。

（2）计算晶胞的边长a。

（3）计算钨的原子半径r（提示：

只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。

33.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。

试回答下列问题：

（1）此金属晶胞属于哪一种类型？

（2）求每个晶胞的质量。

（3）求此金属的相对原子质量。

（4）求此金属原子的原子半径（pm）。

34.

（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1）．

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为NiO970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．

35.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如图所示。

（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式。

（2）根据

（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为

、

和

）。

试计算化合物中两种价态的Cu原子个数比。

答案解析

1.【答案】C

【解析】处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶胞内的离子全属于该晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs＋和1个Cl－，则1mol氯化铯的体积为NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为

cm－3。

2.【答案】C

【解析】汤姆生最早提出了电子学说，道尔顿最早提出了原子学说，卢瑟福最早提出了原子核，玻尔最早提出了原子的行星模型。

3.【答案】A

【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误、B项正确；

Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；

Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。

4.【答案】B

【解析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×

0.125+6×

0.5=4，

则B与A的离子个数为4：

8=1：

2，则化学式为BA2，

5.【答案】D

【解析】碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水，共价键未被破坏，HCl溶于水，共价键被破坏。

6.【答案】C

【解析】同一种原子之间的共价键是非极性键。

N5＋与阴离子之间是离子键，N5＋内部的化学键是非极性键。

N2、N3、N5、N5＋、N60中除N5＋外，其余的互为同素异形体。

因含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定，可做炸药或高能材料。

7.【答案】C

【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（n－1）层相同，最外层电子数最大是8，则其（n－1）电子层电子数是8;

当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n－1）层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。

8.【答案】A

【解析】本题给出的信息为元素化合价越高，无机含氧酸酸性越强，因此氯元素最高正化合价为＋7价时含氧酸酸性最强，即高氯酸为酸性最强的酸。

而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较，对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。

由我们原有的知识，可以判断C，D说法都不符合客观事实。

碳酸小于亚硫酸的酸性，硝酸大于磷酸的酸性。

9.【答案】D

【解析】1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能；

晶格能越大，离子晶体越稳定；

晶格能越大，晶体的硬度就越大。

10.【答案】B

【解析】A项可举反例，石墨有金属光泽但不是金属元素，A项不正确。

B项中晶体里有阳离子而无阴离子，可推出一定不是离子晶体，而应为金属晶体。

又具有延展性可知一定为金属单质。

C项中可举反例单质硅，D项中可举反例单质碳等。

11.【答案】BC

【解析】F2、Cl2、Br2、I2形成晶体时属分子晶体，它们的熔、沸点高低决定于分子间的作用力，与共价键的键能无关，A错；

HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；

金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔、沸点高低决定于共价键的键能，C正确；

NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内无共价键，D错。

12.【答案】BD

【解析】A，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，苯的分子结构可知B3N3H6的结构

，该分子结构中没有双键，故A错误；

B，根据B3N3H6的结构

可知，B3N3H6中没有双键即不存在π键，所以B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B正确；

C，NH3的原子总数为4，价电子总数为8，PCl3的原子总数为4，价电子总数为26，所以不是等电子体，故C错误；

D，BF3和CO32﹣原子总数都为4，价电子总数都为24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故D正确．

13.【答案】BD

【解析】离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；

而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；

白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；

石英晶体是原子晶体，则C正确；

稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D错误。

14.【答案】CD

【解析】由分子构成的物质，即分子晶体中存在两种作用力，一种是分子内部原子与原子间存在的共价键（稀有气体除外），另一种是分子与分子间的作用力，当分子晶体熔化或汽化时，破坏的是分子间作用力而不是共价键，其溶于水时破坏的不一定是共价键，例如乙醇。

15.【答案】AB

【解析】A．1molSiO2晶体中Si—O键为4mol，不正确

B．晶体中Si、O原子个数比为1：

2，不正确

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构，晶体中，每个Si原子形成四个共价键后借入4个电子而实现了8电子稳定结构，每个氧原子形成2个共价键后借入2个电子而实现了8电子稳定结构，正确。

D．晶体中最小环上的原子数为12，正确

16.【答案】Fe2Al　

【解析】根据晶胞的结构图可知，铁原子分布在立方体的体心、顶点、棱边的中点、面心，利用均摊法可知晶胞中含有铁原子数为1+=8，铝原子分布在立方体的体内，数目为4，所以铁原子与铝原子的个数之比为8：

4=2：

1，据此写出化学式；

17.【答案】

（1）2　

（2）0　（3）0　（4）1

【解析】根据ABm型分子中心原子的孤电子对数＝（a－mb）的计算公式：

（1）H2S中的S原子的孤电子对数：

（6－2×

1）＝2；

（2）PCl5中的P原子的孤电子对数：

（5－5×

1）＝0；

（3）BF3中的B原子的孤电子对数：

（3－3×

（4）NH3中的N原子的孤电子对数：

（5－3×

1）＝1。

18.【答案】

（1）2　8　14　

（2）

　（3）13　1s22s22p6（4）3　9　18　3　

【解析】

19.【答案】

（1）第四周期第ⅤB族　

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（3）1s22s22p63s23p63d5　（4）1s22s22p63s23p63d104s1

（5）

20.【答案】

（1）元素　原子　

（2）A　Z