福建省华安第一中学学年高二上学期期末考试化学试题Word下载.docx
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点睛：
强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸在溶液中部分电离就能证明醋酸为弱电解质，注意与导电性强弱无关，据此分析解答。
3.在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH1；
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2；
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3
则ΔH3、ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是（）
A.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；
则反应③=2×
②+①，由盖斯定律可知，△H3=2△H2+△H1；
故答案为B。
根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应变形后加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和；
根据1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热判断。
4.反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤升温
A.①⑤B.②③C.①③D.②④
【答案】C
考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，对应反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题。
5.在密闭绝热容器中发生反应：
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）△H<
0下列有关说法正确的是（）
A.减小SO2的浓度，平衡正向移动
B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
D.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
A．减小反应物二氧化硫的浓度平衡逆向移动，故A错误；
B．催化剂使正逆反应速率都增大，故B错误；
C．化学反应的过程中伴随能量变化，在密闭绝热容器中，若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．降温平衡正向移动，故D错误；
故选C。
6.下列方程式书写正确的是（ ）
A.HCO的电离方程式：
HCO＋H2O
H3O＋＋CO
B.H2SO3的电离方程式：
H2SO3
2H＋＋SO
C.CO的水解方程式：
CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D.NH4Cl的水解方程式：
NH＋H2O===NH3·
H2O＋H＋
【答案】A
A．HCO在水溶液中能电离，其电离方程式为HCO＋H2O
H3O＋＋CO，故A正确；
B．H2SO3是二元弱酸，应分步电离，故B错误；
C．CO是二元弱酸根离子，应分步水解，故C错误；
D．盐类水解比较弱，存在平衡，应用
不用“=”，故D错误；
答案为A。
7.下列有关说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1mol·
L－1NH4Cl溶液的pH＝1
B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极
C.反应CO2（g）＋C（s）===2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>
D.常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，减小，Ksp（AgCl）减小
A．NH4+在溶液中部分水解，所以常温下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L-1，则pH＞1，故A错误；
B．活性电极作阳极，阳极直接失电子，溶液中的阴离子不失电子，所以工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，不能用铁棒作阳极，故B错误；
C．当△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）的△S＞0，在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0，故C正确；
D．Ksp（AgCl）只随温度的变化而变化，所以常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl）不变，故D错误；
8.可逆反应mA（s）＋nB（g）
eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如下图。
下列叙述正确的是
图Ⅰ
图Ⅱ
A.化学方程式中m+n<
e＋f
B.达平衡后，若升温，平衡左移
C.达平衡后，加入催化剂则C%增大
D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
A．由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc（气）+qD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，故A错误；
B．由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc（气）+qD（气）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故C错误；
D．A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误；
根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键；
可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象
（1）可知T1＞T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图
（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。
9.常温下，将0.1mol·
L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·
L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×
0.1mol·
L-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×
0.06mol·
L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×
2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=
=0.01mol·
L-1，pH=-lg10-2=2.0，故选B。
考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可。
10.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液：
①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（）
A.③<
④<
⑤<
①<
②B.④<
③<
②
C.④<
②D.①<
①②为碱性，①中水解显碱性，等浓度强碱溶液的pH大，则pH为②＞①；
③④为酸性，③电离显酸性，④水解显酸性，等浓度时③中酸性强，则③中pH最小，pH为③＜④，⑤为中性，则溶液的pH由小到大的排列顺序是③＜④＜⑤＜①＜②，故选A。
考查pH的比较，把握盐类水解、电解质的电离、pH与酸碱性的关系为解答的关键，①②为碱性，等浓度强碱溶液的pH大，③④为酸性，等浓度时③中酸性强，则③中pH最小，⑤为中性，以此来解答。
11.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：
2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧
①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：
2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；
②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；
③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；
④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；
⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确；
⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；
所以不能说明是平衡状态的是①④⑧，故答案为B。
考查化学平衡状态的判断。
注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；
反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：
平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；
正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；
对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
12.实验：
①0.1mol·
L－1AgNO3溶液和0.1mol·
L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·
L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·
L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B.滤液b中不含有Ag＋
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：
AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
13.已知Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），在常温下，Ksp＝2×
10－20。
某CuSO4溶液中，c（Cu2＋）＝0.02mol·
L－1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于
A.2B.3C.4D.5
已知Ksp=2×
10-20，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，
则c（Cu2+）×
c2（OH-）≥2×
10-20，所以c（OH-）≥
=10-9（mol/L），应调节溶液pH大于5，故选D。
考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，应满足c（Cu2+）×
10-20，以此计算溶液的c（OH-），可确定溶液的pH。
14.下列关于各图的说法，正确的是（）
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
D.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
15.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（ ）
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi
C.放电时，a极锂元素的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
A．根据图知，放电时，b电极上Li失电子生成Li+，所以b是负极，则a是正极，故A正确；
B．放电时，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，所以电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，故B正确；
C．放电时，a极上Li元素化合价都是+1价，化合价不变，故C正确；
D．a是正极、b是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中的Li+从b向a迁移，故D正确；
考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，放电时，Li易失电子作负极，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，得失电子相同时将正负极电极反应式相加即可得到电池反应式，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。
16.把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
5M（g）+4N（g）
6P（g）+xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/（L·
min）下列说法正确的是（）
A.化学计量数x=2
B.M的转化率为41.67%
C.N的平衡浓度为0.075mol/L
D.反应前后混合气体的压强比为23/22
Q的平均反应速率为0.1mol•L-1·
min-1，换算为生成D的物质的量为0.1mol·
L-1·
min-1×
5min×
4L=2mol，
5M（g）+4N（g）
6P（g）+xQ（g）
起始量（mol）6
5
0
0
变化量（mol）
2.5
2
3
平衡量（mol）
3.5
3
2
A．物质的量的变化量之比等于化学方程式中的系数之比，C、D的物质的量之比为3：
2，则x=4，故A错误；
B．M的转化率为
×
100%=41.67%，故B正确；
C．N的平衡浓度为
=0.75mol/L，故C错误；
D．反应前后混合气体的物质的量之比为
=22︰23，根据压强之比等于物质的量之比为22：
23，故D错误；
考查化学平衡的计算应用，根据化学平衡三段式计算，结合题给化学反应速率概念，速率之比等于化学方程式中的系数之比进行分析计算，压强之比等于物质的量之比。
二、非选择题（52分）
17.请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是__________
A．①③④
B．①③⑤
C．②③④
D．②③⑤
（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾，这是因为__________
A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和适当文字说明）；
配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是________________________。
（4）工业上合成氨：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH<
0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：
______________________________________________
___________________________________________________。
（5）已知Ksp（BaSO4）=1.07×
10-10Ksp（BaCO3）=2.58×
10-9，二者的溶解能力相差不大，但___________溶解能力相对更小。
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用_______________处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。
总反应的离子方程式是：
_______________________________________________。
【答案】
（1）.【答题空1】C
（2）.【答题空2】D（3）.【答题空3】Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+（4）.【答题空4】稀硫酸可抑制Fe2+水解（5）.【答题空5】防止Fe2+被氧化（6）.【答题空6】高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率（7）.【答题空7】BaSO4（8）.【答题空8】饱和Na2CO3溶液（9）.【答题空9】BaSO4（s）+CO32-（aq）
BaCO3（s）+SO42-（aq）
（1）A．K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；
K2CO3与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效，故A错误；
B．K2CO3与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效；
Ca（H2PO4）2与氨水反应生成沉淀，会降低肥效，故B错误；
C．②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4
相互不发生反应，可以混合使用，故C正确；
D．Ca（H2PO4）2与氨水反应生成磷酸钙沉淀，会降低肥效，故D错误；
故选C；
（2）明矾在溶液中会发生水解，溶液显酸性，NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳，所以把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，明矾在水中能起到酸的作用；
（3）因Fe2+在溶液中易水解，发生反应的离子方程式为Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，实验室配制FeSO4，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是稀硫酸可抑制Fe2+水解；
Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是铁可将Fe3+还原成Fe2+，防止被氧化；
（4）高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率，因此工业上合成氨常采用高温、高压、催化剂作为反应条件；
（5）因为Ksp（BaSO4）=1.07×
10-10＞Ksp（BaCO3）=2.58×
10-9，则BaCO3溶解能力相对更小；
根据沉淀转移原理，可用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4即可转化为易溶于酸的BaCO3，发生反应的离子方程式为BaSO4（s）+CO32-（aq）
BaCO3（s）+SO42-（aq）。
18.
（1）常温下，amL0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液与bmL0.1mol·
L－1的NaOH溶液混合，充分反应。
①写出反应的离子方程式：
_________________________。
②0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·
L－1的NaOH溶液，两溶液pH之和__________14（填“<
”、“＝”或“>
”）。
③若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是_____________________________。
④若混合后溶液呈中性，则a____________b，
反应后溶液中c（CH3COO－）________c（Na＋）（填“<
（2）常温下，amLpH＝2的H2SO4溶液与bmLpH＝12的氨水溶液混合，充分反应。
①混合前，两溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________；
②若a＝b，则反应后溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【答案】
（1）.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
（2）.>
（3）.c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（OH－）>
c（CH3COOH）>
c（H＋）（4）.>
（5）.＝（6）.1∶1（7）.碱性
（1）①酸碱中和反应生成盐和水，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
②0.1mol/L的CH3COOH的pH大于1，0.1mol/L
NaOH的pH=13，之和大于14；
③a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，醋酸根水解呈碱性，离子浓度为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）；
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