湖南省张家界市学业水平考试化学试题解析版Word文件下载.docx
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取粉末状固体药品B.
加热液体
C.
过滤D.
稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、取用粉末状固体药品时，先将试管平放，再将盛有药品的药匙伸入试管中，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部，正确；
B、给试管里的液体药品加热，液体药品的体积不能超过试管容积的1/3，错误；
C、过滤操作时要使用玻璃棒引流，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，错误；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，错误。
故选A。
掌握基本的实验操作及注意事项是解决本题的关键。
4.砒霜的主要成分为三氧化二砷（化学式为As2O3），可用于治疗肿瘤。
其中砷元素的化合价是
A.－2B.－3C.＋2D.＋3
【答案】D
【解析】三氧化二砷中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为零2x+3*（-2）=0，可知砷元素的化合价为+3价。
故选D。
熟记常见元素的化合价，再根据正负化合价之和为零即可求解其他元素的化合价。
5.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。
下列做法不正确的是
A.用小苏打作糕点膨松剂
B.用甲醛溶液浸泡海鲜食品
C.用洗涤剂除去餐桌上的油污
D.用活性炭除去冰箱中的异味
【解析】A、小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点蓬松，所以可以作膨松剂，错误；
B、甲醛对身体有害，不能用来浸泡水产品，正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，可以用来去除油污，错误；
D、活性炭具有吸附性，可以吸收异味，错误。
6.现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；
如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是
A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.乙＞丙＞甲D.丙＞乙＞甲
【解析】如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，说明甲的活动性在氢之前，乙的活动性在氢之后，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，说明乙的活动性比银强，丙的活动性比银弱，所以甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。
根据金属活动性顺序，金属与氧气，酸和盐溶液的反应可以判断金属的活动性。
7.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。
下列关于亮氨酸的说法不正确的是
A.亮氨酸是有机物
B.一个亮氨酸分子由22个原子构成
C.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D.亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:
14
8.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列有关叙述正确的是
A.0℃时，甲物质的溶解度为40g
B.10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%
D.等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等
【解析】A、根据溶解度曲线可知0℃时，甲物质的溶解度为20g，错误；
B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度为60g，则此温度时饱和溶液的溶质质量分数为
，乙物质在30℃时的溶解度小于60g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数小于37.5%，错误；
D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显，乙物质的溶解度随着温度的变化不明显，等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量甲大于乙，错误。
根据溶解度的概念和溶解度曲线上点、线、面的意义可以解决相应的问题。
9.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
以下说法正确的是
A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B.同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D.点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
【解析】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；
B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；
D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。
10.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是
选项
操作
现象
结论
A
向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
碳酸钠是碱
B
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
无明显现象
氢氧化钠与盐酸不反应
C
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是二氧化碳
D
向稀硫酸中滴入氯化钡溶液
有白色沉淀生成
硫酸与氯化钡反应
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水之后显碱性，可以使酚酞溶液变红，错误；
B、氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，但是该反应没有明显的实现现象，错误；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也可以，错误；
D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，正确。
二、非选择题
11.化学用语是学习化学的主要工具，按要求用化学用语填空：
（1）钙元素____________；
（2）2个氮原子____________；
（3）过氧化氢分解产生氧气___________________。
【答案】
（1）.Ca
（2）.2N（3）.2H2O2
2H2O＋O2↑
【解析】
（1）钙元素的元素符号是Ca；
（2）N表示一个氮原子、表示氮元素，如果在元素符号前面加上数字，只能表示微观的意义，即表示几个原子，不能再表示元素的意义，因为元素只论种类、不论个数，所以2个氮原子为2N；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气。
12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多知识。
图A（见下表）是元素周期表的一部分;
图B和图C是元素周期表中两种元素的原子结构示意图。
请你根据图表回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第二
3Li
锂
7
4Be
铍
9
……
5B
硼
11
①
7N
氮
8O
氧
16
9F
氟
19
10Ne
氖
20
第三
11Na
钠
23
②
13Al
铝
27
14Si
硅
28
③
16S
硫
32
17Cl
氯
35.5
18Ar
氩
40
（1）从图A中找出原子序数为16的元素名称为_______；
（2）图C是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中易______电子；
（3）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是______（选填①、②或③）。
【答案】
（1）.硫
（2）.得到（3）.①
（1）根据元素周期表可知原子序数为16的是硫元素；
（2）根据图C是某元素的原子结构示意图可知该原子最外层电子数大于4个，在化学反应中易得电子达到稳定结构；
（3）根据图B是某元素的原子结构示意图可知该原子的原子序数是6，所以该元素在图A中的位置是①。
13.今年5月1日，孙红随父母到一乡村旅游，中午到李大伯的农家乐用餐。
请你从化学的角度回答下列问题。
（1）李大伯用腊肉、腊鱼、土鸡、时令蔬菜等招待客人。
腊肉在腌制时需要加入一定量的食盐，请你说出食盐的一种用途：
_______；
蔬菜是人体获取________（选填“油脂”或“维生素”）的主要来源之一；
在做菜时常添加加铁酱油有助于预防患_______病。
（2）李大伯响应政府号召，用天然气代替煤作燃料。
天然气属于_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源；
请你谈谈天然气作燃料的优点_________________（写一条）。
（3）为了把张家界建设成为环境优美、生态友好、社会文明的国际旅游精品城市，需要全社会的共同努力，我们作为城市小主人，应积极主动参与。
请你写出一条爱护环境的做法________________________________。
【答案】
（1）.调味或防腐等
（2）.维生素（3）.贫血（4）.不可再生（5）.对环境污染小（6）.我们应从日常生活的小事做起，保护环境，比如少开车，多乘坐公共交通工具等。
（1）食盐的主要成分是氯化钠，可以做调味剂、用于食品防腐等，蔬菜水果中含有大量的维生素，加铁酱油中含有铁元素，可以预防缺铁性贫血；
（2）天然气是常规的化石燃料属于不可再生能源，天然气作燃料产生的废气废渣较小，可以减少对环境的污染；
（3）我们应从日常生活的小事做起，保护环境，比如少开车，多乘坐公共交通工具等。
14.厉害了我的国！
厉害了复兴号！
复兴号动车组列车（如右下图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。
碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_____________性；
石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。
（2）制造列车的材料有：
铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。
不锈钢、铝合金属于______（选填“金属材料”或“合成材料”）；
铝合金的硬度比纯铝的硬度_____；
在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是____________。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。
其反应的化学方程式为：
Fe2O3＋2Al
X＋2Fe，则X的化学式为______，该反应属于______（选填“置换”或“复分解”）反应。
【答案】
（1）.导电
（2）.稳定（3）.金属材料（4）.大（5）.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（6）.Al2O3（7）.置换
（1）石墨是由碳元素形成的一种单质,石墨具有导电性可以使列车利用碳滑板与接触网接触来获取电,石墨在常温下的化学性质稳定,不易与其他的物质发生反应;
（2）金属材料包括纯金属和合金,铝合金属于金属材料;
合金的硬度要比相应的纯金的硬度大、抗腐蚀性能好,熔点低;
铝制品在空气中会与氧气反应,其表面生致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,所以铝制品耐腐蚀；
（3）根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变,反应前有2个铁原子、3个氧原子和2个铝原子,反应后有2个铁原子,则X中有3个氧原子和2个铝原子,则X的化学式是Al2O3;
该反应的反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,所以该反应是置换反应。
15.通过一年的学习，你能运用简单的装置和方法制取某些气体。
下图是初中化学常见气体的发生、收集装置，请你回答有关问题:
⑴写出图中②的仪器名称：
________；
⑵实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用的发生装置是__________（选填装置序号）,该反应的化学方程式________________；
⑶加热高锰酸钾制取氧气，用E装置收集氧气的适宜时间是________（选填字母）。
A.当导管口刚有气泡冒出时B.当导管口有连续均匀气泡冒出时
【答案】
（1）.集气瓶
（2）.B（3）.CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑＋H2O（4）.B
（1）仪器②是集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳选择的实验药品的状态是固体和液体，该反应在常温下即可进行，所以选择固液常温型的发生装置，即B装置；
该反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）用排水法收集气体时应等到有连续均匀的气泡产生时再收集，否则收集到的气体不纯。
选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，选择收集装置的依据是气体的密度和溶解性。
16.某化学学习小组的同学在学习了《常见的酸》以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。
他们在老师指导下对蚁酸进行探究。
【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为HCOOH；
甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。
【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性？
【实验与结论】向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显____性。
【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么？
【推断与猜想】
⑴小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。
⑵他们对另一种氧化物提出两种猜想：
猜想①：
二氧化碳；
猜想②：
一氧化碳。
【实验与结论】
为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置（铁架台已略去）。
观察到的实验现象如下：
Ⅰ．装置Ａ中澄清石灰水无明显变化。
Ⅱ．装置Ｃ中的黑色粉末变红色。
Ⅲ.装置D中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和_______。
【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹______________可减轻痛痒。
【答案】
（1）.酸
（2）.一氧化碳（3）.肥皂水等弱碱性物质
（1）紫色石蕊试液遇到酸性物质变红，遇到碱性物质变蓝，遇到中性物质不变色，甲酸使紫色石蕊试液变红，所以甲酸显酸性；
（2）A中澄清石灰水无明显变化，说明分解产生的气体不是二氧化碳，装置Ｃ中的黑色粉末变红色和装置D中澄清石灰水变浑浊是因为CO和CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2，说明分解产生的气体是一氧化碳；
（3）甲酸显酸性可以涂抹肥皂水等弱碱性物质减轻痛痒。
17.我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。
11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应，理论上可得到铜的质量是多少？
【答案】12.8g
【解析】铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，知道了铁的质量，可以利用化学方程式求出铜的质量。
解：
设理论上可得到铜的质量为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5664
11.2x
x=12.8g
答：
理论上可得到铜的质量为12.8g。
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