教育资料湘教版九年级化学专题七第二单元难度偏大尖子生题word有答案学习专用Word格式文档下载.docx
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剂C.喝了汽水以后,常常会打嗝,说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大D.酒精能溶解许多物质,是最常用的溶剂
8.石灰水中含有()
A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.Ca(NO3)2
9.修缮长城使用了氢氧化钙,其俗称是()
A.熟石灰B.纯碱C.烧碱D.火碱
10.取一滤纸条,等间隔滴加无色酚酞试液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时滴加浓氨水,几秒钟后观察到左边比右边酚酞变红快,且左右同一位置时,左边比右边酚酞颜色更深,下列说法错误的是()
A.此实验说明氨水的pH大于7
B.此实验可验证温度对分子运动的影响C.此实验说明氨气能使无色酚酞变红D.左边浓氨水中水分子减少,氨气逸出多,同一位置颜色更深
11.类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是()
①酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应
②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液.
A.只有①B.①②C.①③D.①②③
12.下列对实验现象的描述中,正确的是()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,溶液变蓝C.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口冒出白烟D.取少量氢氧化钠固体露置于空气中,氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
13.中和反应在生活生产中有广泛的应用.下列做法利用中和反应原理的是
A.用盐酸除去铁锈
B.用含氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用碳酸钙作补钙剂D.用氨水(NH3•H2O)处理工厂的硫酸
14.某种消化药片的有效成分是氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的胃痛.在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液的pH变化的情况符合如图中的()
A.
B.
C.
D.
15.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是()
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液不能使酚酞试液变色
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
16.测定生活中一些物质的pH,结果如图.下列说法错误的是()
A.食醋可以用于去除水垢
B.厨房清洁剂中含有氢氧化钠,可清洗炉具上的油污
C.胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D.西瓜汁水能使紫色石蕊试液变蓝
17.如图是一些物质的近似pH,关于这些物质的说法中,正确的是()
A.苹果汁能使酚酞试液变红B.稀释厨房清洁剂可使其碱性增强C.酸雨酸性弱于苹果汁D.雨水中溶解的CO2显酸性
18.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:
2H2O
2H2↑+O2↑.电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是()
A.溶液的pH减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变
二.解答题(共10小题)
19.植物色素包括吐绿素和花青素等.资料表明:
①绿色植物能进行光合作用,其中叶绿素(C55H72O5N4Mg)功不可没,植物光合作用合成的淀粉只有转化成葡萄糖(能使植物细胞液呈酸性),才能输送到植物的各部分去.②花青素随溶液pH的变化呈现的颜色如表:
溶液
pH
2
4
1
12
颜色
红粉
红
蓝深
蓝
根据以上材料,请回答以下问题:
(1)叶绿素中氢、氧元素的质量比为.
(2)花青素在稀盐酸中呈现的颜色可能为.
20.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察
到的现象如下表所示.
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
黄
绿
请分析上表,并回答下列问题:
(1)该花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂.
(2)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)常用于治疗胃酸过多症,写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式.
(3)石灰水暴露于空气中易变质,写出石灰水变质的化学方程式:
.
21.浓盐酸敞口放在空气中,会看到什么现象?
为什么?
22.违反实验操作规程会导致实验失败,甚至会造成伤害事故.
(1)用盐酸与石灰石制取CO2,若误用浓盐酸,则收集到的气体不能使澄清石灰水变浑浊,其原因是.
(2)做酸的性质实验时,常用到许多试剂,实验时滴管不能未经洗涤就交叉使用,否则会引起药物污染、失效.如在盛石蕊试液的滴瓶中插入附有盐酸的滴管,这瓶石蕊试液会因变色而失效.
23.常用于改良酸性土壤.
24.氢氧化钠要怎样保存?
25.酸、碱在生产生活中具有广泛的用途。
(1)碱溶液有许多相同的性质。
如NaOH溶液中大量存在的离子是(离子符号)。
(2)人的胃液里含有胃酸,若胃酸分泌过多会引起胃病。
服用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可缓解病痛。
则该药用于治疗的化学原理是(用化学方程式表示)。
(3)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究
①未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈色。
②随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)
③随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。
某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性井说明理由:
。
④当溶液的温度为38℃时,证明溶液中不含氢氧化钠的实验方法是(填选项)。
A.品尝烧杯中溶液的味道B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
26.分析归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学方程式为:
要检验该氢氧化钠是否变质,我们可以选择一种碱,该碱的化学式为,反应的化学方程式是。
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学方程式表示
为:
;
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有。
(4)为了验证反应④能够发生,你不可能选择的物质是。
A,Na2CO3B.NH4ClC.CuSO4D.MgCl2
27.当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液,为证明反应确实发生,进行以下实验。
实验一:
向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸,并不断振荡溶液。
若观察到现象,则证明反应发生,写出反应的化学方程式。
实验二:
取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液,测得反应过程中pH变化(20℃)如图所示:
①从0→t2时,溶液的酸碱性变化情况是。
②根据曲线的变化,判断反应恰好完成的依据是。
③t2时,所得溶液中的溶质是(写化学式)。
28.某实验小组做中和反应的实验,向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌.如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)﹣pH图.
(1)滴加盐酸的休积为V1时,溶液呈什么颜色?
(2)滴加盐酸的体积为V2时,溶液中除了水分子外,主要的微粒有哪些?
(3)举出中和反应的一个应用实例.
参考答案与试题解析
【解答】解:
某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不显色,说明该溶液显酸性或中性,
A、烧碱溶液显碱性,使酚酞试液变成红色,故错误;
B、滴入无色酚酞试液后不显色,说明该溶液显酸性或中性,但不一定是酸溶液,故错误;
C、滴入无色酚酞试液后不显色,可能是酸性或中性溶液,故正确;
D、盐溶液可能显中性,液可能显酸性或碱性,故错误;
故选:
C。
A、氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞变红,正确;
B、稀硫酸呈酸性,不能使酚酞变红,错误;
C、稀盐酸呈酸性,不能使酚酞变红,错误;
D、氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞变红,错误;
故选:
A。
队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上,立即变红色,说明事先浸泡“名牌”的溶液显碱性;
A.白酒显中性;
食盐溶液显中性;
柠檬酸显酸性;
纯碱溶液显碱性,故事先浸泡“名牌”的溶液可能是纯碱溶液。
B。
胃液中含有少量酸,该酸的主要成分是盐酸,故选:
D。
A、分解反应指的是化学变化,分离液态空气法制氧气不是化学变化,故错误。
B、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知,通过水电解的产物推断出水的组成,故正确。
C、蒸馏的方法是自然界中的水获得纯净水的方法之一,通过蒸馏方法可得到纯净物,故正确。
D、浓盐酸具有挥发性,打开盛浓盐酸的瓶盖,可观察到瓶口有白雾出现,故正确。
6.下列实验现象正确的是()
A.一氧化碳和氧化铜在高温下反应,红色固体变黑色
B.打开盛有浓硫酸的瓶盖,瓶口产生大量白色烟雾
C.电解水实验中,与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
A、一氧化碳和氧化铜在高温下反应,生成红色(而不是黑色)的铜,故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性,打开盛有浓硫酸的瓶盖,无明显变化,故选项说法错误。
C、电解水时,可观察到:
与电源正极相连的试管内产生的气体体积少,能使带火星的木条复燃,故选项说法正确。
D、铁在氧气中燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,在空气中不燃烧,故选项说法错误。
7.下列叙述正确的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.氢氧化钠暴露在空气中易与二氧化碳反应而变质,因此常用作某些气体干燥剂
C.喝了汽水以后,常常会打嗝,说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大
D.酒精能溶解许多物质,是最常用的溶剂
A、熟石灰呈碱性,用于改良酸性土壤,故A正确;
B、氢氧化钠具有吸水性,所以常用作某些气体干燥剂,故B错误;
C、喝了汽水以后,常常会打嗝,说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小。
故C错误;
D、水能溶解许多物质,是最常用的溶剂,故D错误。
石灰水是氢氧化钙的水溶液,溶质是氢氧化钙,而溶剂是水,所以
石灰水中含有Ca(OH)2。
A、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,故选项正确。
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,纯碱是碳酸钠的俗称,故选项错误。
C、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,烧碱是氢氧化钠的俗称,故选项错误。
D、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,火碱是氢氧化钠的俗称,故选项错误。
A、氨水的pH大于7,该选项说法正确;
B、氧化钙溶于水放热,观察到左边比右边酚酞变红快,说明温度对分子运动的影响,温度越高分子运动越快,该选项说法正确;
C、氨气溶于水形成氨水,氨水使无色酚酞变红,而不是氨气能使无色酚酞变红,该选项说法错误;
D、左右同一位置时,左边比右边酚酞颜色更深,说明左边浓氨水中水分子减少,氨气逸出多,同一位置颜色更深,该选项说法正确。
①酸碱中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项类推结果错误。
②氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH,故
选项类推结果错误。
③碱的水溶液通常呈碱性,但是碱性溶液不一定是碱的溶液,如碳酸钠溶液显碱性,故选项类推结果错误。
故①②③类推结果均错误。
A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,产生蓝色沉淀,故选项说法错误。
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,溶液变红,故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生,不是白烟,故选项说法错误。
D、取少量氢氧化钠固体露置于空气中,氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解,故选项说法正确。
()A.用盐酸除去铁锈B.用含氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用碳酸钙作补钙剂D.用氨水(NH3•H2O)处理工厂的硫酸
A、用盐酸除去铁锈,是盐酸和氧化铁的反应,是酸和金属氧化物的反应,不是中和反应;
错误。
B、用氧化镁治疗胃酸过多,是氧化物和酸的反应,不是中和反应;
C、碳酸钙作补钙剂,是碳酸钙和盐酸反应,是盐和酸的反应,不是中和反应;
错误。
D、用氨水处理工厂的硫酸,氨水是碱,利用的是酸和碱反应,为中和反应;
正确。
胃液中含有盐酸,所以胃液中的pH值小于7,当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应,所以溶液的pH值要增大,但是由于服用的药片是适量的,所以只能中和一部分盐酸,故胃液的pH值依然为小于
7,因为在酸性的环境中利于食物的消化。
故选项B是正确的。
15.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所
示曲线。
A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故A错误;
B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,故B正确;
C、从图象可以看出,A点溶液呈碱性,酚酞试液在碱性溶液中显红色,故C错误;
D、C点的pH继续减小,说明酸还没有完全反应,故溶液中含有氯化氢溶质,故
D错误,故选:
A.食醋可以用于去除水垢B.厨房清洁剂中含有氢氧化钠,可清洗炉具上的油污C.胃酸过多的人不宜多吃柠檬
A、水垢的主要成分是碳酸钙,食醋显酸性,能和碳酸钙反应生成易溶于水的物质从而把水垢除去,故A正确;
B、厨房清洁剂中含有氢氧化钠,pH大于7,显碱性,可清洗炉具上的油污,故B正确;
C、柠檬的pH小于7,显酸性,胃酸过多的人多吃柠檬不好,故C正确;
D、西瓜汁水的pH小于7,显酸性,能使紫色石蕊试液变红,不是变蓝,故D错误;
A、苹果汁的pH小于7,显酸性,不能使酚酞试液变红;
故选项说法错误。
B、厨房清洁剂的pH均大于7,显碱性,稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱;
故选项说法错误。
C、苹果汁、酸雨的pH均小于7,均显酸性,苹果汁的pH小于酸雨p的pH,故其酸性比酸雨的强,故选项说法正确。
D、二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,而不是二氧化碳,故选项说法错误。
A.溶液的pH减小
B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变
A、电解氢氧化钠稀溶液,水电解为氢气和氧气,质量减少,碱性增强,溶液的PH增大,故错误;
B、水电解出氢气,所以溶液中氢元素质量减少,故正确;
C、根据质量守恒定律,钠元素质量不变,故错误;
D、氢氧化钠中氢氧元素质量比1:
16,水中氢氧元素质量比为1:
8,因此水电解后溶液中氢、氧元素质量比改变,故错误。
(1)叶绿素中氢、氧元素的质量比为9:
10.
(2)花青素在稀盐酸中呈现的颜色可能为红色或粉红色.
(1)叶绿素中氢、氧元素的质量比为:
1×
72:
16×
5=9:
10;
(2)稀盐酸中pH<7,故花青素在稀盐酸中呈现的颜色可能为红色或粉红色.故答案为:
(1)9:
10
(2)红色或粉红色.
(1)该花汁可以(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂.
(2)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)常用于治疗胃酸过多症,写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式Al(OH)
3+3HCl=AlCl3+3H2O.
CO2+Ca(OH)
2═CaCO3↓+H2O.
(1)由于稀盐酸、食醋显酸性;
蔗糖水、蒸馏水呈中性;
肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性,而从表中的颜色变化可知:
该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色,故可以作指示剂使用;
(2)胃酸的主要成分为盐酸,盐酸和氢氧化铝反应产生氯化铝和水,化学方程式为:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
(3)石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,从而导致溶液变质,方程式为:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.故答案为:
(1)可以;
(2)NaAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
(3)CO2+Ca(OH)2
═CaCO3↓+H2O.
浓盐酸具有挥发性,浓盐酸敞口放在空气中,挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,瓶口出现白雾.故答案为:
瓶口出现白雾;
浓盐酸具有挥发性,浓盐酸敞口放在空气中,挥发出