山东高考理综试题化学部分Word下载.docx
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13、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
28、（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_________________吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________________（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为______________________________________________。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列正确的是_________________。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将反应设计为原电池，其正极电极反应式为___________________________________________________。
28、
（1）c、d
（2）Fe3+取少量溶液，滴加KMnO4浓度，KMnO4褪色
（3）3Cu2O+Al
Al2O3+6Cu（4）b、d（5）4H++O2+4e‾=2H2O
29、（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）
（1）反应（I）中氧化剂是_________________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（l）=2NO2（g）（II）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（II）的焓变为∆H。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________________。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________________（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_________mol•L‾1。
（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×
10‾5mol•L‾1）
29、
（1）N2O4
（2）吸热（3）a、d不变0.1
（4）NH4++H2O
NH3•H2O+H+逆向a/200b
30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_____________________________________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_______________________。
F中试剂的作用是___________________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
30、
（1）B
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩埚
（4）除去HCl吸收水蒸气碱石灰（或NaOH与CaO的混合物）
选做部分
31．（8分）
【化学——化学与技术】
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
（1）石油分馏时，在不断向____________（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_____________操作过程。
（2）石油裂化分为热裂化、_____________和加氢裂化，裂化的目的是提高_____________的产量。
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和____________的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_____________进行燃烧的过程。
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和____________存在下与__________作用产生液体燃料的过程。
31、
（1）分馏塔连续
（2）催化裂化轻质燃料油（或汽油）
（3）硫（S）浮动（4）催化剂氢气（H2）
32．（8分）
【化学——物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。
a．金属键具有方向性和饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醛分子内C原子的杂化方式为________，甲醛分子内的O—C—H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。
32、
（1）b
（2）C（碳）（3）41︰2（4）sp3小于
33．（8分）
【化学——有机化学基础】
合成P（一种抗氧剂）的路线如下：
已知：
①
+R2C＝CH2
CH3（R为烷基）
②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。
（1）A
B的反应类型为_________________。
B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是_________________。
（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为_________________。
（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的_________________。
a．盐酸b．FeCl3溶液c．NaHCO3溶液d．浓溴水
（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为_______________________________________________。
（有机物用结构简式表示）。
33、
（1）消去反应2-甲基丙烷（或异丁烷）
（2）CH3
Br（3）b、d
（4）
—COOCH2CH2CH2CH3+2NaOH
—COONa
+CH3CH2CH2CH2OH+H2O
2013年高考山东理综卷化学试题
7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程过程糖_____________________________________________________________________________________________________________________________
7、【答案】D
W
X
Y
Z
8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可以与其最高价氧化物反应生成离子化合物，由此可以知：
A.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性
8、【答案】A
9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
9、【答案】A
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖_____________________________________________________________________________________________________________________________
10、【答案】C
11、利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·
L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
11【答案】D
12、对于反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下
A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
12【答案】B
13、某温度下，向一定体积0.1mol·
L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=―lg[OH―]）与pH的变化关系如图所示，则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）
C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
13【答案】C
28（12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可以发生反应：
2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是。
当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解冶炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是。
28【答案】
（1）bd
（2）Cu2S或硫化亚铜（填辉铜矿给分么？
），4，H2
（3）aNO3―＋e-+2H＋=NO2＋H2O
（4）食盐水作电解质溶液，与Al、Ag2S共同构成原电池（或起导电的作用）
29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（S）＋2I2（g）
TaI4（g）＋S2（g）△H＞0（I）
反应（I）的平衡常数表达式K=。
若K=1,向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为。
（2）如果所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一段放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）。
上述反应体系中循环使用的物质是。
（3）利用的I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。
（4）25℃时，H2SO3
HSO3―＋H＋的电离常数Ka=1×
10-2mol·
L－1，则该温度下HSO3―水解反应的平衡常数Kh=mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中
c（H2SO3）/c（HSO3―）将（填“增大”“减小”或“不变”）。
29、【答案】
（1）
66.7％
（2）＜I2
（3）淀粉溶液H2SO3+I2＋2H2O=4H＋＋SO42―＋________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2I―
（4）1×
10-12增大
30、（15分）TiO2既是制备含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质的性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是。
装置E中的试剂是。
反应开始前依次进行如下操作：
组装仪器、、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。
反应结束后的操作包括：
①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。
正确的顺序为（填序号）。
欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
简要工艺流程如下：
①试剂A为。
钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸震荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。
这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄的杂质是（填化学式）。
30【答案】
（1）干燥管浓硫酸检验装置的气密性②③①蒸馏
（2）①铁粉温度过高会使TiOSO4水解生成H3TiO3沉淀与FeSO4·
7H2O晶体被过滤除去。
②Fe2＋Fe2O3
【选作部分】
31.（8分）
【化学-化学与技术】
废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（CO）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：
（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应
为。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。
回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。
（3）溶液I的主要成分是。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。
（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为。
31【答案】
（1）2H＋＋2e-=H2
（2）Fe（OH）3CO
（3）HClNH4Cl分解放出NH3和HCl气体
（4）3H2＋Co2O3
2Co＋3H2O
32、（8分）
【化学-物质结构与性质】
卤族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。
32【答案】
（1）a
（2）2；
BN
⑶SP2；
SP3；
3
⑷X
33、（8分）
【化学-有机化学基础】
聚酰胺-66常用来生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线进行合成，
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为。
（2）D的结构简式为；
①的反应类型为。
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及。
（4）由F和G生成H的反应方程式为。
33【答案】
（1）CH3CH2CH2CHO（CH3）CHCHO
（2）
取代反应
（3）AgNO3与HNO3
（4）nHOOC（CH2）4COOH＋nH2N（CH2）6NH2
＋（2n-1）H2O
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