山东高考理综试题化学部分Word下载.docx

1、13、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的28、（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方

2、法是_（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列正确的是_。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。28、（1）c、d （2）Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4浓度，KMnO4褪色（3）3Cu2O+AlAl2O3+6Cu （4）b、d （5）4H+O2+4e=2H2O 2

3、9、（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I）（1）反应（I）中氧化剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（l）=2NO2（g） （II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）一定温度下，反应（II）的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用

4、离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_ molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1 ） 29、（1）N2O4 （2）吸热 （3）a、d 不变 0.1（4）NH4+H2ONH3H2O+H+ 逆向 a/200b30（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）

5、判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。30、（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩埚（4）除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰（或NaOH与CaO的混合物）选做部分31（8分）【化学化学与技术】石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。（1）石油分馏时，在不断向_（填工业设备名称）内投放原

6、料的同时获得产品，该过程为_操作过程。（2）石油裂化分为热裂化、_和加氢裂化，裂化的目的是提高_的产量。（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_进行燃烧的过程。（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_存在下与_作用产生液体燃料的过程。31、（1）分馏塔 连续 （2）催化裂化 轻质燃料油（或汽油）（3）硫（S） 浮动 （4）催化剂 氢气（H2）32（8分）【化学物质结构与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性和饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相

7、互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。CO与N2结构相似，CO分子内 键与键个数之比为_。（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子内C原子的杂化方式为_，甲醛分子内的OCH键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角。32、（1）b （2）C（碳） （3）4 12 （4）sp3 小于33（8分）【

8、化学有机化学基础】合成P（一种抗氧剂）的路线如下：已知： + R2CCH2 CH3 （R为烷基） A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。（1）AB的反应类型为_。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是_。（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为_。（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的_。 a盐酸 bFeCl3溶液 cNaHCO3溶液 d浓溴水（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为_。（有机物用结构简式表示）。33、（1）消去反应 2-甲基丙烷（或异丁烷） （2）CH3Br （3）b、d （4）COOCH2CH2CH2CH3 +2NaO

9、H COONa + CH3CH2CH2CH2OH + H2O 2013年高考山东理综卷化学试题7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程过程糖_7、【答案】D WXYZ 8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可以与其最高价氧化物反应生成离子化合物，由此可以知：A.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形

10、成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性8、【答案】A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸9、【答案】A 10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H过程糖_10、【答案】C 11、利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐

11、酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI11【答案】D12、对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g）H0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变12【答案】B13、某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lgO

12、H）与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点 所示溶液中c（CH3COO）c（Na）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积13【答案】C28（12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可以发生反应：2Cu2S 2H2SO4 5O2 = 4CuSO4 2H2O，该反应的还原剂是 。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。

13、（3）右图为电解冶炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是 。28【答案】（1）bd（2）Cu2S或硫化亚铜（填辉铜矿给分么？），4，H2（3）a NO3 e- + 2H = NO2 H2O（4）食盐水作电解质溶液，与Al、Ag2S共同构成原电池（或起导电的作用）29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（S）2I2（g） T

14、aI4（g） S2（g） H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= 。若K=1,向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。（2）如果所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一段放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1 一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用的I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。（4）25时，H2SO3 HSO3

15、 H的电离常数Ka=110-2molL1，则该温度下HSO3水解反应的平衡常数Kh= mol/L ,若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c（H2SO3）/ c（HSO3）将 （填“增大”“减小”或“不变”）。29、【答案】（1） 66.7（2） I2 （3）淀粉溶液 H2SO3 + I2 2H2O = 4H SO42 _ 2I （4）110-12 增大 30、（15分）TiO2既是制备含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+ CCl4（g） TiCl4（g）+ CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下： 有关物质的性质如

16、下表：物质熔点/沸点/其它CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是 。装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：简要工艺流程如下：试剂A为 。钛液I需冷却至70左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是 。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸震荡，滴加KSCN溶液

17、后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄的杂质是 （填化学式）。30【答案】（1）干燥管 浓硫酸 检验装置的气密性 蒸馏（2）铁粉 温度过高会使TiOSO4 水解生成H3TiO3沉淀与FeSO47H2O晶体被过滤除去。Fe2 Fe2O3 【选作部分】31.（8分）【化学-化学与技术】废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（CO）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应为 。（2）净化步骤所得滤

18、饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。（3）溶液I的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为 。31【答案】（1）2H 2e- = H2 （2） Fe （OH）3 CO （3）HCl NH4Cl分解放出NH3和HCl气体（4）3H2 Co2O32Co 3H2O32、（8分）【化学-物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞

19、结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。32【答案】（1）a（2）2；BNSP2 ；SP3 ；3 X33、（8分）【化学-有机化学基础】聚酰胺-66常用来生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线进行合成， （1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为 。（2）D的结构简式为 ；的反应类型为 。（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。（4）由F和G生成H的反应方程式为 。33【答案】（1）CH3CH2CH2CHO （CH3）CHCHO（2） 取代反应（3）AgNO3 与HNO3（4）nHOOC（CH2）4COOH nH2N （CH2）6NH2 （2n-1）H2O