精选高中化学选修3 物质结构与性质第二章分子结构与性质第一节 共价键人教版知识点练习第十八篇Word格式文档下载.docx

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C、②③④

D、①②③⑤

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

A、423.3

B、460

C、832

D、920

第3题【单选题】

下列物质中，只含共价键的化合物是（）

A、N2

B、CO2

C、MgO

D、NaOH

第4题【单选题】

下列关于元素的叙述正确的是（）

A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

第5题【单选题】

下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：

如

），下列说法正确的是（）

A、四种物质中摩尔质量最大的是③

B、①与③反应生成一种离子化合物

C、④中含有非极性共价健

D、该四种化合物涉及6种元素

第6题【单选题】

关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）

A、sp^2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B、sp^2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C、C、H之间形成的是s﹣pσ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的

D、C、C之间形成的是sp^2﹣sp^2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

第7题【单选题】

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A、H2+CuO═Cu+H2O

B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

C、H2+Cl2═2HCl

D、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

第8题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥

B、固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电

C、SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀

D、酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

第9题【单选题】

下列说法中正确的是（）

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、所有物质之间均存在化学键

C、由非金属元素可以组成离子化合物

D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

第10题【单选题】

下列说法中不正确的是（）

A、σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠

B、共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定

C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个

D、形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定

第11题【多选题】

下列观点正确的是（）

A、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B、某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C、某化合物的水溶液能导电，该化合物可能是非电解质

D、某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

第12题【填空题】

某有机物的结构如下：

则分子中有______个σ键，______个π键．

A、7

B、3

第13题【填空题】

（1）如图1是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为　______　、　______　（填元素符号）．

（2）将CrCl3?

6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr^3+以[Cr（H2O）5Cl]^2+形式存在．

①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是　______　（填标号）．

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力

②[Cr（H2O）5Cl]^2+中Cr^3+的轨道杂化方式不是sp^3，理由是______

（3）下面关于晶体的说法不正确的是　______　．

A．晶体熔点由低到高：

CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：

金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：

Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

（4）硼化镁晶体在39K时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为　______　．

（5）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图3所示．则晶胞中铁原子的配位数为　______　．若铁原子的半径为rpm，写出该堆积方式的空间利用率的表达式（不要求算出结果）　______　．

第14题【综合题】

我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。

实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。

你猜测一下K3C60中含有什么样的化学键？

1molK3C60含有的离子数目为多少______？

K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？

无

第15题【综合题】

如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

f的基态原子核外电子排布式______。

在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式）。

将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。

深蓝色溶液中是由于存在______（写结构式）

j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg?

cm^-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______pm（用含NA、ρ的表达式表达）。