高中化学竞赛题化学平衡.docx
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高中化学竞赛题化学平衡
中学化学竞赛试题资源库——化学平衡
A组
．一定条件下的下列可逆反应：
2AB＋3C在下列四组状态中，处于平衡状态的是
正反应速度
逆反应速度
A
vA＝2mol/（L·min）
vB＝2mol/（L·min）
B
vA＝1mol/（L·min）
vC＝6mol/（L·min）
C
vA＝1mol/（L·min）
vB＝1.5mol/（L·min）
D
vA＝3mol/（L·min）
vC＝4.5mol/（L·min）
．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是
A正反应速率v（A）＝2mol/L·min，逆反应速率v（B）＝2mol/L·min
B正反应速率v（A）＝2mol/L·min，逆反应速率v（C）＝2mol/L·min
C正反应速率v（A）＝1mol/L·min，逆反应速率v（C）＝1.5mol/L·min
D正反应速率v（A）＝1mol/L·min，逆反应速率v（B）＝2mol/L·min
．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）
C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）
．V1LH2和V2LN2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是
AV1＋V2－V3BV1＋V2＋V3
C2（V1＋V2）－V3D不知氮气的转化率，无法计算
．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为
A12%B24%C64%D82%
．将1molN2和3molH2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为
A2%B3%C4%D6%
．合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。
若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占
A12%B22%C33.3%D66.7%
．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。
若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为
A1/5B1/4C1/3D1/2
．进入接触室的混和气体体积组成是：
SO27%、O211%、N282%。
现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.3，则SO2的转化率为
A50%B60%C77%D90%
．氢气与碘蒸气按1︰1体积比混和，使其在一定条件下反应，达到平衡时，碘化氢气体体积占反应混和气体体积的50%，则反应混和气体中氢气所占的体积百分比是
A50%B33.3%C25%D20%
．某温度下，4molNO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。
在该温度和压强下，NO的转化率为
A50B60C75D80％
．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是
A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
．将起始浓度均为1mol/L的两种气体X和Y。
充入密闭真空容器中反应，生成气体乙平衡时，测得三种气体浓度分别是[X]＝0.58mol/L，[Y]＝0.16mol/L，[Z]＝0.84mol/L，则Z的分子式是
AX2YBXYCXY2DX3Y2
．有一可逆反应2A（气）＋3B（气）xC（气）＋4D（气）若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应：
①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD
②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD
达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x的值为
A1B2C3D4
．等质量的SO2和O2混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，SO2与O2的转化率，前者与后者关系是
A大于B小于C等于D不能肯定
．在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：
A（g）＋2B（g）2C（g）反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为
A50%B60%C40%D70%
．某温度时，密闭容器中存在下列平衡：
N2O4（g）2NO2（g）经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为33.3%。
对上述情况，有人叙述如下：
①密闭容器的压强约为原来的66.7％；②四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积；③混合气体的平均分子量为69；④二氧化氮的物质的量增加了33.3％。
其中正确的是
A①和②B③和②C③和④D②和④
．将1molCO和1molH2O（g）混和，在一定条件下反应生成CO2和H2，达到平衡时CO的转化为25%，则平衡时混和气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍
A46B31.67C23D11.5
．在一个容积为VL的密闭容器中，放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：
3A（g）＋B（g）nC（n）＋2D（n）。
达到平衡后，A的物质的最浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方移式中n值是
A1B2C3D4
．某温度下在密度容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为
A20%B40%C60%D80%
．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到化学平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小了1/3，下列有关叙述错误的是
An＝6B2VX＝3VRC平衡前后气体密度相等
D原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量
．在一固定容积的密闭容器中，加入2LX（g）和3LY（g），发生如下反应：
nX（g）＋3Y（g）2R（g）（正反应放热），平衡后，测得X和Y的转化率分别为a%和b%，已知a＜b，则n值为
A1B2C3D4
．在一密闭容器中，用等物质量的A和B发生如下的反应：
aA（g）＋bB（g）cC（g）。
10分钟后，上述反应达到平衡（容器内的温度不变），此时混和气体中A和B的物质的量之和与C物质的量相等，且混和气体压强比原来减小了20%，满足上述条件的反应可能是
AA（g）＋2B（g）3C（g）BA（g）＋B（g）3C（g）
C2A（g）＋B（g）C（g）DA（g）＋2B（g）2C（g）
．已知1molA和nmolB按下式反应：
A（g）＋nB（g）mC（g），一段时间后，测得A的转化率为50%；同温同压时，反应前的气体密度为反应后的3/4，则n和m的值可能是
An＝3m＝3Bn＝2m＝3Cn＝1m＝1Dn＝3m＝2
．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是
A3B4C5D6
．下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后，2A（g）B（g）＋xC（g）容器内压强增加了p%，A的转化率也为p%，则x的值为
A1B2C3D4
．对于反应：
mA（g）B（g）＋nC（g），将一定量的A放入密闭容器中在一定条件下达成平衡，密闭容器内压强增大a%，测得A的转化率为a%，则m与n的比值不可能为
A1︰1B1︰2C2︰3D3︰5
．一定条件下进行反应A（g）B（g）＋xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为
A1B2C3D4
．某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）＋2B（g）2C（g）。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40％，则下列推断正确的是
A原混合气体的体积为1.1V
B原混合气体的体积为1.2V
C反应达平衡时，气体A消耗了0.2V
D反应达平衡时，气体B消耗了0.2V
．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是
A容器内总压强不随时间的变化而变化
B单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB
C反应速度vA＝vB＝2vAB
D反应速度2vA＝2vB＝2vAB
．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是
A单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB
B体系内的总压不随时间变化
C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2
．下列叙述可用于说明反应H2＋I22HI已达到平衡状态的是
A一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成
B一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂
C一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂
D一个H－I键断裂的同时有一个H－H键断裂
．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）。
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A①和④B②和③C②③④D只有④
．说明可逆反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是
A容器内压强不随时间的变化而变化
B容器内A、B、C、D四者共存
CA、D的消耗速率相等
DD、C的生成速率相等
．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
A混合气体的压强不随时间变化
BB的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C混合气体的密度不随时间变化
DB、C、D的分子数之比为3︰2︰1
．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A①②B①④C②③D③④
．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）
此反应达到平衡的标志是
A容器内压强不随时间变化
B容器内各物质的浓度不随时间变化
C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
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