精校普通高等学校招生全国统一考试天津卷化学Word文档下载推荐.docx

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B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.反应活化能越高，该反应越易进行

D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kb与Ka存在关系为：

Kb=

，所以Ka越小，Kb越大，故A错误；

B.Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B正确；

C.反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故C错误；

D.红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH存在醇羟基，﹣OH有自己的特征吸收区，可以与CH3OCH3区分，因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3，故D错误。

B

4.（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（　　）

实验

现象

结论

某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2+，无Fe3+

向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液变浑浊

酸性：

H2CO3＞C6H5OH

向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

D

①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液

②再加足量盐酸

①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有SO42﹣

A.A

B.B

C.C

D.D

A.K3[Fe（CN）6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故A错误；

B.C6H5ONa溶液中通入CO2，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性：

H2CO3＞C6H5OH，故B正确；

C.含Na2S，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp（CuS）、Ksp（ZnS）大小，故C错误；

D.亚硫酸根离子与Ba（NO3）2溶液反应也生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO32﹣，或SO42﹣，或二者均存在，故D错误。

5.（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：

C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃.下列关叙述错误的是（　　）

A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

A.加入NaOH，NaOH和HBr发生而消耗HBr，导致平衡逆向移动，所以乙醇的物质的量增大，故A正确；

B.增大HBr浓度，平衡正向移动，溴乙烷产率增大，所以有利于生成C2H5Br，故B正确；

C.若反应物均增大至2mol，在原来平衡基础上向正向移动，反应物转化率增大，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同，所以其转化率的比值不变，故C正确；

D.升高温度，增大乙醇挥发，导致溶液中乙醇浓度降低，反应速率减慢，到达平衡的时间增长，故D错误。

6.（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=

]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（　　）

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣

C.随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小

D.用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

A.溶液中存在H2PO4﹣、HPO42﹣、H2O的电离以及H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣的水解等平衡，故A错误；

B.含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣，故B错误；

C.由图1可知浓度约大于10﹣4mol/L时，pH不再发生改变，故C错误；

D.用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，由图2可知H2PO4﹣的分数δ达到最大，约为0.994，则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，故D正确。

二、非选择题II卷（60分）

7.（14分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：

（1）MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）：

　　。

Mg在元素周期表中的位置；

　　，Mg（OH）2的电子式：

　　。

MgCl2•6NH3所含元素的简单离子分别为H+、Mg2+、N3﹣、Cl﹣，离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径由小到大的顺序为H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣，Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于周期表第三周期ⅡA族，Mg（OH）2为离子化合物，电子式为

。

H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣第三周期ⅡA族；

（2）A2B的化学式为　　，反应②的必备条件是　　。

上图中可以循环使用的物质有　　。

A2B的化学式为Mg2Si，镁为活泼金属，制备镁，反应应在熔融状态下进行电解，如在溶液中，则可生成氢氧化镁沉淀，由流程可知MgCl2•6NH3分别加热、与盐酸反应，可生成氨气、氯化铵，可用于反应①而循环使用。

Mg2Si熔融、电解；

NH3、NH4Cl

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料　　（写化学式）。

在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料为原子晶体，应为SiC，原理是SiH4和CH4分解生成Si、C和氢气，Si、C在高温下反应生成SiC。

SiC

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：

为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

RBr

RMgBr

（R：

烃基；

R'

：

烃基或H）

依据上述信息，写出制备

所需醛的可能结构简式：

由题给信息可知制备

，可由CH3CH2MgBr与CH3CHO生成，也可由CH3CH2CHO和CH3MgBr反应生成。

CH3CH2CHOCH3CHO

8.（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为　　，E中官能团的名称为　　。

A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上，A的系统命名为1，6﹣己二醇，E中官能团的名称为酯基和碳碳双键

1，6﹣己二醇；

酯基和碳碳双键

（2）A→B的反应类型为　　，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为　　。

A→B的反应类型为取代反应，A、B互溶，要从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏

取代反应蒸馏

（3）C→D的化学方程式为　　。

该反应为羧酸和醇的酯化反应，C→D的化学方程式为

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：

且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。

满足上述条件的W有　5　种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为　　。

C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应，说明含有醛基，且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛，说明该物质中含有HCOO﹣基团，且溴原子连接边上的C原子；

其结构简式可能为HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH（CH3）CH2Br、HCOOCH2C（CH3）CH2CH2Br、HCOOCH（CH3）CH2CH2CH2Br、HCOOCH（CH3）CH（CH3）CH2Br，所以符合条件的有5种，

若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为

5

（5）F与G的关系为（填序号）　　。

a.碳链异构

b.官能团异构

c.顺反异构

d.位置异构

F与G的关系为顺反异构，故选c

c

（6）M的结构简式为　　。

M的结构简式为

（7）参照上述合成路线，以

为原料，采用如下方法制备医药中间体

该路线中试剂与条件1为　　，X的结构简式为　　；

试剂与条件2为　　，Y的结构简式为　　。

根据反应条件知，

生成X、X再和Y反应生成

，则生成X的试剂和条件分别是HBr、加热，X为

，则Y为

，生成Y的试剂和条件为O2/Cu或Ag、加热，通过以上分析知，该路线中试剂与条件1为HBr、加热，X的结构简式为

；

试剂与条件2为O2/Cu或Ag、加热，Y的结构简式为

HBr、加热

O2/Cu或Ag、加热

9.（18分）烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采样和检测方法。

Ⅰ.采样

采样步骤：

①检验系统气密性；

②加热器将烟道气加热至140℃：

③打开抽气泵置换系统内空气；

④采集无尘、干燥的气样；

⑤关闭系统，停止采样。

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为　　。

第一步过滤器是为了除去粉尘，因此其中的无碱玻璃棉的作用是除尘

除尘

（2）C中填充的干燥剂是（填序号）　　。

a.碱石灰

b.无水CuSO4

C.P2O5

a.碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故a不选；

b.无水硫酸铜可用于检验是否含有水蒸气，干燥能力不强，故b不选；

c.五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥酸性气体，故c选。

（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。

D装置为吸收装置，用于吸收酸性气体，因此可以用氢氧化钠溶液，导气管应长进短出，装置图为：

，

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是　　。

Ⅱ.NOx含量的测定

将vL气样通入适量酸体的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol•L﹣1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。

采样步骤②加热烟道气的目的是：

为了防止NOx溶于冷凝水

防止NOx溶于冷凝水

（5）NO被H2O2氧化为NO3﹣的离子方程式为　　。

NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

2NO+3H2O2=2H++2NO3﹣+2H2O

（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有　　。

滴定操作主要用到铁架台、酸式滴定管、锥形瓶、其中玻璃仪器为酸式滴定管、锥形瓶

酸式滴定管、锥形瓶

（7）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为　　mg•m﹣3。

滴定剩余Fe2+时，消耗的K2Cr2O7的物质的量为c2V2×

10﹣3mol，则剩余的Fe2+物质的量为6c2V2×

10﹣3mol，在所配制溶液中加入的Fe2+物质的量为c1V1×

10﹣3mol，则与NO3﹣反应的Fe2+物质的量=c1V1×

10﹣3mol﹣6c2V2×

10﹣3mol，则VL气样中氮元素总物质的量=5×

mol，

则氮元素的总质量=

mg，

气样中氮元素含量=

mg/m3，

折合为NO2的含量=

mg/m3

（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若缺少采样步骤③，会使测定结果　　。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果　　。

若没打开抽气泵，则系统中还存在有气样中的氮元素，导致吸收不完全，测定结果偏低，若FeSO4变质则会导致测定剩余亚铁离子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高，测定结果偏高。

偏低偏高

10.（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液pH=13，CO2主要转化为　　（写离子符号）；

若所得溶液（HCO3﹣）：

c（CO32﹣）=2：

1，溶液pH=　　。

室温下，H2CO3的K1=4×

10﹣2；

K2=5×

10﹣11）

K2=

=5×

10﹣11，则c（H+）=

，当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），c（H+）=5×

10﹣11，pH在10.3，如果溶液的pH=13，则c（HCO3﹣）＜＜c（CO32﹣），所以该溶液中所得阴离子为c（CO32﹣）；

10﹣11，且所得溶液c（HCO3﹣）：

1，c（H+）=

10﹣11×

2=1×

10﹣10，pH=10

c（CO32﹣）10

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C﹣H

C=O

H﹣H

（CO）

键能/kJ•mol﹣1

413

745

436

1075

则该反应的△H=　　。

分别在vL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。

两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是　　（填“A”或“B”）

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。

此反应优选温度为900℃的原因是　　。

①该反应的△H=反应物总键能﹣生成物总键能=[4×

413+2×

745﹣2×

1075﹣2×

436]kJ/mol=+120kJ/mol

该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，A在反应过程中压强在不断增大、B在反应过程中压强不变，所以A相当于B来说是增大压强，平衡逆向移动，所以A中反应物转化率小于B，则两容器中反应达平衡后吸收的热量较多的是B，

②根据图知，900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低，

+120kJ/molB900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低

（3）O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图2所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）是重要的化工原料。

电池的负极反应式：

电池的正极反应式：

6O2+6e﹣=6O2﹣

6CO2+6O2﹣=3C2O42﹣+6O2

反应过程中O2的作用是　　。

该电池的总反应式：

该原电池中Al作负极，失电子生成铝离子，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+；

在正极的反应式中，在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物，所以氧气在反应中作催化剂；

在得失电子相同条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式，

电池反应式为2Al+6CO2=Al2（C2O4）3。

Al﹣3e﹣=Al3+催化剂；

2Al+6CO2=Al2（C2O4）3

考试考高分的小窍门

1、提高课堂注意力

2、记好课堂笔记

3、做家庭作业

4、消除焦虑、精中精力、

5、不忙答题，先摸卷情、不要畏惧考试。

6、最重要的一点还是要保持良好的作息时间，持之以恒。

考试高分秘诀是什么？

试试这四个方法，特别是中考和高考生

谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。

因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。

在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：

有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。

有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。

读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。

一是学会合理定位考试成绩

你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。

像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。

因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。

像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。

二是认真审题，理清题意

每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了，非常可惜。

做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。

要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。

像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；

ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；

二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；

或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。

三是要活用草稿纸

有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。

不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只不过没几个人能看得懂。

考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，但很多人的解题速度是靠牺牲解题步骤、审清题意等必要环节之上。

就像草稿纸，很多学生认为这是在浪费时间，要么不用，要么在打草稿时太潦草，匆忙抄到试卷上时又看错了，这样的毛病难以在考试时发现。

在解题过程后果，我们应该在试卷上列出详细的步骤，不要跳步，需要用到草稿纸的地方一定要用草稿纸。

只有认真踏实地完成每步运算，假以时日，就能提高解题速度。

大家一定要记住一点：

只要你把每个会做的题目做对，分数自然就会高。

四是学会沉着应对考试

无论是谁，面对考试都会有不同程度的紧张情绪，这很正常，没什么好大惊小怪，偏偏有的学生会把这些情绪放大，出现焦躁不安，甚至是失眠的负面情况，非常可惜。

就像在考试过程中，遇到难题这也很正常，此时的你更应不慌不躁，冷静应对在考试，有些题目难免一时会想不出解题思路，千万记住不要钻牛角尖，可以暂时先放一放，不妨先换一个题目做做，等一会儿往往就会豁然开朗了。

考试，特别像中考和高考这样大型的重要考试，一定要相信一点，那就是所有试题包含的知识定理、能力要求都在考纲范围内，不要有过多的思想负担。

考试遇到难题，容易让人心烦意乱，我们不要急于一时，别总想一口气吃掉整个题目，可以先做一个小题，后面的思路就慢慢理顺了。

因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩