高考化学一轮总复习 考点扫描 专题04 氧化还原反应学案Word格式文档下载.docx

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得到电子的能力

物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关

还原性

失去电子的能力

氧化产物

氧化反应所得的生成物

氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物

还原产物

还原反应所得的生成物

3.电子转移的表示方法

单线桥

表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数

箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素

箭头方向表示电子转移的方向

在“桥”上标明转移的是电子总数

双线桥

表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况

箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化

【考点演练】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是。

①在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂

③化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

④化学反应K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2属于氧化还原反应

⑤金属阳离子只有氧化性，HI只有还原性

⑥漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

⑦某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

⑧1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

⑨5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA

答案：

①③④⑥

考点二氧化性、还原性强弱的比较方法

氧化性是指得电子的性质（或能力）；

还原性是指失电子的性质（或能力）。

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：

Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：

最高价态——只有氧化性，如：

Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；

最低价态——只有还原性，如：

金属单质、Cl－、S2－等；

中间价态——既有氧化性又有还原性，如：

Fe2＋、S、Cl2等。

物质的氧化性、还原性不是一成不变的。

同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。

氧化性：

HNO3（浓）＞HNO3（稀）；

Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；

KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

1.氧化性强弱的比较

根据非金属活动顺序判断

F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

根据反应方程式判断

氧化剂＞氧化产物＞还原剂

根据反应条件判断

还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强

根据还原剂被氧化的程度判断

还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强

根据电解池中放电顺序判断

电解池中放电顺序遵循先得电子者氧化性强，其规律为阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）

2.还原性强弱的比较

根据根据活动顺序表判断

还原性：

F－＜O2－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－

还原剂＞还原产物＞氧化剂

氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强

根据氧化剂被还原的程度判断

氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强

根据原电池电极判断

负极金属比正极金属活泼（还原性强）

电解池中放电顺序遵循先失电子者还原性强，其规律为阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：

S2->

I->

Br->

Cl->

OH->

NO3-、SO42-等

【考点演练】

（1）已知下列反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===

2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是___。

A．I－>

Fe2＋>

Cl－>

SO2B．Cl－>

SO2>

I－C．Fe2＋>

I－>

SO2D．SO2>

Cl－

（2）已知：

X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>

Z2>

X2>

Y2，下列氧化还原反应能发生的是______。

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

知：

Cl－。

（2）氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。

由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z－、X－和Y－，Z2可氧化X－和Y－，X2可氧化Y－，故B、C项正确。

（1）D　

（2）BC

考点三氧化还原反应的基本规律

电子得失守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。

运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：

氧化剂物质的量×

变价元素的原子个数×

化合价的变化值=还原剂物质的量×

化合价的变化值

表现性质规律

当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态时只具有氧化性；

处于最低价态时只具有还原性；

处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱

反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。

将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；

将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；

FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+

价态变化规律

高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转。

同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。

本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3＋6HCl===KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e－）

性质强弱规律

氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

【考点演练】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_________________________________________。

②溶液X中大量存在的阴离子有___________________________________________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______________（填标号）。

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.1000mol·

L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O

===2I－＋S4O

），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为___________________________。

②玻璃液封装置的作用是__________________________________________________。

③测得混合气中ClO2的质量为________g。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

ClO2和NH3及溶液X，N由＋3价降低为－3价，NaClO2中Cl由＋3价升高到＋4价，生成ClO2，Cl－未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为Cl－和OH－。

③ClO2是酸性气体，NH3是碱性气体，除去ClO2中的NH3可选用酸性干燥剂，如浓H2SO4等。

（3）①ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。

②该实验中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。

③ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：

2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n（ClO2）＝

n（Na2S2O3）＝

×

0.1000mol·

L－1×

20.00×

10－3L＝4×

10－4mol，m（ClO2）＝4×

10－4mol×

67.5g·

mol－1＝0.02700g。

（4）利用亚氯酸盐的氧化性及FeSO4的还原性除去含有的亚氯酸盐。

（1）2∶1

（2）①NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3　②Cl－、OH－　③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）　③0.02700（4）d

【过关练习】

1.（济南2017届高三模拟）某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

A．N2H4是氧化剂B．N2O4是还原剂

C．N2既是氧化产物又是还原产物D．每生成3molN2转移电子的数目为16NA

2.（衡水中学2018届高三上学期二调）根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4,H2O2,H2SO4

K2SO4、MnSO4………

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4-…………

Cl2、Mn2+

A.第①组反应的其余产物为H2O

B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:

2

C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子5mol

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->

Cl2>

Fe3+>

Br2

解析：

A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，元素化合价降低，根据氧化还原反应转移电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，错误；

B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br-，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：

2，正确；

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子的物质的量=1mol×

2×

1=2mol，错误；

D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO4-＞Cl2，第②组氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，错误。

B

3.（吉林省实验中学2018届高三上学期第二次月考）下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（）

①人工固氮②农药波尔多液不能用铁质容器盛放③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+④黑火药爆炸⑤铝的表面生成致密氧化膜⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解⑦Fe（OH）3胶体的制备⑧氨气的实验室制备⑨漂白粉做消毒剂⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂

A.6B.7C.8D.9

4.（吉林省实验中学2018届高三上学期第二次月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程中涉及如下化学反应：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；

③Se+4HNO3（浓）=SeO2+4NO2↑+2H2O；

下列有关叙述正确的是（）

A.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

B.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C.反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA

D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2:

1

A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：

SeO2>

I2，②中氧化性：

H2SO4（浓）>

SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>

I2，故A正确；

B．反应①中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；

C．根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×

（1-0）×

NA=1.2NA故C错误；

D．由反应可知，设Se均为1mol，由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:

4=1：

2，故D错误.答案：

A

5.（华南师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考）下列变化中，气体被还原的是

A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

6.（西安中学2018届高三10月月考）某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是（）

A.反应的还原产物是N2

B.消耗1mol氧化剂，转移电子3mol

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

3

D.反应后溶液的酸性明显增强

反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；

A．反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；

B．Cl元素的化合价由+1价降低为-1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故B错误；

C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

2，故C错误；

D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确。

D

7.（西安中学2018届高三10月月考）反应

（1）、

（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

（1）

2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

（2）

下列说法正确的是（）

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应

（1）中是还原产物，在反应

（2）中是氧化产物

C.氧化性：

MnO2>

SO42->

IO3->

I2

D.反应

（1）、

（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:

5

8.（萍乡2017届高三二模）危化仓库中往往存有硝酸铵、白磷（P4）和氰化钠（NaCN）等危险品。

请回答下列问题：

（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：

5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为________。

（2）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________mol。

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O

反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色弱电解质，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与S2O

反应的离子方程式：

__________________________________。

8.解析：

（1）5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，NH

中氮元素由－3价升高为0价，被氧化，NO

中的部分氮元素由＋5价降低为0价，被还原，根据得失电子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为5∶3。

（2）铜元素由＋2价降低到＋1价，CuSO4是氧化剂，P4中部分磷元素由0价降低到－3价，部分磷元素由0价升高到＋5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若生成6molH3PO4，则参加反应的CuSO4的物质的量为6mol×

＝15mol，根据得失电子守恒知，被CuSO4氧化的P4的物质的量为

＝0.75mol。

（3）CN－与S2O

反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色弱电解质，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，则CN－与S2O

反应生成SCN－与SO

，反应的离子方程式为CN－＋S2O

===SCN－＋SO

。

（1）5∶3　

（2）0.75（3）CN－＋S2O

9.（衡阳2017届高三模拟）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生反应：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾—淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________（填序号）。

（3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式：

Al＋

NaNO3＋

NaOH===

NaAlO2＋

N2↑＋

H2O，若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

（1）NaNO2　

（2）②⑤　（3）B　（4）10　6　4　10　3　2　11.2

10.（江西省九所重点中学2018届高三联合考试）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。

实验室制备二茂铁装置示意图如图一：

已知：

①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；

沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理是：

2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6,密度为0.95g/cm3），搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

（1）仪器b的名称是________________________。

（2）步骤①中通入氮气的目的是________________________________。

（3）仪器c的适宜容积应为（选编号）：

_________。

①100mL②250mL③500mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________。

（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；

该操作中棉花的作用是______________________________________________________。

（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；

若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

（1）球形冷凝管

（2）排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化（3）②（4）除去多余的KOH（5）升华防止二茂铁挥发进入空气中（6）测定所得固体的熔点58.4%

11.（2018年全国卷Ⅰ高考压轴理科综合试卷）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe（CrO2）2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。

③操作a